B．n（Fe）>
n（S）总质量等于44g
C．n（Fe）＝n（S）总质量大于44g
D．n（Fe）>n（S）总质量小于44g
4、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图）
，下列说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是
B．在Z导管出来的气体中无
C．洗气瓶中产生的沉淀是
D．在Z导管口有红棕色气体出现
5、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
6、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A．向铁粉中加入稀硝酸
B．向NaOH溶液中通入SO2气体
C．向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液
7、氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是（ ）
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
8、为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是（ ）
A.NH4Cl与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H2
2NH3,用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥
9、下列离子方程式正确的是（ ）
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:
N
+OH-
NH3↑+H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:
N
+OH-
NH3·H2O
C.氨水中加盐酸:
NH3·H2O+H+====N
+H2O
D.氨水中通入少量CO2:
CO2+NH3·H2O====N
+HC
+H2O
10、下列推断正确的是（ ）
A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解
C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu（NO3）2固体,铜粉就会溶解
11、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为417的混合气体。
然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．2:
1:
2 B．5:
5:
4
C．1:
1:
1 D．无法确定
12、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
二、非选择题
13、如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2（所有气体体积均在标准状况下测定）。
试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：
①________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_________________________________________________________________。
（2）最终试管中剩余的气体是________，体积为________。
14、烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：
6NOx＋4xNH3
（3＋2x）N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。
②已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝－180.5kJ·mol－1
则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝ 。
⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。
15、Na2CO3的制取方法及综合实验探究
（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是____________________________________________________________________。
②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式____________________________________________________________________。
（2）如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1Na2CO3溶液？
①写出简要的实验步骤：
_________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式：
______________________________________。
16、工业上由黄铜矿（主要成分
为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下:
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a．浓硫酸 b．稀硝酸
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），
检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．
溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
参考答案
1.
2、
3、
4、
5、
氧气的来源。
在这两个反应中过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂。
错误。
考点：
考查氯气、浓硫酸、过氧化钠、氢氟酸的性质和该性质的应用的知识。
6、
7、选D。
氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与O2转化为NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
8、选C。
A项,NH4Cl与浓硫酸反应的化学方程式为2NH4Cl+H2SO4（浓）
（NH4）2SO4+2HCl↑;B项,属于NH3的工业制法,不是实验室简便制取NH3的方法;C项,NH3·H2O
NH3↑+H2O,NH3能用碱石灰干燥;D项,NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+
H2O↑,制得的NH3不纯,且不能用P2O5干燥NH3。
9、选C。
A项不能写离子方程式,B项应生成NH3,D项应生成（NH4）2CO3。
10、选D。
A项,N2不是污染物,NO在空气中会发生反应2NO+O2====2NO2,不能稳定存在,A错;B项,Al（OH）3沉淀不能溶于过量的氨水中,B错误;浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化,但在常温下,浓硝酸能与铜反应,浓硫酸不能与铜反应,故可用浓硝酸,不能用浓硫酸,C错误;选项D,Cu不能与稀硫酸反应,但加入Cu（NO3）2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正确。
11、B
12、B
13、解析：
（1）通入的O2与NO发生反应生成NO2：
①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水；②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总方程式为：
③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。
V（NO）∶V（O2）≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。
（2）设1.5mLO2全部参加反应，由
（1）中③知：
V反应（NO）＝V反应（O2）×
＝1.5mL×
＝2.0mL，而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体1.0mL。
答案：
（1）①通入O2，试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余一种无色气体
（2）NO 1.0mL
14、⑴防止酸雨的发生 ⑵①
②－724.5kJ·mol－1
⑶①6NO＋3O2＋2C2H4
3N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、负载率3%
15、答案
（1）①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO
，才能析出NaHCO3晶体
②食盐水，CO2
③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、
2NaHCO3=========Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（2）①将50mL2mol·L－1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50mL1mol·L－1Na2CO3溶液
②NaOH＋CO2===NaHCO3、
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
16、
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