高中化学必修一必修二化学方程式汇总.docx
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高中化学必修一必修二化学方程式汇总
碳酸根离子的检验
:
CaCI2+Na2CQ
CaCQsJ+2NaCI
碳酸钠与盐酸反应
:
Na2CO+2HCI
2NaCI+H20+CO2?
木炭还原氧化铜：
2CuQ+C
高温2Cu+CQ2f
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高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总
必修一
硫酸根离子的检验
:
BaCI2+Na2SQ====BaSO4J+2NaCI
铁片与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSQ4=====FeSQ4+Cu
氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCb+Na2CQ=====CaCQJ+2NaCI
A
钠在空气中燃烧：
2Na+Q2—Na2Q
钠与氧气反应：
4Na+Q2====2Na2Q
过氧化钠与水反应：
2NaO+2H2Q====4NaQH+Q2f
过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na^Q2+2CQ2====2Na2CQ+Q2
钠与水反应：
2Na+2H20====2NaQH+H2f
铁与水蒸气反应：
3Fe+4H20（g）====Fe3Q+4H2f
铝与氢氧化钠溶液反应：
2AI+2NaQH+2H2Q====2NaAIQ2+3H2f
氧化钙与水反应：
CaO+NO====CaQH）2
氧化铁与盐酸反应：
FqQ+6HCI2FeCI3+3H2。
氧化铝与盐酸反应：
AbQ+6HCI2AICI3+3H2。
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCb+3Na0H=====Fe（OH）3J+3NaCI
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSQ+2NaOH====Fe（OH）2J+NazSQ
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe（OH）2+2H2O+02====4Fe（0H）3
A
20、氢氧化铁加热分解：
2Fe（OH）3Fe2Q+3H2OT
21、实验室制取氢氧化铝：
Al2（SO4）3+6NH3•H2O====2Al（OH）3J+3（NH3）2SQ
22、氢氧化铝与盐酸反应：
AI（OH）3+3HCI====AICI3+3H20
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
AI（OH）3+NaOH====NaAIO2+2H20
A
24、氢氧化铝加热分解：
2AI（OH）3AI203+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCI3+Fe====3FeCI2
26、氯化亚铁中通入氯气：
2FeCI2+CI2=====2FeCI3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：
Si02+4HF====SiF4+2H20
硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF====SiF4+2H2f
高温
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaOCaSiOs
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH====Na2SQ3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
N@SiO3+CO2+H20===NazCO+H2SQ3J
31、硅酸钠与盐酸反应：
NaSiO3+2HCI===2NaCI+H2SQ3J
占燃
32、氯气与金属铁反应：
2Fe+3CI22FeCb
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氯气与金属铜反应：
Cu+Cl2
点燃
CuCb
占燃
氯气与金属钠反应：
2Na+Cl22NaCI
NaCI+NaCIO+H2O
氯气与水反应：
CI2+H2O====HCI+HCIO
次氯酸光照分解：
2HCIO光照2HCI+O2f
氯气与氢氧化钠溶液反应：
CI2+2NaOH
氯气与消石灰反应：
2CI2+2Ca（OH）2====CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O
盐酸与硝酸银溶液反应：
HCI+AgNO3====AgCIJ+HNO3
漂白粉长期置露在空气中：
Ca（CIO）2+H2O+CO2====CaCO3J+2HCIO
二氧化硫与水反应：
SO+H2O===H2SO
氮气与氧气在放电下反应：
N2+O22NO
一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2====2NO2
二氧化氮与水反应：
3NO+H2O====2HNQ+NO
催化剂
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SQ+O22SO3
三氧化硫与水反应：
SO+H2O====H2SQ
A
浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SQ（浓）—:
CuSO4+2H2O+SO2f
A
浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SC4（浓）—CO2f+2SQf+2H2O浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNQ（浓）====Cu（NO3）2+2H2O+2NO2f
A
稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+4H2O+2NOf
A
氨水受热分解：
NH3•H2ONH3f+H2O
氨气与氯化氢反应:
NH+HCI====NH4CI
A
氯化铵受热分解：
NHCI——NH3f+HClf
A
碳酸氢氨受热分解:
NHHCONH3f+H2Of+COzf
A
硝酸铵与氢氧化钠反应：
NHNO+NaOH—NH3f+NaNOs+H2O
氨气的实验室制取:
A
2NHCI+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NHsf
氯气与氢气反应：
点燃
Cl2+H22HCl
A
硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH）2SQ+2NaOH—2NHsf+Na2SC4+2H2O
SQ+CaO====CaSO3
SQ+2NaOH====
Na2SQ+H2O
SQ+Ca（OH）2==
==CaSO3J+H2O
SQ+Cl2+2H2O====2HC1+H2SQ
SQ+2H2S====3S+2H2。
NONO的回收：
NO+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
Si+2F2===SiF4
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Si+2NaOH+H2O====NazSiOs+2H?
