安徽省中考化学题型针对性练习12选择题质量守恒定律及其应用.docx
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安徽省中考化学题型针对性练习12选择题质量守恒定律及其应用
2019年安徽省中考化学题型针对性练习
12选择题——质量守恒定律及其应用
1．下列是发生某反应是各物质间的质量关系表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
30
3
2
T时刻质量/g
Y
15
反应后质量/g
13
10
3
X
若已知甲与丁的相对分子质量比为3：
2，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中丙一定是催化剂
B．X的值为13
C．Y的值为10
D．甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为4：
9
2．生活中常用湿润的氯化钯（PdCl2）试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：
CO+PdCl2+X＝2HCl+Pd↓+CO2．下列分析错误的是（ ）
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析，Pd的金属活动性比氢弱
C．反应前后C1元素的化合价不变
D．反应中Pd2+失去电子变成Pd
3．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
12.8
28.0
6.4
1.0
反应一段时间后的质量/g
20.0
14.4
x
1.0
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物B．该反应属于分解反应
C．x＝6.4D．d一定是催化剂
4．2019年1月3号，由“长征三号乙”运载火箭发射升空的嫦娥四号探测器实现人类首次在月球背面的软着陆，运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4
3X↑+2CO2↑+4H2O↑，X的化学式为（ ）
A．NOB．NO2C．N2D．NH3
5．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质。
测得反应前后各物质的质量如下表
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90
B．该反应是分解反应
C．b可能是单质
D．参加反应的a与d的质量比为7：
8
6．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是（ ）
A．丙一定是化合物
B．参加反应的甲和乙的质量比为7：
3
C．在该反应中丁可能是催化剂
D．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
7．硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2＝4X+6H2O．下列说法正确的是（ ）
A．反应消耗氧与生成水中氧的质量比为5：
3
B．X的化学式为NO2
C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化
D．NH3中氮的质量分数为25%
8．某有机物64g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和72g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（ ）
A．CH3OHB．C2H2C．C2H5OHD．CH4
9．将一定质量的a、b、c、d四中物质放入一密闭容器中，．在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
0.50
A．a和b是反应物，d是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．物质中c元素的种类和a、b两种物质中元素的种类不同
D．若a物质与b物质的相对分子质量之比为2：
1，则反应中a和b的化学计量数之比一定是2：
1
10．通常情况下铜不与稀硫酸反应，但将一小块铜片加入装有过量稀硫酸的烧杯中，在不断通入O2并加热的条件下，可以发生如下反应：
2Cu+2H2SO4（稀）+O2
2CuSO4+2X，下列说法正确的是（ ）
A．反应后烧杯中的物质只含有CuSO4和H2O
B．生成物X的化学式是H2O2
C．反应后溶液由无色变为蓝色
D．反应前后烧杯内液体的质量不变
11．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）
物质
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110
A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：
24
12．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+nH2O．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．n＝2B．该反应中只有银是单质
C．X的化学式为Ag2SD．该反应是氧化反应
13．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为5：
4
D．物质Z一定是该反应的催化剂
14．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
8.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
X
1.6
8.8
2.8
A．反应中a和b的质量比为2：
1
B．d一定是催化剂
C．上表中X＝3.2
D．该反应是分解反应
15．工业上煅烧石灰石一段时间后，同学们取20g反应后的混合物，加入100g质量分数为15.6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后的液体的质量为111.2g，得滤渣4.4g，则煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
A．25%B．50%C．75%D．20%
16．根据化学方程式2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+X．不能获取的信息是（ ）
A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解
C．反应速率的快慢程度D．生成物的物质的量之比
17．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
W
O2
H2O
CO2
反应前质量（g）
23
58
5
6
反应后质量（g）
0
10
32
X
A．X的值为44
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．该反应属于化合反应
