沪教版九年级化学下册教案全汇总.docx
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沪教版九年级化学下册教案全汇总
第六章溶解现象
6.1物质的溶解
教学目标：
1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。
2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。
3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。
4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。
5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点的变化；导电性的变化。
6、通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。
重点、难点：
1、重点：
溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别；
水溶液与水性质的不同。
2、难点：
物质的溶解过程。
课时安排：
2课时。
教学过程：
第一课时
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
提出问题：
1、日常生活中人们常将一种物质分散到另一种物质中，你知道哪些物质能分散到水中？
2、请根据布置的家庭小实验来谈一谈“物质在分散于水的过程中有哪些现象？
”5
回答问题。
从日常生活中的现象着手，从家庭小实验着手引入新课，可调动学生的兴趣，也符合认知规律。
物质在水中的分散
物质的溶解过程
教师演示P151[实验1]、[实验2]
观察、思考学生的回答是否正确？
通过实验、课件创设情景，学生探究、讨论、分析得出两个概念，同时总结出溶液的基本特征。
由实验（课件）→学生分析讨论→结论，由浅入深，由直观到抽象，学生较易理解。
提出问题：
1、哪些物质分散到水中形成均匀、透明的体系？
这此物质有什么共同性质？
2、泥土、食用油分散到水中能形成均匀、透明、稳定的体系吗？
这两种物质性质上有何共性？
3、高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的原因？
4、怎样理解均匀、稳定？
看课件（溶解过程）、讨论、回答。
小结
总结学生回答，引出物质的溶解及溶液概念；能形成溶液的条件。
知识拓展（乳化作用）
展示课件，分析乳化作用的过程。
看课件，阅读书本内容，了解乳化作用的原理。
知识巩固
总结本节内容
完成习题。
要求分析原因，讲明理由。
通过配套练习，掌握本堂知识要点。
展示课件（本节课堂练习）
布置作业：
课本P156思考题1；练习与实践1、2、3、4。
第二课时
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
提出问题：
1、生物的溶解、溶液概念？
溶液的基本特征？
2、水中溶解了其它物质后，水的性质是否要发生改变呢？
思考、回答问题。
由复习旧知着手，并提出新的问题，使知识体系具有连续性。
水溶液的某些性质
溶解过程中的热量变化及导电性变化
启示：
1、在严寒冬季，水结冰而盐水不结冰。
2、煮沸的汤比煮沸的水温度高。
3、电解水时，水中要添加稀硫酸或氢氧化钠溶液。
思考。
通过联想与启示激发学生的学习兴趣。
教师展示课件，介绍P153[实验1]、[实验2]的操作步骤。
动手实验，观察并记录实验结果，分析讨论实验现象。
培养学生的动手能力，观察、归纳能力。
提出问题：
1、物质在溶解过程中伴随有能量的变化吗？
2、物质溶解于水，水的导电性会发生变化吗？
回答问题。
小结
总结学生回答，得出溶解过程中导电性、能量的变化。
巩固知识
总结本节内容
完成习题。
要求分析原因，讲明理由。
通过配套练习，掌握本堂知识要点。
展示课件（本节课堂练习）
布置作业：
课本P156思考题2；练习与实践5、6。
板书设计：
[课时一]
第§－1 物质的溶解
一、物质在水中的分解
1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散：
蔗糖
食盐
食用油
泥土
溶解性
能溶
能溶
不溶
不溶
分散微粒
蔗糖分子
钠离子、氯离子
小液滴
（多分子聚合体）
固体小颗粒
（多分子聚合体）
基本特征
均一、稳定
均一、稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
2、物质的溶解：
一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。
3、溶液：
物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。
5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：
氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。
[课时二]
二、水溶液的某些性质
1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变：
固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。
2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。
例如：
食盐水能导电，而水则不能导电。
――原因：
食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。
（金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。
）
*溶液能导电是因为存在自由移动的离子。
6.2溶液组成的表示
学习目标：
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；
2．掌握一种溶液组成的表示方法；
3．能进行溶质质量分数的简单计算；
4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
学习重点：
1．溶液的组成；
2．能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；
3．学会配制一定溶质质量分数的溶液
课堂学习：
一、引入：
在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。
而在
使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
二、师生互动：
[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？
食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水
[学生回答]完成下列表格
溶液
食盐水
糖水
酒精的水溶液
汽水
碘酒
分散的物质
NaCl
蔗糖
酒精
CO2
碘
分散到的物质
H2O
H2O
H2O
H2O
酒精
[师生整理]溶质、溶剂的概念；溶液的组成。
[教师设疑]1、溶质的状态可以是哪些？
2、常见的溶剂是什么？
[小结]1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。
2．常见的溶剂的是水。
除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。
[练习]指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
石灰水
糖水
食盐水
硫酸铜溶液
稀盐酸
铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液
溶质
溶剂
[教师讲解]其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。
[教师设疑]当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量110克食盐水；
2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积20Ml的酒精溶液；
3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量104克。
[师生总结]溶液中存在的一些量的关系：
1．溶液的质量===溶质质量+溶剂质量
2．溶液的质量===溶液的密度×溶液的体积
3．溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究]课本P158的活动与探究
[教师设疑]1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？
2．将实验数据填入下表：
溶质（克）
溶剂（克）
溶液（克）
蔗糖溶液
（1）
蔗糖溶液
（2）
利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？
[学生讨论]
[师生总结]几种表示方法
[教师讲解]在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数=====
[学生讨论]利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
1．向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；
2．向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解；
3．将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；
4．从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；
