苏教版高中化学必修二专题一第三单元 从微观结构看物质的多样性 同步测试解析版.docx

1、苏教版高中化学必修二专题一第三单元 从微观结构看物质的多样性 同步测试解析版苏教版高中化学必修二专题一第三单元 从微观结构看物质的多样性 同步测试一、单选题（共16题；共32分）1.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ） A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物2.下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（） A.OH、H2O、FB.NH3、NH4+、NH2C.H3O+、NH4+、NH2D.HCl、F2、H2S3.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响其中含有碘的同位素53131I，531

2、31I中的中子数是（） A.53B.78C.131D.1844.某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（ ） A.ax+nB.a+x+nC.an+xD.axn5.下列叙述不正确的是（ ） A.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.13C和14C属于同一元素，它们互为同位素6.136C与147N具有相同的（ ） A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A.稀有气体的原子能形成分子晶体B.离子晶体中，一定存在离子键C.原子晶

3、体中，只存在共价键D.金属晶体的熔沸点均很高8.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A.S2和Al3+B.CO和N2C.H3O+和OHD.NH3和NH4+9.相同物质的量的 Na+、OH、F 离子具有相同的（ ） A.质量B.质子数C.电子数D.中子数10.如表符号中“2”的含义正确的一组是（ ） 12H2HeCl2Cu2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数A.AB.BC.CD.D11.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性纳米泡沫碳与

4、金刚石的关系是（ ） A.同一种物质B.同分异构体C.同位素D.同素异形体12.下表中对“2”的含义解释正确的一组是（ ） H2He2ClBa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A.AB.BC.CD.D13.与OH有相同电子数和质子数的粒子是（ ） A.FB.ClC.NH3D.H2O14.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁钛元素的同位素 、 、 、 、 中，中子数不可能为（ ） A.30B.28C.26D.2415.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ） A.18B.20C.1

5、6D.2216.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是 A.质子数为2B.中子数为3C.核外电子数为1D.质量数为2二、填空题（共5题；共25分）17.将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表： 35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485试回答下列问题： 34.969表示_35.485是表示_ 18.（1）如图所示表示一些晶体的结构（或晶胞），其中代表石墨是_；每一层内碳原子数与CC化学键之比是_（2）MgO

6、晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为_与同个Mg2+等距且最近的O2围成的空间几何构型是_MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是_（3）若C、D代表某种元素中的两种同素异形体，C中原子的杂化类型是_，D能导电的原因是_ 19.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称_；（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_（填序号）；（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式_；（4）上述有机物中不能与溴水反应使其退色的有_（填序号） 20.用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=_（2）阳离子的中子数：AX

7、n+共有x个电子，则N=_（3）阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N=_（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=_（5）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_ 21.在4020Ca中，质子数为_，中子数为_，电子数为_；画出该原子的原子结构示意图_，它在元素周期表中的位置是第_周期_族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ 三、综合题（共2题；共10分）22.用相关知识解答 （1）微粒AXn核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_ （2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，16O、17O的关系为_ 2

8、3.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断 （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_ （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：_ （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为_ （4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式_ （5）该微粒的符号为X3 ， 则这种微粒的单质的电子式为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、同位素的分析对象是原子，而C60与石墨属于单

9、质，故A错误；B、C60与石墨是同种元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、同分异构体的分析对象是化合物，而C60与石墨属于单质，故C错误；D、同系物是结构相似组成上相差CH2的有机化合物，故D错误；故选B【分析】C60是一种只有碳元素组成的单质，石墨也是只有碳元素组成的单质，且属于不同的单质，则二者互为同素异形体2.【答案】D 【解析】【解答】A、OH的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4

10、+ ， 的质子数都是11、电子数都是10，NH2的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答3.【答案】B 【解析】【解答】53131I的质量数为131，质子数为53，则中子数为13153=78，故选B【分析】中子数=质量数质子数4.【答案】D 【解析】【解答】解：该阳离子含有的质子数=核外电子数+n=x+n，该元素原子的原子核中的中子数=质量数质子数a（x+n）=axn，

11、故选D【分析】该阳离子含有的质子数=核外电子数+n，中子数=质量数质子数5.【答案】A 【解析】【解答】解：A6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为63=3、73=4，所以中子数不相等，故A错误；B1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，故B正确；C14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为146=8、147=7，所以它们的中子数不等，故C正确；D13C和14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为137=7、146=8，所以它们互为同位素，故D正确；故选A【分析】在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数

12、；原子中，质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=原子序数；核素的种类由质子数和中子数决定；元素的种类由质子数决定；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素6.【答案】B 【解析】【解答】解：136C中的中子数为136=7，147N中的中子数为147=7，因此二者具有相同的中子数， 故选B【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于zAX中z表示质子数、A表示质量数，据此分析7.【答案】D 【解析】【解答】解：A稀有气体原子能与F原子形成共价键，如XeF4 ， 所以稀有气体的原子能形成

13、分子晶体，故A正确；B含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子晶体中，一定存在离子键，如NaCl，故B正确；C原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故C正确；D金属晶体的熔点可能很高，如钨，有的金属的熔点很低，如汞，在常温下为液体，故D错误故选D【分析】A稀有气体原子能与F原子形成共价键；B含有离子键的化合物属于离子化合物；C原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体；D金属晶体的熔点可能很高，也可能很低8.【答案】A 【解析】【解答】解：AS2和Al3+的电子数分别为16+2=18、133=10，故A选； BCO和N2中电子数均为14，故B不