18．（在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（ ）
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
X
32
1
12
A．物质P可能是该反应的催化剂
B．X的值为15
C．反应中N、Q的质量比为8：
3
D．该反应的基本类型为化合反应
19．在反应A+3B→2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：
8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．9.6gB．4.4gC．6.8gD．8.8g
20．某物质最多含有碳、氢、氧三种元素。
为测定其组成，将该物质4.2g在一定量氧气中燃烧，生成物均为常见气体，将生成物依次通过足量的浓硫酸（浓硫酸有吸水性）和澄清石灰水，浓硫酸增重5.4g，澄清石灰水增重6.6g。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验前可用氮气排除装置中的空气
B．该物质一定不含有氧元素
C．该物质一定含有碳、氢元素
D．不能将生成的气体首先通入澄清石灰水
参考答案与试题解析
1．解：
A、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
B、X＝5+30+3+2﹣13﹣10﹣3＝14，该选项说法不正确；
C、根据题意有：
（13﹣5）：
（30﹣10）＝（Y﹣5）：
（30﹣15），Y＝11，该选项说法不正确；
D、设甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为x：
y，根据题意有：
3x：
2y＝（13﹣5）：
（14﹣2），x：
y＝4：
9，该选项说法正确。
故选：
D。
2．解：
A、由CO+PdCl2+X＝2HCl+Pd↓+CO2可知，反应前后碳原子都是1个，钯原子都是1个，氯原子都是2个，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，其中1个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；
B、从生成物的角度分析，生成物中含有盐酸，出现钯沉淀，说明钯不能和稀盐酸反应，即Pd的金属活动性比氢弱，该选项说法正确；
C、反应前后C1元素的化合价不变，都是﹣1，该选项说法正确；
D、反应中Pd2+得到电子变成Pd，该选项说法不正确。
故选：
D。
3．解：
由质量守恒定律可知，12.8+28.0+6.4+1.0＝20.0+14.4+x+1.0，则x＝12.8。
由表格信息可知反应后a质量增加了20.0g﹣12.8g＝7.2，是生成物；b质量减少了28.0g﹣14.4g＝13.6g，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。
c质量增加了12.8g﹣6.4g＝6.4g，是生成物，所以该反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
A．由以上分析可知，b的质量减少，是反应物，故错误；
B．由以上分析可知，该反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确；
C．由以上分析可知，x＝12.8，故错误；
D．d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误。
故选：
B。
4．解：
由C2H8N2+2N2O4
3X↑+2CO2↑+4H2O↑可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，X的化学式是N2。
故选：
C。
5．解：
A、x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；
B、反应后a、d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确；
C、b是由a、d反应生成的，因此是化合物，该选项说法不正确；
D、参加反应的a与d的质量比为：
（40﹣12）：
32＝7：
8，该选项说法正确。
故选：
D。
6．解：
A、反应前后丁质量不变，甲、乙质量减小，是反应物，丙质量增大，是生成物，因此丙是化合物，该选项说法正确；
B、参加反应的甲和乙的质量比为：
（70%﹣42%）：
（14%﹣8%）＝14：
3，该选项说法不正确；
C、反应前后丁质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
D、甲和乙反应生成丙，参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，该选项说法正确。
故选：
B。
7．解：
由4NH3+5O2＝4X+6H2O可知，反应前后氢原子都是12个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中4个包含在4X中，X的化学式NO；
A、反应消耗氧与生成水中氧的质量比为：
160：
96＝5：
3，该选项说法正确；
B、X的化学式为NO，该选项说法不正确；
C、反应前氮元素化合价是﹣3，反应后氮元素化合价是+2，反应前氧元素化合价是0，反应后化合价是﹣2，该选项说法不正确；
D、氨气中氮元素质量分数为：
×100%＝82.4%，该选项说法不正确。
故选：
A。
8．解：
反应的氧气质量为：
44g+28g+72g﹣64g＝80g，
有机物中碳元素质量为：
44g×
+28g×
＝24g，氢元素质量为：
72g×
＝8g，氧元素质量为：
44g+28g﹣24g+72g﹣8g﹣80g＝32g，
有机物中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：
：
：
＝1：
4：
1，有机物的化学式是CH3OH。
故选：
A。
9．解：
A、待测值：
6.40+3.20+4.00+0.50﹣2.56﹣7.20﹣0.50＝3.84，ab反应后质量减小，都是反应物，d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
B、反应后a物质的质量为3.84g，该选项说法不正确；
C、ab反应生成c因此c物质中元素的种类，和a、b两种物质中元素的种类相同，该选项说法不正确；
D、设a和b的化学计量数之比为x：
y，根据题意有：
2x：
y＝（6.40g﹣3.84g）：
（3.20g﹣2.56g），x：
y＝2：
1，该选项说法正确。
故选：
D。
10．解：
由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析，反应前铜原子的数目是2个，氢原子的数目是4个，氧原子的数目是10个，硫原子的数目是2个，反应后铜原子的个数是2个，硫原子的个数是2个，氧原子的个数是8个，所以X是H2O；
A、反应后烧杯中的物质含有生成的CuSO4和H2O，还有过量的稀硫酸，该选项说法不正确；
B、生成物X的化学式是H2O，该选项说法不正确；