5．将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。
三、课堂小结
第三节物质的溶解性
学习目标：
1．知识与技能：
（1）了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；
（2）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。
（4）理解固体物质溶解度的含义；
（5）溶解度曲线的定义及其应用；
（6）掌握有关溶解度的基本计算；
（7）了解结晶现象及常用的结晶方法。
2．过程与方法：
（1）通过探究的思考模式来领悟原理知识；
（2）在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。
（3）在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的一些基本方法。
3．情感态度与价值观：
（1）从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。
（2）树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科学领域中的重要意义。
（3）用辨证的思想去分析问题和解决问题。
重点难点：
1．影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；
2．溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；
3．溶解度的基本计算；结晶方法的应用。
课时：
3课时。
第一课时
教学过程：
【创设情景】
联系生活经验，填空：
⑴面粉在水中溶解，食盐、糖在水中溶解。
（填“易”“不易”）
⑵衣服上的油渍用水洗去，而用汽油洗去。
（填“难”“容易”）
溶解性的定义：
阅读书P166第二节，填空：
的能力称为溶解性，它是该物质的性质。
（填“物理”“化学”）
【活动探究】
活动1：
影响溶解性的因素：
⑴分组做P166的活动与探究，后填空：
实验1该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，根据溶解情况得出的结论是。
实验2该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，实验现象是食用油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的结论是
。
实验3该实验中现象：
第一次加的硝酸钾溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾溶解，两次实验中不同点是，这可以得出的结论是。
⑵应用：
从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。
活动2：
饱和溶液与不饱和溶液
⑴看P167的活动与探究，填空：
实验1的现象，
实验2增加了的量，现象是，
实验3升高了，现象是。
这些实验说明：
一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有
⑵阅读P168第二节，填空：
饱和溶液是指
不饱和溶液是指
思考：
在上述定义中：
①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？
加另一种溶质还能溶解吗？
③饱和与不饱和溶液能否相互转化？
怎样实现转化？
（联系上面实验思考）
④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？
活动3：
饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：
⑴观看演示实验：
a2克氯化钠与10毫升水混合
b0.1克氢氧化钙与10毫升水混合
⑵填空：
现象：
a氯化钠溶解；b氢氧化钙溶解（填“全部”“部分”）
结论：
a所得溶液是；b所得溶液是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。
即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀（填“有”“无”）必然联系）。
但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液（浓、稀）
课堂小结：
1．溶解性是指，与、
及等因素有关。
其中被称为影响物质溶解性的外部因素；而和被称为影响溶解性的内部因素。
2．饱和溶液是指，
不饱和溶液是指
可通过改变、、来实现相互转化。
根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为和。
3．判断
1同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
2在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液是饱和溶液。
3一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
4一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。
5两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
【反思与小结】
第二课时
【复习】
⑴溶解性是指，影响物质溶解性因素有
⑵饱和溶液是指，不饱和溶液是指，区别的方法是，转化可通过变来实现。
【活动探究】
活动1：
溶解度的概念
⑴阅读P168末二节，填空：
溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用来表示。
固体物质的溶解度是指，该定义中强调出溶解度的条件，标准，状态，单位。
⑵阅读P168表6-9，填空：
由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度（填“相同”“不同”），溶解度最小的物质是。
“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠克，配成饱和溶液克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂克，氯化钠克。
⑶练习：
判断下列说法对错：
①硝酸钾的溶解度为31.6克。
②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。
③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
⑥在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。
⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
⑧20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。
⑨20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
【拓展】溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g
>10
1-10
0.01-1
<0.01
活动2：
溶解度曲线：
⑴阅读P168末节，填空：
由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。
⑵P169活动与探究：
以P169表6-10为依据，绘制硝酸钾溶解度曲线：
（在书P169画）
⑶阅读P169末节，填空：
利用溶解度曲线，我们可以查出，比较，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：
多数固体物质的溶解度随温度升高而明显，如；少数固物质的溶解度体随温度升高不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。
⑷练习：
根据书P169图6-17，完成下列填空：
①图中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；
②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是；
③30℃时硝酸钾的溶解度约为克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。
若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约克。
【视野拓展】气体物质的溶解度：
⑴阅读P170拓展视野，填空：
①气体在水中的溶解度不仅与性质有关，还跟和有关。
②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度，随压强的减少，气体的溶解度；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度。
⑵应用：
①生产汽水时，人们常二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。
②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。
在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：
不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。
请用所学的化学知识加以解释。
【课堂小结】
1．固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为水）里达到时所溶解溶质的。
它主要随的改变而改变，这种变化关系通常可以用来表示。
2．利用溶解度曲线可以知道。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；少数固体物质的溶解度受温度，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。
