Z>Y>W>X
6．氯的含氧酸根离子有C1O-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，下列说法中不正确的是
A.C1O-中Cl显+1价B．CIO2-的空间构型为三角形
C.ClO3-的空间构型为三角锥形D．ClO4-的等电子体
7．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是
A.H2OB.NH3C.NH4+D.BC13
8．下列叙述正确的是
A．固体SiO2一定是晶体
B.晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成
C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同
9．下列说法错误的是
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子内氢键键能大
D．氢键X-H…Y的三个原子不一定在一条直线上
10．下列物质中，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH。
0（甲醛）相同的是
A.H2SB.NH3c.CH2Br2DBF3
二、选择题：
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
下列每小题所给选项只有二项符合题意。
11．下列有关说法正确的是
A．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2熔融不导电
OH
B．三聚氰胺（
）是共价化合物，分子中只含有极性键，不含非极性键．分子式为C3H6N3O3
C．N和P元素均为非金属元素．不可能同时存在于离子化合物中
D．将SO2和CO2的混合气体通入BaCl2溶液中，溶液变浑浊是因为生成了BaSO3和BaCO3白色沉淀
12．下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是
A.C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3
B．π键总数：
C2H6>C2H4>C2H2
C．σ键总数：
C2H6>C2H4>C2H2
D．碳碳键间的键能：
C2H6>C2H4>C2H2
13．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其原子的最外层电了数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:
2，X2+和Z-的电子数之差为8。
下列说法不正确的是
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
14．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120“，SnBr2键角大于120。
C．COCl2、BF3、SO3都是平面二角形分子D．PC13、NH3、PCl5都是三角锥形分子
15．有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是
①新戊烷[（CH3）4C]②乳酸[CH3CH（OH）COOH]③甘油
④
A．①②③B．②和④C．①和③D．②③④
16．原子最外层电子排布式为nS2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是
A．该元素可能与IA族某种元素性质相似
B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应
C．该元素原子中可能有未成对电子
D．该元素原子的得电子能力可能很强
17．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．每个Ns+中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键
C．该离子中含有2个π键D．N5+与PO43-互为等电子体
18．下列说法正确的是
A．键的极性:
N—H键比P—H键强，所以NH3的沸点比PH3高
B．H3O+中O原子釆取sp3杂化，空间构型为三角锥形
C．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
D．H3O+中配体为O原子
19．下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是
A．键角为180°的分子，空间构型是直线形
B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形
C．键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形
D．键角为90°～109°28'之间的分子，空间构型可能是V形
20．均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6；A和C分子中的原子个数比为1:
1，B和D分子中的原子个数比为1:
2；D可作为火箭推进剂的燃料。
下列说法正确的是
A．分子中相对原子质量较大的四种元素，笫一电离能由大到小的排列顺序为A>B>C>D
B．A与HF相比，其熔、沸点：
A>HF
C．B分子在水中的溶解度较大
D．若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，则酸性HXO>HXO3>HXO4
21．下列关于CS2、SO2、NH3的说法中正确的是
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屈于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2分子间存在氢键，所以其在三种物质中熔、沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大，是因为NH3分子是三角锥形
22．了解有机物分子中化学键的特征以及成键方式是研究冇机物性质的基础。
下列关于有机物分子成键方式的描述不平巧的是
A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化
B．乙炔分子中的碳碳三键由1个υ键、2个π键组成
C．苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键
D．乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-Hυ键
23．下列说法中正确的是
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
24．有五种元素X、Y、Z、Q、T。
X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d44s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
25．下列说法中不正确的是
a．N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体
B．CC12F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:
1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
26．在“石蜡—液体石蜡—石蜡蒸气—裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、共价键B．范徳华力、范德华力、范德华力
C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键
27．下列描述中正确的是
A．NO3-的空间构型为三角锥形
B．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键
28．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是
29．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均109°28′
D．元素的非金属性越強，其单质的活泼性一定越強
30．下列物质性质的变化规律与键能无关的是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②NH3易液化
③F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高
④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．①③④B．③④⑤C．②③④D．①②③④⑤
第II卷
三、非选择题：
本题包括5小题，共50分。
31．（9分）
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的排列顺序为_______________。
（2）根抿等电子体原理，NO2+中氮原子的轨道杂化类型是__________；1molO22+中含有的π键数目为__________________个。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。
基态Cr3+核外电子排布式为______________。
（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_____________（填选项宇母）
A.H2OB.CO2
C.SO2D.BeCl2
（5）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
干冰中1个分子周围有____________个紧邻分子。
（6）BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力有___________________（填选项字母）。
a.范德华力b.非极性共价键c.配位键d.极性共价键e.氢键
②R中阳离子的空间构型为，,阴离子的中心原子轨道采用___________杂化。
32．（11分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是（填化学式）。
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。
（5）这5种元素形成的一种1:
1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。
33．（10分）
（1）以下微粒：
①N2②CH4；③OH-；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥[Cu（NH3）4]2+；⑦H3O+；⑧[Ag（NHs）2]OH中，含配位键的是_______________（填序号）。
（2）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是___________，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键：
。
（3）短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是________________（写元素符号）。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
①基态硼原子的电子排布式为。
②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是。
③立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________________。
④NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管原料之一。
1molNH4BF4含有____________mol配位键。
34．（10分）
氨和水都是常用的试剂。
请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________________。
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子（NH4+）。
①NH3分子中N原子的杂化类型是。
②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________（填选项字母）。
a.微粒的空间构型b.N原子的杂化类型C.H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。
该过程中微粒的变化是[Cu（H2O）4]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+。
[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型有_________________。
（4）①水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是。
②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________
（5）NO3-的空间构型是。
（6）已知：
AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。
（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_________，其中氧原子的杂化方式为________。
35．（10分）
（1）已知：
苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸笫一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）___________Ka（苯酚）（填“>”或“<”其原因是__________________。
（2）芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
①天冬酰胺所含元素中，______________（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
②H2S和H2Se的参数对比见下表。
H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为___________。
H2S的键角大于H2Se的原因可能为_______。
（3）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：
I．CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂（如SO2、SnCl2等）还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4。
II．CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：
请回答下列问题：
①基态Cu原子的核外电子排布式为_______________________。
②与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为___________________。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______________。
一、选择题
1-5：
DBADD6-10：
BACCD
二、选择题
11-15：
ACACB16-20：
DBBBC21-25：
BDACC26-30：
ABCAC
三、非选择题
31．（9分，每空1分）
（1）F>N>O
（2）sp2NA（3）ls22s22p63s23p63d3（4）C（5）12（6）①acde②三角锥形sp3
32．（11分，每空1分）
（1）N
（2）sp3H2O2、N2H4（3）HNO2（或HNO3）H2SO3
（4）+1（5）SO42-共价键、配位键H2OH2O与Cu2+之间的配位键比NH3与Cu2+的弱
33．（10分，每空1分）
（1）④⑤⑥⑦⑧
（2）Fe3+
（3）O、Mg（4）
（5）①ls22s22pl②平面三角形层状结构中没有自由移动的电子③sp3④2
34．（10分，每空1分）
（1）3:
4
（2）①sp3②b（3）极性键、配位键（4）①氢键具有方向性，水结冰时分子间距离增大，密度减小②第二周期第VIA族（5）平面三角形（6）3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-
（7）V形sp3
35．（10分，每空1分）
（1）<
中形成分子内氢键，使其更难电离出H+
（2）①氮2②分子晶体极性键S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大
（3）①ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3dl04s1）②SO42-（或ClO4-等）③sp3杂化
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