配套K12高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨硝酸硫酸能力达标练习题 新人.docx

1、配套K12高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨硝酸硫酸能力达标练习题 新人氨、硝酸、硫酸一、选择题1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()2、下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性3、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是 n代表物

2、质的量 An(Fe)n(S)总质量等于44 gCn(Fe)n(S)总质量大于44 gDn(Fe)n(S)总质量小于44 g4、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是 B在Z导管出来的气体中无C洗气瓶中产生的沉淀是D在Z导管口有红棕色气体出现5、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源6、下列反应所得溶液中一定只含一

3、种溶质的是（ ）A向铁粉中加入稀硝酸B向NaOH溶液中通入SO2气体C向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液D向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液7、氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是()A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO28、为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是()A.NH4Cl与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO

4、3,气体用P2O5干燥9、下列离子方程式正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-NH3+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3H2OC.氨水中加盐酸:NH3H2O+H+=N+H2OD.氨水中通入少量CO2:CO2+NH3H2O=N+HC+H2O10、下列推断正确的是()A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解11、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分

5、别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为417的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A2:1:2 B5:5:4C1:1:1 D无法确定12、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2二、非选择题13、如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下

6、列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。14、烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx4x NH3 (32x)N26xH2O上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。已知：2H2(g)O2(g) 2H2O (g) H483.6 kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol1则反应6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O

7、(g)的H 。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。15、Na2CO3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_。(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 m

8、L 1 molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。16、工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。a浓硫酸 b稀硝酸cNaOH溶液 d氨水（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生

9、氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。参考答案1.2、3、4、5、氧气的来源。在这两个反应中过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂。错误。考点：考查氯气、浓硫酸、过氧化钠、氢氟酸的性质和该性质的应用的知识。6、7、选D。氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与O2转化为NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2。8、选C。A项,NH4Cl与浓硫酸反应的化学方程式为2NH4Cl+H2SO4(浓) (NH4)2SO4+2HCl;B项,属于NH3

10、的工业制法,不是实验室简便制取NH3的方法;C项,NH3H2ONH3+H2O,NH3能用碱石灰干燥;D项,NH4HCO3NH3+CO2+H2O,制得的NH3不纯,且不能用P2O5干燥NH3。9、选C。A项不能写离子方程式,B项应生成NH3,D项应生成(NH4)2CO3。10、选D。A项,N2不是污染物,NO在空气中会发生反应2NO+O2=2NO2,不能稳定存在,A错;B项,Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水中,B错误;浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化,但在常温下,浓硝酸能与铜反应,浓硫酸不能与铜反应,故可用浓硝酸,不能用浓硫酸,C错误;选项D,Cu不能与稀硫酸反应,但加入Cu(NO3)2后,溶液中

11、存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正确。11、B12、B13、解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水；3NO2H2O=2HNO3NO，两反应的总方程式为：4NO3O22H2O=4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)V(O2)43，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中知：V反应(NO)V反应(O2)1.5 mL2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。答案：(1)通入O2，试

12、管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩余一种无色气体(2)NO1.0 mL14、防止酸雨的发生 724. 5kJmol16NO3O22C2H43N24CO24H2O 350、负载率3%15、答案(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体食盐水，CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(2)将50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O16、