浙江省学业水平考试化学试题与答案word版.docx
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浙江省学业水平考试化学试题与答案word版
2019年1月浙江省学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水的分子式是
A．H2B．O2C．H2OD．CO2
2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
3．仪器名称为“胶头滴管”的是
A．
B．
C．
D．
4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、
大脑组织甚至导致死亡，
严禁吸食。
它的分子式为
C10H15N，
其中的氮元素在周期表中处于
A．第IIA族
B．第IIIA
族
C．第IVA族
D．第VA族
5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是
A．水
B．四氯化碳
C．酒精
D．食醋
6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是
A．Na
B．H2O
C．NaOH
D．H2
7．下列属于弱电解质的是
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．NaCl
D．CH3CH2OH
正确的是
8．下列表示不．．．
A．甲烷分子的比例模型为
B．乙烷的结构简式为
CH3CH3
C．磷原子的结构示意图为
D．MgCl2的电子式为
正确的是
9．下列说法不．．．
A．16O和18O互为同位素
B．金刚石和足球烯互为同素异形体
C．C2H6和C3H6互为同系物
D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
10．下列说法不正确的是
．．．
A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
1
11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M
在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径（r）：
r（X）>r（Z）
B．元素的非金属性：
Y>M
C．Y元素的最高化合价为
+7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
正确的是
12．下列方程式不．．．
△
2
4
ChemPaster
A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：
CO↑+2SO+2HO
第11
题图
C+2HSO（浓）
点燃
B．乙炔燃烧的化学方程式：
2C2H2+5O2
4CO+2HO
ChemPaster2
2
C．氯化氢在水中的电离方程式：
+
-
HCl=H
+Cl
+
+
D．氯化铵水解的离子方程式：
NH+H2O
NH·HO+H
4
ChemPaster32
13．下列实验操作对应的现象不符合
事实的是
．．．
A．用铂丝蘸取NaCl
B．将少量银氨溶液
溶液置于酒精灯火
加入盛有淀粉和硫酸
焰上灼烧，火焰呈黄
的试管中，加热，产
色
生光亮的银镜
14．下列说法不正确的是
．．．
C．饱和食盐水通电一D．将胆矾晶体悬挂
段时间后，湿润的KI-于盛有浓H2SO4的淀粉试纸遇b处气体密闭试管中，蓝色晶
变蓝色体逐渐变为白色
A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面
15．下列说法不正确的是
．．．
A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出
C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀
D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基
16．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制
出收集到的CO2体积与反应时间的关系图（
0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相
等）。
下列说法正确的是
A．0-t1时间段，CO2的化学反应速率v=V1/t1（mol·L-1·min-1）
B．t1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的
CO2气体增多
C．根据（V3-V2）<（V2-V1），推测反应速率减慢的原因可能是盐
酸浓度减小
第16
题图
D．在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
2
17．氢氧燃料电池构造如图所示。
其电池反应方程式为：
2H2+O2=2H2O下列说法不正确
的是
．．．
A．多孔金属a作负极
B．多孔金属b上，O2发生还原反应
C．电池工作时，电解质溶液中
OH-
移向a极
D．正极的电极反应为：
O2+4e-+4H+=2H2O
18．下列说法正确的是
A．室温下，浓度均为
-1
的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
0.1mol·L
B．室温下，HCl溶液中c（Cl-）与c（CH3COOH）溶液中c（CH3COO-）相等，
两溶液的pH相等
C．室温下，浓度均为
0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
第17题图
D．室温下，等物质的量浓度的
CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
19．下列说法不正确的是
．．．
A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有
8个电子的稳定结构
20．反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的能量变化如图所示。
已知：
O（g）中化
断开1molN（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol
2
2
学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是
A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）
△H＝-180
kJmol1
B．NO（g）=1/2N（g）+1/2O
（g）
△H＝+90kJ
mol
1
第20题图
2
2
C．断开1molNO（g）中化学键需要吸收
632kJ能量
D．形成1molNO（g）中化学键可释放
90kJ能量
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CO2和CO的混合物共
0.5mol，其中的原子数目为
NA
1
溶液中含有的离子总数为
0.5NA
B．1L0.5mol·Lˉ的NaOH
C．6g石墨晶体中含有的质子数目为
3NA
D．标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为
0.25NA
22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：
N（g）+3H（g）
2NH（g）
。
反应过程中的部分数据
2
2
3
如下表所示：
反应刚好达到平衡状态时
A．t=6min
1
B．c（NH3）=0.4mol·Lˉ
C．容器内的气体分子数N（N2）:
N（H2）:
N（NH3）=1:
3:
2
D．H2的正反应速率等于
N2的逆反应速率
3
1
23．配制500mL0.100mol·Lˉ的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有：
天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
24．为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。
已知：
废液中
c（Cu
2+
1；废液体积大于
0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。
）=0.7mol·Lˉ
下列说法不正确的是
．．．
A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为
Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．废液中
3+
1
D．要将1L废液中的Cu
2+
c（Fe
）=0.2mol·Lˉ
全部还原，则至少需要铁粉44.8g
25．为确定试样
xNa
·yNaHCO的组成，某同学将质量为
ag的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如
2CO3
3
下实验：
注：
NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。
下列说法正确的是
A．当pH=8.3时，溶液中只存在
Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-
B．溶液pH由8.3变为4.0过程中，发生反应：
CO3
＋
2-+2H=CO2↑+H2O
-3
C．若V2=2V1，则x=y
3
2
D．试样中，NaHCO的质量分数=[（8.4×10
V）/a]×100%
二、非选择题（本大题共5小题，共
20分）
26．（4分）
（1）①写出Na2O的名称：
_______；②写出葡萄糖的分子式：
_________。
（2）写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：
______________________________。
27．（4分）已知：
X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有
3%-5%的D，其转化关系
如图所示。
4
请回答：
（1）X的结构简式是__________________。
（2）A→B的化学方程式是____________________________________________。
（3）下列说法不正确的是________。
．．．
A．A+D→X的反应属于取代反应
B．除去X中少量D杂质可用饱和
Na2CO3溶液
C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗
O2的量依次减小
28．（4分）为了探究某固体化合物
X（仅含3种元素，相对分子质量小于
200）的组成和性质，设计并完
成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。
请回答：
（1）黄色溶液中的金属阳离子是________。
（2）固体A→白色沉淀B的离子方程式是___________________________。
（3）X的化学式是_____。
29．（4分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
（1）装置④中NaOH溶液的作用是___________。
（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
FeCl3·6H2O晶体。
在蒸发浓缩操作中，不需要
的仪器是___________。
．．．
A．蒸发皿
B．漏斗C．玻璃棒
D．酒精灯
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成
Cl2___________________，
请说明理由_________
__。
30．（4分）为探究某铜的硫化物的组成，
取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛
有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀
11.65g；将灼烧后的固体（仅含铜与氧
2种元素）
溶于过量的H
2SO4
中，过滤，得到
1.60g红色固体，将滤液稀释至
150mL,测得c（Cu
2+
1。
）=0.50mol·Lˉ
已知：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
请计算：
（1）白色沉淀的物质的量为
___________mol。
（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比
N（Cu）:
N（S）＝______________。
5
2019年1月浙江省学业水平考试
化学答案
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