高二化学上学期期末考试试题.docx

1、高二化学上学期期末考试试题教学资料参考参考范本高二化学上学期期末考试试题_年_月_日_部门高二化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。2、共20题：卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；卷共4大题，共52分。3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 第卷 选择题（共48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)1下列说法正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C

2、pH=6的某溶液一定呈酸性D二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+BHS的水解方程式：HSH2OS2H3O+CCO32的水解方程式：CO32H2OHCO3OHDAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32=Al2(CO3)33由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由 XZ 反应的 H 0 B由 XY 反应的 H=E5 E2C升高温度有利于提高 Z 的产率 D降低压强有利于提高 Y 的产率4如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1

3、 molL-1食盐水中。下列说法正确的是A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2OO2C若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生D若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH5下列叙述与图象对应符合的是A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B对于反应2A(g)B(g)C(g)D(g)H p1，T1 T2C该图象表示的化学方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H 0，y可以表示Y的百分含量6下列叙述正确的是ACH2Cl2

4、和CCl4均是四面体构型的非极性分子BNH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心CCO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央DH2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央7. 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A氨水与氯水中微粒种数 BC2H2与C6H6分子中碳碳键键长 CNH4+离子与P4分子中的键角 DH2O2与O2分子中氧氧键键能825时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

5、C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变9如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T时，两容器中均发生下述反应：A(g)2B(g)2C(g)3D(g) H c(OH) c(CH3COO)D0.l molL-1 NH4Cl与0.l molL-1氨水等体积混合（pH 7)： c(NH3H2O) c(NH4+) c(Cl) c(OH)1625时，用浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol

6、L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是AHA为弱酸，BOH为强碱Ba点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) c(Cl) c(OH) c(BOH)Cc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH) + c(BOH) Db点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20第卷 非选择题（共52分）二. 填空题17(14分）右图是一个化学过程的示意图。（1）C(Pt)电极的名称是_。（2）写出通入O2的电极上的电极反应式_。（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式 _。（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为_

7、。（5）写出乙池中反应的化学方程式_。（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的pH=_。(25，假设电解前后溶液的体积无变化）。18(14分）（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4 pH值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。 NH4+离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。（2）25向50 mL 0.018 molL-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-l的盐酸，生成沉淀。己知

8、该温度下AgCl的Ksp =l.0l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_。 完全沉淀后，溶液的pH=_。（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A) +n(OH)n(H+) =_。（4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+和 0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(

9、Fe3+) 4l0-5 molL-1 而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_。KspCu(OH)2 = 2.6l0-19；KspFe(OH)3 = 4l0-3819（12分）已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。 （1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。A正反应速率先增大后减小 B逆反应速率先增大后

10、减小 C化学平衡常数K值增大 D反应物的体积百分含量增大 E混合气体的密度减小 F氢气的转化率减小 （2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（）2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H 也对） D、C、A、B （写 也对）（2） 1.010-7 mol/L； 2；（3） c(Na+) c(A) c(Cl) c(H+) c(OH)； 0.08mol（4）3 pH519. （每空2分，共12分）（1）AC （2）低温 （3）D（4） = A 2 MPa20. （未标注每空1分，共12分） （1）1s22s22p63s23p63d104s1 （或Ar 3d104s1） AC （2）CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种 NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小（2分）（3）1:1（4） O、N、C、H（写 也对） bcd 2NA N、C（2分）