苏教版高中化学必修二专题一第三单元 从微观结构看物质的多样性 同步测试解析版.docx
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苏教版高中化学必修二专题一第三单元从微观结构看物质的多样性同步测试解析版
苏教版高中化学必修二专题一第三单元从微观结构看物质的多样性同步测试
一、单选题（共16题；共32分）
1.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ）
A. 同位素
B. 同素异形体
C. 同分异构体
D. 同系物
2.下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A. OH﹣、H2O、F﹣
B. NH3、NH4+、NH2﹣
C. H3O+、NH4+、NH2﹣
D. HCl、F2、H2S
3.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素53131I，53131I中的中子数是（ ）
A. 53
B. 78
C. 131
D. 184
4.某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（ ）
A. a﹣x+n
B. a+x+n
C. a﹣n+x
D. a﹣x﹣n
5.下列叙述不正确的是（ ）
A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D. 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素
6.136C与147N具有相同的（ ）
A. 质子数
B. 中子数
C. 电子数
D. 质量数
7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A. 稀有气体的原子能形成分子晶体
B. 离子晶体中，一定存在离子键
C. 原子晶体中，只存在共价键
D. 金属晶体的熔沸点均很高
8.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A. S2﹣和Al3+
B. CO和N2
C. H3O+和OH﹣
D. NH3和NH4+
9.相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（ ）
A. 质量
B. 质子数
C. 电子数
D. 中子数
10.如表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）
12H
2He
Cl2
Cu2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
A. A
B. B
C. C
D. D
11.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
A. 同一种物质
B. 同分异构体
C. 同位素
D. 同素异形体
12.下表中对“2”的含义解释正确的一组是（ ）
H
2He
2Cl
Ba2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数
质子数
中子数
电荷数
A. A
B. B
C. C
D. D
13.与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（ ）
A. F﹣ B. Cl﹣ C. NH3 D. H2O
14.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素
、
、
、
、
中，中子数不可能为（ ）
A. 30 B. 28 C. 26 D. 24
15.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
16.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料
的含量。
关于
的说法正确的是
A. 质子数为2
B. 中子数为3
C. 核外电子数为1
D. 质量数为2
二、填空题（共5题；共25分）
17.将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表：
35Cl
34.969
75.77%
35Cl
35
75.77%
37Cl
36.969
24.23%
37Cl
37
24.23%
平均
35.453
平均
35.485
试回答下列问题：
34.969表示________ 35.485是表示________．
18.
（1）如图所示表示一些晶体的结构（或晶胞），其中代表石墨是 ________ ；每一层内碳原子数与C﹣C化学键之比是 ________ ．
（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为 ________ 与同个Mg2+等距且最近的O2﹣围成的空间几何构型是 ________．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是 ________
（3）若C、D代表某种元素中的两种同素异形体，C中原子的杂化类型是 ________，D能导电的原因是 ________
19.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）
（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称 ________；
（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 ________ （填序号）；
（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式 ________；
（4）上述有机物中不能与溴水反应使其退色的有 ________ （填序号）．
20.用ZAX表示原子：
（1）中性原子的中子数：
N= ________ ．
（2）阳离子的中子数：
AXn+共有x个电子，则N= ________ ．
（3）阴离子的中子数：
AXn﹣共有x个电子，则N= ________．
（4）中性分子中子数：
12C16O2分子中，N= ________ ．
（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为 ________
21.在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________周期 ________族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________
三、综合题（共2题；共10分）
22.用相关知识解答
（1）微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为________．
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，16O、17O的关系为________．
23.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：
________
（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为________
