第三章 金属及其化合物复习课1.docx
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第三章金属及其化合物复习课1
必修1第三章金属及其化合物
班级姓名学号
◇课前预习◇
一、知识构建
1．金属的化学性质
金属
化学性质
Na
Al
Fe
与O2反应
与H2O反应
————————
与HCl反应
与CuSO4溶液反应
与NaOH溶液反应
————————
金属活泼性
2、金属化合物的性质
<1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
；；
；；
；；
；；
。
<2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
；；
；；
；；
；；
；。
<3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
；；
；；
；；
；；
；。
3．用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的，在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。
二、学情调查
1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是<）
A．Na2CO3B．NaOH
C．Na2OD．Na2O2
2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是<
）。
A．盐酸 B．CuSO4溶液
C．NaOH溶液 D．H2O
3．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是<）
A．Al2O3B．MgO
C．NaHCO3D．Al（OH>3
4．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是<）
A．NaOHB．NH3·H2O
C．NaClD．BaCl2
5．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+
◇课堂互动◇
一、学习目标
1、认识常见金属及其化合物的性质。
2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。
二、学习过程
重难点1钠与水的反应
【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有< ）
A．Cu B．CuC．H2D．O2
【教师点拨】
在考虑钠与水反应后，还要注意产物NaOH与相关物质的反应。
【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是<）。
A．将钠投入足量水中B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中
C．将钠投入足量稀硫酸中D．将钠投入足量稀盐酸中
重难点2Na2O、Na2O2的性质
【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是< ）
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
【教师点拨】
Na2O和Na2O2分别与水，二氧化碳反应方程式的比较，对于氧化还原反应电子转移情况分析。
【变式训练】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为
％和
％的两种溶液，则
和
的关系是< ）b5E2RGbCAP
A．
＝
B．
>
C．
<
D．无法确定
重难点3Na2CO3、NaHCO3的性质
【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是<）
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D.二者在一定的条件下可以相互转化
【教师点拨】
理解Na2CO3、NaHCO3相关性
质，Na2CO与盐酸反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应再生成CO2。
p1EanqFDPw
【变式训练】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是< ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
重难点4铝与氢氧化钠溶液的反应
【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同<同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为<）。
DXDiTa9E3d
A.1：
2B.1：
3
C.3：
2D.1：
1
【教师点拨】
正确分析铝分别与NaOH溶液和HCl溶液反应，比较产物情况，电子转移以及量的关系。
【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为<）RTCrpUDGiT
A1︰2B3︰2
C3︰1D6︰1
重难点5氢
氧化铝的两性
【例5】实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是< ）
A．NaOH溶液 B．Ba C．盐酸 D．氨水
【教师点拨】
Al【变式训练】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为< ）5PCzVD7HxA
A．40mL B．72
mL
C．80mL D．128mL
重难点6Fe【问题1】向硫酸亚铁溶液中氢氧化钠溶液，写出实验现象和相关化学方程式，如果是离子反应，则写出离子方程式。
jLBHrnAILg
【教师点拨】
Fe【变式训练】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是<）xHAQX74J0X
A．30％B．50％
C．70％D．90％
重难点
7Fe2＋和Fe3＋的检验及相互转化
【例7】证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是< ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③
C．①②③D．③②
【教师点拨】
Fe2＋的检验
一般转化为Fe3＋进行检验，注意Fe2＋和Fe3＋相互转化时氧化剂还原剂的选择。
【变式训练】证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是< ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
易错点1钠的氧化
【例8】下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是<）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na在空气中最终的产物.NaOH
【教师释疑】
金属钠与氧气反应条件不同，反应现象，反应产物，反应方程式不同，注意区分。
【变式训练】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件<温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是有<）LDAYtRyKfE
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭易错点2焰色反应
【例9】下列关于“焰色反应”的理解正确的是<）
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应
【教师释疑】熟记焰色反应的定义，掌握Na+，K+的检验方法。
【变式训练】用铂丝蘸取某溶液进行在火焰上灼烧，火焰颜色为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+，对吗？
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三、小结反思
四、当堂巩固
1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
2．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为< ）
A．
100％ B．
100％
C．
100％ D．
100％
3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
4．把Ba（OH>2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是<）dvzfvkwMI1
A．Al3+B．Al（OH>3
C．AlO
D．Al3+和Al（OH>3
5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu
2FeCl2＋CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是< ）rqyn14ZNXI
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
6．下列离子方程式书写正确的是<）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．Ba（OH>2溶液与硫酸的反应：
OH－＋H+＝H2O
C．Al（OH>3沉淀中滴加盐酸：
Al（OH>3＋3H+＝Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3+＋4OH－＝
＋2H2O
◇课后评价◇
．下列物
质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH>3④Al<）EmxvxOtOco
A．③④B．②③④
C．①③④D．全部
2．铝在空气中能够稳定存在的原因是<）
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有<）SixE2yXPq5
A．
B．Cu2+
C．Al3+D．Mg2+
4．只用一种试剂可区别
五种溶液,这种试剂是<）
A．Ba（OH>2B．H2SO4
C．NaOHD．AgNO3
5．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是<）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生D．无变化
6过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是<）6ewMyirQFL
A．Na2OB．Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O
7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是<）kavU42VRUs
A．Fe B．FeO
C．Fe8．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁<含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为< ）y6v3ALoS89
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
9．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。
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试解释易拉罐变瘪的原因；
并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式；
。
10．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，
乙厂的废水有明显的颜色。
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<1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿
<2）乙厂废水有明显的＿＿色
<3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿（填离子符号>化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。
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11．A、B、C、
D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
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试推断
A：
________、B：
________、C：
_________、D：
_________、E：
12．用下面方法可以制得白色的Fe 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
<1）在试管I里加入的试剂是________。
<2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
<3）为了制得白色FeGMsIasNXkA
<4）这样生成的FeTIrRGchYzg
13．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到<标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比？
7EqZcWLZNX
◇课前预习◇
一、知识构建
金属
化学性质
Na
Al
Fe
与O2反应
常温下氧化成Na2O
点燃生成Na2O2
常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃
潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应
————————
与HCl反应
与CuSO4溶液反应
与NaOH溶液反应
与水反应
——————
金属活泼性
金属活泼性逐渐减弱
化学方程式略
二、学情调查1．A2．C3．D4．BD5．A
◇课堂互动◇
学习过程
例1BC变式B，例2C变式A，例3BD变式D，例4D变式C，
例5D变式C，例6略变式A，例7D变式B，
问题1A变式C
问题2C变式不对因为没有透过蓝色的钴玻璃，所以只能判断溶液中一定含有Na+，可能含有K+。
当堂巩固1．B2．D3．C4．C5．B6．
C
◇课后评价◇
1．D2．D3．A4．C5．BC6．B7．D8．C
9．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐2Al＋2OH-＋2H2O＝2
＋3H2↑
10．（1>碱性；K+OH-Cl-（2>黄色（3>Ag+OH-Cl-Fe3+；NO3-zvpgeqJ1hk
11．A：
Na2CO3、B：
KOH、C：
NaHCO3D：
NaCl、E：
Fe（OH>3
12．<1）稀H2SO4、铁屑<2）NaOH溶液<3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹<4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入NrpoJac3v1
13．3：
2
申明：
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