C、稀硫酸溶液是无色的，反应生成的硫酸铜是蓝色的，反应后溶液由无色变为蓝色，该选项说法正确；
D、反应物中有气体参加，反应后烧杯内液体的质量增加，该选项说法不正确。
故选：
C。
11．解：
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了100g﹣4g＝96g，故是反应物；同理可以确定氮气是生成物，生成氮气的质量为58g﹣2g＝56g；水蒸气是生成物，生成的质量为110g﹣2g＝108g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为56g+108g﹣96g＝68g，故X的数值为68g﹣68g＝0g。
A、X的值应为0，故选项说法正确。
B、生成物中氮气是单质，则反应前后氮元素的化合价发生了变化，故选项说法正确。
C、108g水中含有氧元素的质量为：
108g×
×100%＝96g，等于参加反应的氧气的质量，物质W中一定不含有含氧元素，故选项说法正确。
D、由于不知反应的化学计量数，无法确定W与氧气的相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：
D。
12．解：
根据质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，反应4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O前的反应物中，银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中，银、氢、硫、氧原子个数分别为0、2n、0、n，则n＝2，2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，因此物质X的化学式为Ag2S；
A．分析可知，n＝2，该选项说法正确；
B．分析可知，该反应中的单质除银外，还有氧气，该选项说法不正确；
C．分析可知，X的化学式为Ag2S，该选项说法正确；
D．反应中有氧气参加，属于氧化反应，该选项说法正确。
故选：
B。
13．解：
A、未知数值为：
20+2+1+37﹣15﹣32﹣1＝12，反应后X、Q质量减小，都是反应物，Y质量增大，是生成物，即X、Q反应生成Y，因此Y是化合物，该选项说法不正确；
B、反应后物质Q的质量为12g，该选项说法正确；
C、反应过程中X、Q的质量比为：
（20﹣15）：
（37﹣12）＝1：
5，该选项说法不正确；
D、反应前后Z质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确。
故选：
B。
14．解：
A、X＝8.4+3.2+4.0﹣1.6﹣8.8＝5.2，反应中a和b的质量比为：
（8.4﹣5.2）：
（3.2﹣1.6）＝2：
1，该选项说法正确；
B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、X＝5.2，该选项说法不正确；
D、反应后a、b质量减小，都是反应物，c质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。
故选：
A。
15．解：
反应的物质质量为：
20g﹣4.4g＝15.6g，
生成二氧化碳质量为：
15.6g+100g﹣111.2g＝4.4g，
设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
10044
x4.4g
＝
，
x＝10g，
氧化钙质量为：
15.6g﹣10g＝5.6g，
设分解的碳酸钙质量为y，
CaCO3
CaO+CO2↑，
10056
y5.6g
＝
，
y＝10g，
则煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为：
×100%＝50%，
故选：
B。
16．解：
A．由化学方程式可知，反应前有：
2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子；反应后有：
2个钠原子、2个碳原子、6个氢原子，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，即化学式为H2O，故正确；
B．由化学方程式可知，NaHCO3受热易分解，故正确；
C．化学方程式不能体现化学反应速率的快慢，故错误；
D．该化学方程式体现了生成物碳酸钠、二氧化碳和水的物质的量之比为1：
1：
1，故正确。
故选：
C。
17．解：
A、X＝23+58+5+6﹣10﹣32＝50，该选项说法不正确；
B、W中碳元素质量为：
（50g﹣6g）×
＝12g，氢元素质量为：
（32g﹣5g）×
＝3g，氧元素质量为：
44g﹣12g+27g﹣3g﹣（58g﹣10g）＝8g，即W由碳元素、氢元素、氧元素组成，该选项说法不正确；
C、W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，该选项说法正确；
D、反应后W、氧气质量减小，都是反应物，水和二氧化碳质量增大，都是生成物，不是化合反应，该选项说法不正确。
故选：
C。
18．解：
由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了32g﹣2g＝30g，故N是生成物，生成的N质量为30g；P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定Q是反应物，参加反应的质量为37g﹣12g＝25g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g﹣20g＝5g，故X的数值为20g﹣5g＝15g。
A、物质P可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、X的值为15，故选项说法正确。
C、反应中N、Q的质量比为30g：
25g＝6：
5，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
故选：
C。
19．解：
根据“反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的式量之比为7：
8”，则可假设A和B的式量分别为7a、8a，
设与2.8gA反应的B的质量为x
A+3B＝2C+3D
7a3×8a
2.8gx
x＝9.6g
根据质量守恒定律：
2.8g+9.6g＝C+3.6g，故C＝8.8g。
故选：
D。
20．解：
A、实验前可用氮气排除装置中的空气，以防止空气中的水蒸气、二氧化碳影响实验结果，该选项说法正确；
B、参加反应的氧气质量为：
5.4g+6.6g﹣4.2g＝7.8g，该物质中氧元素质量为：
5.4g×
+6.6g×
﹣7.8g＝1.8g，即该物质中含有氧元素，该选项说法不正确；
C、水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自于该物质，该选项说法正确；
D、将生成的气体首先通入澄清石灰水，气体逸出会带出水蒸气，影响水蒸气的质量，该选项说法正确。
故选：
B。
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