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式________．
（5）该微粒的符号为X3﹣，则这种微粒的单质的电子式为________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解：
A、同位素的分析对象是原子，而C60与石墨属于单质，故A错误；B、C60与石墨是同种元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C、同分异构体的分析对象是化合物，而C60与石墨属于单质，故C错误；
D、同系物是结构相似组成上相差CH2的有机化合物，故D错误；
故选B．
【分析】C60是一种只有碳元素组成的单质，石墨也是只有碳元素组成的单质，且属于不同的单质，则二者互为同素异形体．
2.【答案】D
【解析】【解答】A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；
B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选；
C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；
D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；
故选D．
【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．
3.【答案】B
【解析】【解答】53131I的质量数为131，质子数为53，则中子数为131﹣53=78，
故选B．
【分析】中子数=质量数﹣质子数．
4.【答案】D
【解析】【解答】解：
该阳离子含有的质子数=核外电子数+n=x+n，该元素原子的原子核中的中子数=质量数﹣质子数a﹣（x+n）=a﹣x﹣n，
故选D．
【分析】该阳离子含有的质子数=核外电子数+n，中子数=质量数﹣质子数．
5.【答案】A
【解析】【解答】解：
A．6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为6﹣3=3、7﹣3=4，所以中子数不相等，故A错误；B．1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，故B正确；
C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7，所以它们的中子数不等，故C正确；
D．13C和14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为13﹣7=7、14﹣6=8，所以它们互为同位素，故D正确；
故选A．
【分析】在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=原子序数；
核素的种类由质子数和中子数决定；
元素的种类由质子数决定；
具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素．
6.【答案】B
【解析】【解答】解：
136C中的中子数为13﹣6=7，147N中的中子数为14﹣7=7，因此二者具有相同的中子数，故选B．
【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于zAX中z表示质子数、A表示质量数，据此分析．
7.【答案】D
【解析】【解答】解：
A．稀有气体原子能与F原子形成共价键，如XeF4，所以稀有气体的原子能形成分子晶体，故A正确；B．含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子晶体中，一定存在离子键，如NaCl，故B正确；
C．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故C正确；
D．金属晶体的熔点可能很高，如钨，有的金属的熔点很低，如汞，在常温下为液体，故D错误．
故选D．
【分析】A．稀有气体原子能与F原子形成共价键；
B．含有离子键的化合物属于离子化合物；
C．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体；
D．金属晶体的熔点可能很高，也可能很低．
8.【答案】A
【解析】【解答】解：
A．S2﹣和Al3+的电子数分别为16+2=18、13﹣3=10，故A选；B．CO和N2中电子数均为14，故B不选；
C．H3O+和OH﹣的电子数分别为11﹣1=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；
D．NH3和NH4+的电子数分别为7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不选；
故选A．
【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答．
9.【答案】A
【解析】【解答】解：
Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10；OH﹣的质量数为17，质子数为9，电子数为10；
F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10；
综上可知，相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同电子数；
故选C．
【分析】原子：
电子数=质子数，阳离子：
电子数=质子数﹣电荷数，阴离子：
电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．
10.【答案】B
【解析】【解答】解：
12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，Cl2中的2代表原子的个数，Cu2+中的2代表电荷数，故选B．
【分析】ZARmx+中的A代表质量数，Z代表质子数，m代表原子数目，x代表电荷数，据此分析．
11.【答案】D
【解析】【解答】解：
A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；
B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；
C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；
D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；
故选：
D．
【分析】A．同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；
B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，
D．同一元素的不同单质互称同素异形体；
12.【答案】B
【解析】【解答】解：
中的2表示H的质量数为2，
中的2表示氦的质子数为2，2Cl中的2表示2个原子，Ba2+中的2表示带2个单位的正电荷，所以B正确，故选B．
【分析】根据元素符号各个方向数字表示的含义判断，
原子符号中左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数．右上角数字为微粒所带电荷数，正前方的数字表示原子个数，据此分析解答．
13.【答案】A
【解析】【解答】解：
