浙江省学业水平考试化学试题与答案word版.docx

1、浙江省学业水平考试化学试题与答案word版2019 年 1 月浙江省学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1水的分子式是A H 2 B O2 CH 2O D CO22根据物质的组成与性质进行分类， MgO 属于A 氧化物 B酸 C碱 D盐3仪器名称为“胶头滴管”的是A BCD 4冰毒有剧毒， 人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。 它的分子式

2、为C10H 15N，其中的氮元素在周期表中处于A 第 IIA 族B第 IIIA族C第 IVA 族D第 VA 族5萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A 水B四氯化碳C酒精D 食醋6反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2中，氧化剂是A NaB H 2OCNaOHD H27下列属于弱电解质的是A NH 3 H2OB NaOHCNaClD CH 3CH 2OH正确的是8下列表示不A 甲烷分子的比例模型为B乙烷的结构简式为CH 3CH3C磷原子的结构示意图为D MgCl 2 的电子式为正确的是9下列说法不A 16O 和 18O 互为同位素B金刚石和足球烯互为同素异形体C C2H6 和 C3H6 互

3、为同系物D C2H 5OH 和 CH 3OCH 3 互为同分异构体10下列说法不正确 的是A 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇111四种短周期主族元素 X 、Y 、 Z 和 M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A 原子半径（ r）： r(X)r(Z)B 元素的非金属性： YMC Y 元素的最高化合价为+7 价D Z 的最高价氧化物的水化物为强酸正确的是12下列方程式不 24ChemPasterA 碳与热的浓硫酸反应的

4、化学方程式：CO +2SO +2H O第 11题图C+2HSO（浓）点燃B乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO +2H OChemPaster 22C氯化氢在水中的电离方程式：+-HCl=H+Cl+D 氯化铵水解的离子方程式：NH +H2ONHHO +H4ChemPaster3213下列实验操作对应的现象不符合事实的是A 用铂丝蘸取 NaClB 将少量银氨溶液溶液置于酒精灯火加入盛有淀粉和硫酸焰上灼烧， 火焰呈黄的试管中，加热，产色生光亮的银镜14下列说法不正确 的是C饱和食盐水通电一 D 将胆矾晶体悬挂段时间后， 湿润的 KI- 于盛有浓 H 2SO4 的淀粉试纸遇 b 处气体

5、密闭试管中， 蓝色晶变蓝色 体逐渐变为白色A 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D 乙烯为不饱和烃，分子中 6 个原子处于同一平面15下列说法不正确 的是A 油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B饱和 Na2SO4 溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D 每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基16为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 C

6、O2 体积与反应时间的关系图（0-t1 、 t1-t 2、 t2-t 3 的时间间隔相等）。下列说法正确的是A 0-t1 时间段， CO2 的化学反应速率 v=V 1/t 1（ mol L-1 min-1 ）B t1-t2 与 0-t1 比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2 气体增多C根据（ V 3-V 2） （ V 2-V 1），推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小第 16题图D 在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全217氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2 =2H 2O 下列说法不正确的是A 多孔金属 a 作负极B多孔金属 b 上， O

7、2 发生还原反应C电池工作时，电解质溶液中OH-移向 a 极D 正极的电极反应为：O2 +4e- +4H + =2H 2O18下列说法正确的是A 室温下，浓度均为-1的 NaOH 溶液与氨水，导电能力相同0.1mol LB室温下， HCl 溶液中 c(Cl - )与 c(CH 3COOH) 溶液中 c(CH 3COO-)相等，两溶液的 pH 相等C室温下，浓度均为0.1mol L-1 的 NaCl 溶液与 NH 4Cl 溶液， pH 相等第 17 题图D 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性19下列说法不正确 的是A 硅晶体和二氧化硅晶体中都

8、含共价键B 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8 个电子的稳定结构20反应 N2(g)+O 2(g)=2NO(g) 的能量变化如图所示。已知：O (g) 中化断开 1mol N (g) 中化学键需吸收 946kJ 能量， 断开 1mol22学键需吸收 498kJ 能量。下列说法正确的是A N2 (g)+O 2(g)=2NO(g)H -180kJ mol 1B NO(g)=1/2N (g)+1/2O(g)H +90 kJmol1第 20 题图22C断开 1mol NO(g) 中化学键需要吸收632k