【反思与小结】
第三课时
教学过程：
有关溶解度的基本计算：
计算依据：
一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。
例1：
把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求此温度下的溶解度。
例2：
已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g，实验室配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵和水各多少克？
例3：
硝酸钠在10℃时溶解度为80克，现有4克硝酸钠加入80克水中形成的不饱和溶液，要使其饱和，还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克？
例4：
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数是多少？
练习：
①已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液，需要多少克水？
②已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％，求此温度下硝酸钾的溶解度。
③20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃时，136g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
若再加5g氯化钠，是多少？
注意：
①溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。
某物质的质量分数只能在一定范围内才能有意义。
W≤S/（100+S）×100%饱和溶液取等号。
②温度不变，同一物质的饱和溶液，不管溶液的质量有多少，其溶质的质量分数相同，为S/（100+S）。
【活动探究】结晶：
⑴P170活动与探究：
演示实验，填空：
实验1：
运用法，能使溶解的氯化钠形成固体析出；
实验2：
运用法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。
结晶是指，不同的晶体具有不同的形状。
⑵阅读P172第一、二两节，填空：
常用的结晶方法有①，②。
溶解度受温度变化较大的固态物质用方法，原因是。
海水晒盐是用方法得到食盐晶体。
思考：
如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？
【拓展】结晶的原理
【课堂小结】
1．影响气体溶解度的因素有
2．人们通常把的过程叫做结晶。
结晶的方法主要有和法。
法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。
3．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是
（填饱和溶液或不饱和溶液）。
4．我国青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐与纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响很大，因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试说明道理。
【反思与小结】
第七章应用广泛的酸碱盐
第一节溶液的酸碱性
教学目标
1.知识与技能
（1）了解化合物的分类。
（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。
（3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。
2.过程与方法
培养发现问题、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观
感受到溶液酸碱性在生活中的意义
重点和难点
教学重点：
溶液酸碱性的测试方法
教学难点：
pH范围和溶液酸碱性关系
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
学习主题的引入
[引言]我们能用什么方法知道橙子是酸性物质？
[提问]实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？
学生回答：
用嘴尝。
学生回答：
用石蕊、酚酞。
引导学生创设问题，激发学生学习的兴趣。
溶液的酸碱性和pH
[板书]3.3溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和pH
1.酸碱指示剂：
1）石蕊、酚酞
实验1：
用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。
[实验步骤]取3支试管，各加入10％的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。
[板书]
试液
现象
盐酸
澄清石灰水
蒸馏水
紫色石蕊试液的颜色
红色
蓝色
紫色
溶液的酸碱性
酸性
碱性
[结论]紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。
实验2：
用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。
[实验步骤]取3支试管，氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。
试液
现象
氯化铵
碳酸钠
氯化钠
紫色石蕊试液的颜色
红色
蓝色
紫色
溶液的酸碱性
酸性
碱性
[结论]紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。
[讲述]通过上面两组实验，我们发现酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化铵、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不是碱，也有不同的酸碱性。
因此，根据元素的组成在化合物中，除了氧化物外，还可以分酸、碱、盐。
[板书]2）化合物分类
氧化物：
由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。
酸：
由氢元素和酸根组成的化合物。
碱：
由金属元素和氢氧根组成的化合物。
盐：
由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。
[板书]根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？
氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。
[提示]先将各物质名称变为化学式，然后在一一判断。
实验3：
用酚酞试液测定溶液的酸碱性。
[实验步骤]取5支试管，分别加入下述五种试液，再滴加1～2滴酚酞试液。
试液
现象
盐酸
氯化铵
蒸馏水
氢氧化钠
碳酸钠
酚酞试液的颜色
无色
无色
无色
红色
红色
溶液的酸碱性
碱性
碱性
[结论]酚酞试液遇碱性溶液变红色。
[板书]
小结：
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色
碱性溶液使无色酚酞试液变红色
[设问]通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？
[讲述]我们可以用pH试纸来测试。
并讲述pH试纸的使用方法。
注意：
用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，可以将玻璃棒蘸取试液后沾到pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照。
[板书]
3）pH试纸：
pH＝7的溶液是中性溶液
pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。
pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。
[板书]
盐酸
氯化铵
蒸馏水
氢氧化钠
碳酸钠
pH
1
4
7
13
12
结论：
pH＞7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠
pH＝7的是中性溶液，有蒸馏水
pH＜7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵
在所给的试剂样品中，酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠。
学生实验1：
用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性
学生实验2：
用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性
得出结论：
紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。
巩固练习：
根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？
学生实验3：
用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性
得出结论：
酚酞试液遇碱性溶液变红色。
遇中性、酸性溶液不变色。
学生小结：
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
碱性溶液使无色酚酞试液变红色
学生实验4：
用pH试纸测定盐酸、氯化铵溶
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