高二化学上学期期末考试试题.docx
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高二化学上学期期末考试试题
——教学资料参考参考范本——
高二化学上学期期末考试试题
______年______月______日
____________________部门
高二化学试卷
说明：
1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。
答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共20题：
Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。
3、可能用到的原子量：
H-1O-16Na-23S-32Ag-108Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题：
（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分）
1．下列说法正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C．pH=6的某溶液一定呈酸性
D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－===Fe2+
B．HS－的水解方程式：
HS－＋H2OS2－＋H3O+
C．CO32－的水解方程式：
CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：
2Al3+＋3CO32－===Al2（CO3）3↓
3．由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．由X→Z反应的ΔH>0
B．由X→Y反应的ΔH=E5－E2
C．升高温度有利于提高Z的产率
D．降低压强有利于提高Y的产率
4．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食盐水中。
下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生
D．若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体时，生成了
1molNaOH
5．下列叙述与图象对应符合的是
A．对于达到平衡状态的N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，
平衡逆向移动
B．对于反应2A（g）＋B（g）C（g）＋D（g） ΔH<0，p2>p1，T1>T2
C．该图象表示的化学方程式为：
2A===B＋3C
D．对于反应2X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
6．下列叙述正确的是
A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B． NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
C．CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D．H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
7.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氨水与氯水中微粒种数B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长
C．NH4+离子与P4分子中的键角D．H2O2与O2分子中氧氧键键能
8．25℃时，水的电离可达到平衡：
H2OH+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
9．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L（连通管体积忽略不计）。
在T℃时，两容器中均发生下述反应：
A（g）＋2B（g）2C（g）＋3D（g）△H<0。
达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L
C．当乙中A与B的体积分数之比为1:
2时，反应达到平衡状态
D．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol
10．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4。
下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。
下列说法正确的是
A．a为铅蓄电池的正极
B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
C．该铅蓄电池正在充电
D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小
11．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。
已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为
惰性电极。
下列叙述中正确的是
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
12．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－
B．CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－
C．HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN
D．HCN、HCO3－、CN－、CO32－
13．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g） M（g）＋N（s），所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
A．正反应为放热反应
B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/（L·min）
C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16
14．已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．若c（SO2）与c（O2）之比为k，则：
k甲＝k丙＞k乙
B．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝Q丙＞2Q乙
C．容器内压强P：
P甲＝P丙＞2P乙
D．SO3的质量m：
m甲＝m丙＞2m乙
15．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1Na2CO3与0.lmol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：
2/3c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
B．0.1mol·L-1Na2C2O4与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+）
C．0.1mol·L-1CH3COONa与0.lmol·L-1HCl溶液等体积混合：
c（Na+）=c（Cl－）>c（OH－）>c（CH3COO－）
D．0.lmol·L-1NH4Cl与0.lmol·L-1氨水等体积混合（pH>7）：
c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）
16．25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为
0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。
滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．HA为弱酸，BOH为强碱
B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：
c（B+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（BOH）
C．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：
c（H+）=c（OH－）+c（BOH）
D．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二.填空题
17．（14分）右图是一个化学过程的示意图。
（1）C（Pt）电极的名称是__________。
（2）写出通入O2的电极上的电极反应式
_______________________。
（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式
________________________。
（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为________________________。
（5）写出乙池中反应的化学方程式________________________。
（6）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_________mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=________。
（25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。
18．（14分）
（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，
A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的顺序是___________________（用对应的字母填写）。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________（用对应的字母填写）。
（2）25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的盐酸，生成沉淀。
己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=_____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________。
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。
己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和
0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。
①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A－）+n（OH－）－n（H+）=________。
（4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。
某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和
0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。
[KspCu（OH）2=2.6×l0-19；KspFe（OH）3=4×l0-38]
19．（12分）已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。
目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
（1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H<0
在恒容密闭容器里按体积比为1:
2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。
A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小F．氢气的转化率减小
（2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）
△H<0。
则该反应在（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。
（3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。
以下说法正确的是
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（4）用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）＋2C（s）N2（g）＋2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）Kc（B）
（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是
（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
20．（12分）Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式是_________________。
基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用
于解释下列事实的是___________。
A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋B．铜丝灼烧时焰色呈绿色
C．N的第一电离能大于O的第一电离能D．NaCl的熔点比KCl的高
（2）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物。
与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________（任
写一种）。
NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是。
（3）Ni（CO）4中σ键和π键的数目之比为_________。
（4） 钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。
①基态V元素的价层电子轨道表示式，
分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为。
②该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有（填序号）。
a．金属键b．极性键c．非极性键d．范德华力e．氢键
③1mol分子中含有配位键的数目是，分子中采取sp2杂化的原子有。
参考答案
一．选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
D
B
D
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
C
A
D
A
C
二．填空题（共52分）
17．（每空2分，共14分）
（1）阳极
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－
（3）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O
（4）2Cl－－2e－=Cl2↑
（5）2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3
（6）280；13。
18．（每空2分，共14分）
（1）①B、A、D、C；（写>也对）②D、C、A、B（写>也对）
（2）①1.0×10-7mol/L；②2；
（3）①c（Na+）>c（A－）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）；②0.08mol
（4）3≤pH≤5
19.（每空2分，共12分）
（1）AC
（2）低温（3）D
（4）①=②A③2MPa
20.（未标注每空1分，共12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）AC
（2）CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种
NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小（2分）
（3）1:
1
（4）①O、N、C、H（写>也对）
②bcd③2NAN、C（2分）
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