OH﹣的质子数为9，电子数为10；
A．F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故A正确；
B．Cl﹣中质子数为17，电子数=17+1=18，故B错误；
C．NH3中质子数=电子数=10，故C错误；
D．H2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误；
故选：
A．
【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数，据此分析．
14.【答案】A
【解析】【解答】解：
2246Ti的中子数为46﹣22=24，
2247Ti的中子数为47﹣22=25，
2248Ti的中子数为为48﹣22=26，
2249Ti的中子数为为29﹣22=27，
2250Ti的中子数为50﹣22=28，
则中子数不可能为30，
故选A．
【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．
15.【答案】D
【解析】【解答】解：
阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数﹣质子数=42﹣20=22，
故选D．
【分析】阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．
16.【答案】A
【解析】【分析】
中质子数为2，质量数为3，中子数为1，电子数为2。
答案选A。
【点评】质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。
二、填空题
17.【答案】同位素35Cl相对原子质量；氯元素的近似相对原子质量
【解析】【解答】解：
（1）35Cl的质量数为35，则34.969是表示同位素35Cl相对原子质量，故答案为：
同位素35Cl相对原子质量；
（2）35.485是用各核素的质量数分别乘以所对应的原子个数百分比得到的数值，为元素的近似相对原子质量，故答案为：
氯元素的近似相对原子质量．
【分析】根据同位素的相对原子质量取整数得到质量数；
用各核素的相对原子质量乘以所对应的原子个数百分比，得到的数值为元素的平均相对原子质量，以此来解答．
18.【答案】D； 2：
3；6；正八面体；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；sp3；每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）．
【解析】【解答】
（1）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，有分子晶体的特点，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，D选项符合；
一个碳原子含有的碳碳键个数=
×3=1.5，所以碳原子个数和碳碳键个数比=1：
1.5=2：
3，
故答案为：
D；2：
3；
（2）根据氯化钠的配位数知，氧化镁晶体中镁离子的配位数是6；同个Mg2+等距且最近的O2﹣围成的空间几何构型是正八面体；电荷越大、离子半径越小其熔点越高，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，所以MgO晶体熔点高于NaCl晶体，
故答案为：
6；正八面体；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；
（3）C中每个原子含有4个σ键，所以采取sp3杂化，该物质中构成了一个空间网状结构，所以属于原子晶体；
D中每个原子含有3个σ键，所以采取sp2杂化；导体能导电的原因是导体中含有在电流作用下能自由移动的电子，石墨是导体，每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子），所以能导电．
故答案为：
sp3；每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）．
【分析】
（1）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形；利用均摊法进行有关计算；
（2）根据氯化钠中钠离子的配位数判断氧化镁中镁离子的配位数；同个Mg2+等距且最近的O2﹣围成的空间几何构型是正八面体；根据原子半径和电荷分析，电荷越大、离子半径越小其熔点越高．
（3）根据杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数来判断杂化方式；导体能导电的原因是导体中含有在电流作用下能自由移动的电子．
19.【答案】2﹣甲基丙烷；b、f；CH≡CH等炔烃；af
【解析】【解答】
（1）由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，应为2﹣甲基丙烷，故答案为：
2﹣甲基丙烷；
（2）c为2﹣丁烯，与2﹣丁烯分子式相同，结构不同的有b、f，互为同分异构体，
故答案为：
b、f；
（3）e为丁炔，CH≡CH等炔烃与丁炔互为同系物，
故答案为：
CH≡CH等炔烃；
（4）上述五种物质中，b、c含有C=C双键、d、e含有C≡C三键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，
故答案为：
af．
【分析】
（1）有机物（a）为2﹣甲基丙烷；与a互为同分异构体的为正丁烷；
（2）c为2﹣丁烯，根据同分异构体的定义判断；
（3）e为丁炔，根据同系物的定义分析；
（4）含有C=C双键、C≡C三键的烃能与溴水发生加成反应．
20.【答案】A﹣Z；A﹣x﹣n；A﹣x+n；22；
（m﹣x+2）mol
【解析】【解答】
（1）根据在原子中：
质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数﹣质子数，故答案为：
A﹣Z；
（2）根据在阳离子中：
核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：
A﹣x﹣n；
（3）根据在阴离子中：
核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：
A﹣x+n；
（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据18O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，所以12C18O2分子中，电子数为6+8×2=22，
故答案为：
22；
（5）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为m﹣x+2，
n（A2﹣）=
mol，
则n克A2﹣离子中包含电子个数是
mol×（m﹣x+2）×NA/mol=
（m﹣x+2）mol；
故答案为：
（m﹣x+2）mol．
【分析】
（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；
（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；
（3）在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数；
（
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