14、选；CH3O+和OH的电子数分别为111=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；DNH3和NH4+的电子数分别为7+13=10、7+141=10，故D不选；故选A【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答9.【答案】A 【解析】【解答】解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10； OH的质量数为17，质子数为9，电子数为10；F 的质量数为19，质子数为9，电子数为10；综上可知，相同物质的量的 Na+、OH、F 离子具有相同电子数；故选C【分析】原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数电荷数，阴离子：电子数=

15、质子数+电荷数，中子数=质量数质子数，据此分析10.【答案】B 【解析】【解答】解：12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，Cl2中的2代表原子的个数，Cu2+中的2代表电荷数， 故选B【分析】ZARmx+中的A代表质量数，Z代表质子数，m代表原子数目，x代表电荷数，据此分析11.【答案】D 【解析】【解答】解：A纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误； B同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；C同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；D纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的

16、不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；故选：D【分析】A同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；B同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C质子数相同中子数不同的原子互称同位素，D同一元素的不同单质互称同素异形体；12.【答案】B 【解析】【解答】解： 中的2表示H的质量数为2， 中的2表示氦的质子数为2，2Cl中的2表示2个原子，Ba2+中的2表示带2个单位的正电荷，所以B正确， 故选B【分析】根据元素符号各个方向数字表示的含义判断， 原子符号中左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数右上角数字为微粒所带电荷数，正前方的数字表示原子个数，据此分析解答13.【答案】A

17、 【解析】【解答】解：OH的质子数为9，电子数为10； AF中质子数为9，电子数=9+1=10，故A正确；BCl中质子数为17，电子数=17+1=18，故B错误；CNH3中质子数=电子数=10，故C错误；DH2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误；故选：A【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数，据此分析14.【答案】A 【解析】【解答】解：2246Ti的中子数为4622=24， 2247Ti的中子数为4722=25，2248Ti的中子数为为4822=26，2249Ti的

18、中子数为为2922=27，2250Ti的中子数为5022=28，则中子数不可能为30，故选A【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答15.【答案】D 【解析】【解答】解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数质子数=4220=22， 故选D【分析】阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数质子数，据此分析解答16.【答案】A 【解析】【分析】中质子数为2，质量数为3，中子数为1，电子数为2。答案选A。【点评】质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。二、填空题17.【答案】同位素35Cl相对

19、原子质量；氯元素的近似相对原子质量 【解析】【解答】解：（1）35Cl的质量数为35，则34.969是表示同位素35Cl相对原子质量，故答案为：同位素35Cl相对原子质量；（2）35.485是用各核素的质量数分别乘以所对应的原子个数百分比得到的数值，为元素的近似相对原子质量， 故答案为：氯元素的近似相对原子质量【分析】根据同位素的相对原子质量取整数得到质量数；用各核素的相对原子质量乘以所对应的原子个数百分比，得到的数值为元素的平均相对原子质量，以此来解答18.【答案】D；2：3；6；正八面体；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；sp3；每个碳原子上未参与杂化的一

20、个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子） 【解析】【解答】（1）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，有分子晶体的特点，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，D选项符合；一个碳原子含有的碳碳键个数=3=1.5，所以碳原子个数和碳碳键个数比=1：1.5=2：3，故答案为：D； 2：3；（2）根据氯化钠的配位数知，氧化镁晶体中镁离子的配位数是6；同个Mg2+等距且最近的O2围成的空间几何构型是正八面体；电荷越大、离子半径越小其熔点越高，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，所以MgO晶体熔点高于NaCl晶体，故答案为：6；正八面体；MgO晶体中

21、离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；（3）C中每个原子含有4个键，所以采取sp3杂化，该物质中构成了一个空间网状结构，所以属于原子晶体；D中每个原子含有3个键，所以采取sp2杂化；导体能导电的原因是导体中含有在电流作用下能自由移动的电子，石墨是导体，每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子），所以能导电故答案为：sp3；每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）【分析】（1）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形；利用均摊法进行有关计算；（2）根据氯化钠中钠

22、离子的配位数判断氧化镁中镁离子的配位数；同个Mg2+等距且最近的O2围成的空间几何构型是正八面体；根据原子半径和电荷分析，电荷越大、离子半径越小其熔点越高（3）根据杂化轨道数=键个数+孤电子对数来判断杂化方式；导体能导电的原因是导体中含有在电流作用下能自由移动的电子19.【答案】2甲基丙烷；b、f；CHCH等炔烃；af 【解析】【解答】（1）由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，应为2甲基丙烷，故答案为：2甲基丙烷；（2）c为2丁烯，与2丁烯分子式相同，结构不同的有b、f，互为同分异构体，故答案为：b、f；（3）e为丁炔，CHCH等炔烃与丁炔互为同系物，故答案为：CHCH等炔烃；（4）上述五种物

23、质中，b、c含有C=C双键、d、e含有CC三键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故答案为：af【分析】（1）有机物（a）为2甲基丙烷；与a互为同分异构体的为正丁烷；（2）c为2丁烯，根据同分异构体的定义判断；（3）e为丁炔，根据同系物的定义分析；（4）含有C=C双键、CC三键的烃能与溴水发生加成反应20.【答案】AZ；Axn；Ax+n；22；（mx+2）mol 【解析】【解答】（1）根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数质子数，故答案为：AZ；（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质

24、量数质子数=A（x+n），故答案为：Axn；（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数所带电荷数，即核电荷数=质子数=xn，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数质子数=A（xn），故答案为：Ax+n；（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据18O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，所以12C18O2分子中，电子数为6+82=22，故答案为：22；（5）元素A的质量数为m，A2离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为mx，所以A2中核外电子数为mx+2，n（A2）=mol，则n克A2离子中包含电子个数是mol（mx+2）NA/mol=（mx+2）mol；故答案为：（mx+2）mol【分析】（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；（3）在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数所带电荷数；（