f
SiCI4+2H2
高温Si
（纯）
+4HCI
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取：
SiO2+2C
高温电炉
Si+2CO
（石英沙）
（焦碳）
（粗硅）
A
粗硅转变为纯硅：
Si（粗）+2CI2SiCI4
必修二
第一章物质结构元素周期律
A
1、Li与Q反应（点燃）：
4Li+02―2Li2O
A
Na与Q反应（点燃）：
2Na+0―NqQ
Na与H20反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H
K与H0反应：
2K+2H2O===2KOH+H
2、卤素单质F2、CI2、Br2、丨2与氢气反应:
H2===2HI
F2+H2===2HFCI2+H2===2HCIBr2+H2===2BrI2+
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
1Cl2+2NaBr===Ba+2NaCI②Cl2+2Nal===l2+2NaCI
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
Br2+2Nal===l2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：
Mg+2HO===Mg（OH）2+ff
Mg与HCI反应：
Mg+2HCI===MgCI2+H2f
5、Na与Cl2反应（点燃）：
|…|'1J°…
HX+-ci«—Kxci，
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba（OH）2?
8fO与NHCI的反应：
Ba（OH）2•8H2O+2NHCI==BaCI2+2NHf+10HO
2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：
Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：
2H+2e-===H2f（还原反应）
电子流动方向：
由锌经过外电路流向铜。
+2+
总反应离子方程式：
Zn+2H===Zn+H>f
催化剂
3、HQ在催化剂作用下受热分解：
2H2Q△2fO+Of
4、Na^SQ与CaCl2反应：
N@SQ+CaCl2===CaSOj+N&CO
5、高炉炼铁：
2C+O2===2COFe2Q+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
占燃
八、、/V、、、*
（1）氧化反应（与C2的反应）：
CH（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（I）
（2）取代反应（与CI2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）
HY-HYE且H-C-CHHCl
（I
CH4+Cl2
*
化CH3C1
+HC1
CH3C1+Cl2—CH2C12
+HC1
*
CH2CI2+Cl2——>CHCla
+HC1
^L_
CHC13+Clz-^CC14
+HC1
2、乙烯的主要化学性质
点
（1）氧化反应（与Q的反应）：
CH+3Q
2C02+2HO
H—AC—H+Bl&—H—C—C—H
（2）加成反应（（与B「2的反应）：
BrBr
（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应
CH=CH+H2*CHCH
CH=CH+HCICHCHCI（—氯乙烷）
（4）聚合反应：
nCH2-CH2催化和.
CH=CH+HO*CHCHOH（乙醇）
（乙烯制聚乙烯）①
（氯乙烯制聚氯乙烯）②
nCHgnCHCl催化剂》｛CH2-CH（Cl）］n
3、苯的主要化学性质
（1）氧化反应（与Q的反应）：
2GH+15Q
点燃
一12CO2+6H2O
（2）取代反应：
①与Br2的反应:
2
2苯与硝酸（用HONO表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密
度大于水的油状液体
硝基苯。
反应方程式:
浓硫酸
NO2△
—NO2
2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应:
H2
催化剂
s
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
2CHCHOH+2N——►2CHCHONa+Hf
（2）乙醇的氧化反应占燃
1乙醇的燃烧：
CHCHOH+3O2CO2+3H2O
Cu或Ag
2乙醇的催化氧化反应：
2CH3CHOH+G2CH3CHO+22O
3乙醇在常温下的氧化反应：
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液、一
CHCHOHCHCOOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
1乙酸能使紫色石蕊试液变红
2乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是
CaCO）:
2CH3COOH+CaC_»（CH3COO2Ca+HO+COf
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+NCO——2CHCOONa+H>+COf
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
1反应原理（与乙醇的反应）：
cn—C—OH+H—0-GHi害譽ca—C—O-GHs+HeO
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状
液体。
6、①蔗糖水解反应：
Ci2H22Oi+HbO^GH2Q+GH2O6
（C^HLoO^+nH3O^n（C6Hl2O.）
2淀粉（纤维素）水解反应：
"鮎⑥站需
3油脂的重要化学性质一一水解反应：
曲厶
酸、
a）油脂在酸性条件下的水解：
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：
碱亠
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
酶等亠
蛋白质+H2O各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解:
A
2HgO2Hg+O2?
A
Ag2O受热分解：
2Ag2O——4Ag+O2?
②C还原MgO:
MgO+C
咼温
Mg+CO?
2、CO还原FezQ：
咼温亠「、土皿
FezQ+3CO2Fe+3CO2（咼炉炼铁）
①C还原ZnO:
高温
2ZnO+C2Zn+CO?
3Al还原FezQ（铝热反应）：
Fe2O3+2AI2Fe+Al2O3
4Fe还原CuSO:
CuSC4+Fe====FeSO4+Cu（湿法炼铜）
3、电解
1电解NaCI:
2NaCI（熔融）
2电解MgCb:
MgCI2（熔融）
3电解Al2O3:
2AI2O3（熔融）
4、石油的催化裂化
电解
2Na+CI2?
电解
Mg+CI2?
电
解
冰晶石
4AI+3O2?
催化剂t
例如：
C4Hio加热、加压"+C2H6
催化齐U丁
C16H34—可热"方压C8H8+QHi6
催化齐U丁
C8H8加热、加压C4H0+C4H8
__催化剂丁
GHo加热、加压CH+GH6
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