9、J 能量D 形成 1 mol NO(g) 中化学键可释放90kJ 能量21设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A CO2 和 CO 的混合物共0.5 mol ，其中的原子数目为NA1溶液中含有的离子总数为0.5NAB 1 L0.5 mo l L的 NaOHC 6 g 石墨晶体中含有的质子数目为3NAD 标准状况下， 1.12L C2H4 中含有的共用电子对的数目为0.25NA22一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N (g) +3H (g)2NH(g)。反应过程中的部分数据223如下表所示：反应刚好达到平衡状态时A t=6min1B c(NH 3)=0.4 mol LC容器

10、内的气体分子数 N(N 2):N(H 2):N(NH 3 )=1:3:2D H2 的正反应速率等于N2 的逆反应速率3123配制 500mL 0.100 mol L的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A 实验中需用的仪器有：天平、 250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低24为将含有的 FeCl3、FeCl2、CuCl 2 的废液中的 Cu2+还原回收， 某同学在含有 ag 铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体

11、系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu2+1；废液体积大于0.5L ，充分反应后才能检测出 Cu 2+。)=0.7 mol L下列说法不正确 的是A 当铁粉与 0.25L 废液反应完全后，固体成分为Fe 与 CuB当铁粉与 1L 废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe 3+=3Fe2+C废液中3+1D 要将 1L 废液中的 Cu2+c(Fe)=0.2 mol L全部还原，则至少需要铁粉44.8g25为确定试样xNayNaHCO的组成，某同学将质量为a g 的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如2CO33下实验：注： NaHCO 3 溶液 pH 约为

12、8.3，饱和 H 2CO3 溶液 pH 约为 4.0。下列说法正确的是A 当 pH=8.3 时，溶液中只存在Na+、 H+ 、 HCO 3- 、Cl -、 OH-B溶液 pH 由 8.3 变为 4.0 过程中，发生反应： CO32- +2H =CO 2 +H 2O-3C若 V 2=2V 1，则 x=y32D试样中， NaHCO的质量分数 = （ 8.4 10V ） /a 100%二、非选择题 （本大题共 5 小题，共20 分）26（ 4 分）（ 1）写出 Na2O 的名称： _；写出葡萄糖的分子式：_。（ 2）写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：_ 。27（ 4 分）已知： X 为具有浓郁香

13、味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5% 的 D ，其转化关系如图所示。4请回答：（ 1） X的结构简式是 _ 。（ 2） A B 的化学方程式是 _ 。（ 3）下列说法不正确 的是 _。A A+D X 的反应属于取代反应B除去 X 中少量 D 杂质可用饱和Na2CO3 溶液C A 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的 A 、B 、D 完全燃烧消耗O2 的量依次减小28（ 4 分）为了探究某固体化合物X （仅含 3 种元素，相对分子质量小于200）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中 X 、A 、B 、C、 D 均为常见化合物。请回答：（ 1）黄色溶液中的金属阳离子是

14、 _。（ 2）固体 A白色沉淀 B 的离子方程式是 _ 。（ 3） X 的化学式是 _。29（ 4 分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。（ 1）装置中 NaOH 溶液的作用是 _。（ 2）实验结束后，取装置中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3 6H 2O 晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是 _ 。A 蒸发皿B漏斗C玻璃棒D 酒精灯（ 3）装置中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置中生成Cl 2_ ，请说明理由 _。30（ 4 分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的 H2O2 和 BaCl2 的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体（仅含铜与氧2 种元素）溶于过量的 H2SO4中，过滤，得到1.60g 红色固体，将滤液稀释至150mL, 测得 c(Cu2+1。)=0.50 mol L已知： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O请计算：（ 1）白色沉淀的物质的量为_mol 。（ 2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S) _ 。52019 年 1 月浙江省学业水平考试化学答案6