高考化学复习专题12物质的分离提纯与检验专题卷.docx
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高考化学复习专题12物质的分离提纯与检验专题卷
专题12物质的分离、提纯与检验
1．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。
下列步骤中最合理的是
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑥①⑤②D．⑧②⑤③
【答案】B
【解析】：
欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，首先加入足量的NaOH溶液，使苯酚发生反应变为苯酚钠溶液，然后利用物质沸点的不同，用蒸馏的方法分离出去乙醇，向溶液中通入CO2气体，利用酸性碳酸强于苯酚的性质，发生复分解反应，制取苯酚，由于苯酚在水中溶解度不大，因此液体分层，下层为苯酚层，从而得到苯酚步骤是⑥①⑤③。
选项是B。
2．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是
A．氯水B．乙烯C．乙醇D．碘化钾溶液
【答案】B
3．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为
A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液
【答案】C
【解析】：
A．甲烷、乙烯与澄清石灰水不能反应，不能达到除杂的目的，错误。
B．KMnO4酸性溶液有强的氧化性，会将乙烯氧化为CO2，不能达到除杂的目的，错误。
C．乙烯与溴水发生加成反应，变为1,2-二溴乙烷，甲烷是气体，达到除杂的目的，然后通过浓硫酸干燥，就得到纯净的甲烷气体，正确。
D．浓硫酸干燥，再通过KMnO4酸性溶液会使乙烯变为CO2，不能达到除杂的目的，错误。
4．分离提纯是化工生产中常用的方法。
下列说法合理的是
A．蒸馏自来水可得到蒸馏水B．酸溶法除去Al2O3的Fe2O3
C．过滤法除去乙酸中的乙醇D．碱溶法除去Al2O3中的SiO2
【答案】A
【解析】：
A．蒸馏自来水可得到蒸馏水，A正确；B．氧化铝、氧化铁均能与酸反应，不能用酸溶法除去Al2O3的Fe2O3，B错误；C．乙醇和乙酸互溶，不能过滤法除去乙酸中的乙醇，C错误；D．氧化铝和二氧化硅均与碱反应，则不能用碱溶法除去Al2O3中的SiO2，D错误，答案选A。
5．从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
【答案】B
6．下列实验或操作正确的是
【答案】D
【解析】：
A、液体太多，不能超过试管容积的1/3，A错误；B、不能用手拿，应该用坩埚钳，B错误；C、试管太倾斜，大约是45°，C错误；D、向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，D正确，答案选D。
考点：
考查化学实验基本操作
7．用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl—，下列说法正确的是
A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸
B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液
C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液
D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液
【答案】C
考点：
考查氯离子检验
8．下列混合物能用分液法分离的是
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液
【答案】C
【解析】：
A．乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。
B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，错误。
D．葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。
考点：
考查混合物能用分液法分离的判断的知识。
9．某同学设计实验从海带中提取碘：
①滴加稀硫酸和双氧水；
②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；
③加四氯化碳并振荡；
④过滤；
⑤分液。
该实验的合理操作顺序是
A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④
【答案】C
【解析】：
按反应顺序分析，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，答案选C。
10．下列分离或提纯物质的方法正确的是
A．用蒸发法进行海水淡化
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
【答案】C
11．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是
选项
待提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
乙醇（H2O）
生石灰
分液
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
D
苯（苯酚）
溴水
过滤
【答案】C
【解析】：
A．NH3与浓硫酸会发生反应，因此氨气中含有水蒸汽，不能使用浓硫酸干燥，错误。
B．乙醇中含有H2O蒸汽，加入生石灰，生石灰与水反应产生离子化合物Ca（OH）2的沸点与酒精不同，采用蒸馏的方法分离，错误。
C．乙酸乙酯混有乙酸，可以利用乙酸与饱和Na2CO3溶液反应产生可溶性的物质，而乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，用分液的方法分离得到。
正确。
D．苯中混有苯酚，若加热溴水，产生三溴苯酚容易溶于苯，因此不能采用过滤的方法分离得到，错误。
12．下列各物质（括号内物质为杂质）的除杂方法，正确的是
A．NO（NO2）：
通入足量O2充分反应
B．CO2（SO2）：
通过饱和Na2CO3溶液
C．Na2SO3溶液（Na2SO4）：
滴加适量的BaCl2溶液
D．Na2CO3固体（NaHCO3）：
充分加热
【答案】D
【解析】：
A、NO与氧气反应生成NO2，不能用通入足量O2充分反应的方法除去一氧化氮中的二氧化氮，应将混合气体通入水中，错误；B、二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，除去CO2中的SO2应通过饱和NaHCO3溶液，错误；C、Na2SO3和Na2SO4均与BaCl2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，错误；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，正确。
13．一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、丙醛溶液区别开，这种试剂是
A．新制Cu（OH）2悬浊液B．溴水
C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液
【答案】A
14．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
气体
a
b
C
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性高锰酸钾溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
【答案】D
【解析】：
A.浓硝酸与Cu发生反应产生NO2气体，由于NO2与NaOH会发生反应，因此最后不能得到气体，错误。
B．浓硫酸与Cu在加热时发生反应产生SO2气体，在室温下不能反应产生气体，错误。
C．浓氨水与生石灰发生反应产生NH3，氨气是碱性气体，可以被碱石灰干燥，但是氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气的方法收集，错误。
D．由于酸性HCl>H2CO3，所以稀盐酸与石灰石发生反应产生CO2，CO2是酸性气体，可以被浓硫酸干燥。
由于该物质的密度比空气大，因此可以使用向上排空气的方法收集，正确。
15．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是
A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、乙炔、乙烯
C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯
【答案】A
16．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴
【答案】B
【解析】：
装置甲通入气体的导管没有插入到溶液里，排出气体的导管不应该插入到溶液里，选项A不正确；用装置乙进行分液操作，可分离出CCl4层和水层，选项B正确；蒸馏操作时温度计只能插到支管口，选项C不正确；盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞，因为溴能腐蚀橡胶，选项D不正确。
17．海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将干海带剪碎后灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的I-，选用③、⑧和⑩
【答案】B
18．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：
加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇（水）：
加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯（溴）：
加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．苯（苯酚）：
加浓溴水，静置后，过滤
【答案】D
【解析】：
用加饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸，操作方法是：
充分振荡静置后，分液；选项A正确。
加入新制生石灰，蒸馏可除去乙醇中混有的水，选项B正确；用加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液的方法可除去溴苯中混有的溴，选项C正确；苯中混有苯酚不能用浓溴水除，原因多余的溴要溶解在苯中，生成的三溴苯酚也要溶解在苯中，选项D不正确。
19.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）
【答案】C
20．下列有关实验的选项正确的是
A.配制0.10mol/LNaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
【答案】B
【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶
液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B
正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，
故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：
11.80mL，故D错误，此题选B。
【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、
滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。
21．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=1∶1∶1
【答案】C
22．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
【答案】C
23.某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。
该反应的化学方程式为：
Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是（写化学反应方程式）；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），
反应离子方程式为；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
①，②。
【答案】
（1）③（1分）品红试液褪色（1分）；
（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）
（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）
（4）⑥（1分）SO2+2OH—=SO32—+H2O（2分）
（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）
【解析】：
（1）SO2有漂白作用，只能与某些有色物质如品红结合，形成无色物质，因此欲证明SO2有漂白作用，应将SO2气体通入品红试液中，若观察到溶液褪色，证明了SO2有漂白作用；
（2）SO2有强的还原性，能与许多有还原性的物质如溴水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3等发生氧化还原反应，所以欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水中，观察到的现象是溴水的橙色褪去，就证明O2的还原性；（3）SO2的氧化性比较弱，只能将H2S氧化为S单质，所以为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）SO2气体会污染空气，形成酸雨，由于该气体是酸性气体，所以为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入强碱NaOH溶液，尽管Ca（OH）2也是强碱，但是该物质在水中溶解度不大，因此吸收效果差，一般不使用。
反应的离子方程式是SO2+2OH—=SO32—+H2O；（5）在实验室是利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，①Na2SO3有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，因此若药品部分变质，会导致SO2产生缓慢；②若制取时使用的硫酸浓度小，根据影响化学反应速率的因素，可知硫酸的浓度过小，会导致反应SO2产生速率慢，或硫酸浓度过大，溶液中的水很少，无法发生复分解反应，也会导致SO2产生速率慢。
考点：
考查SO2的制取方案的评价及其化学性质的检验方法的知识。
24.Ⅰ．实验室制备一氧化碳原理是：
HCOOH
H2O+CO↑。
（1）从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。
（2）装置Ⅱ的作用是。
Ⅱ．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体实验步骤如下：
（1）碱式碳酸铜的制备：
a、步骤ⅰ是将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是。
b、步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到（填写实验现象），说明温度过高。
c、相关的化学方程式是。
（2）四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体的制备：
将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。
然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
a、相关的化学方程式是。
b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是。
c、用乙醇洗涤晶体的目的是。
Ⅲ．探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]（Mr＝226）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+，写出：
（1）计算Cu（HCOO）2·4H2O质量分数的表达式ω＝______；
（2）下列操作会导致Cu（HCOO）2·4H2O含量的测定结果偏高的是___________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
【答案】Ⅰ．
（1）
（2）防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
Ⅱ．
（1）a、研细并混合均匀
b、出现黑色固体
c、2CuSO4+4NaHCO3==Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）a、Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu（HCOO）2·4H2O+CO2↑
b、防止甲酸铜晶体析出
c、乙醇可洗去晶体表面的水和其它杂质（利用溶解性）
Ⅲ．
（1）
（2）c
【解析】：
Ⅰ制取CO的装置，结合反应方程式，需要加热，且需控制温度在80～900C，所以应用到温度计；装置Ⅱ起到安全瓶的作用，防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶。
Ⅱ
（1）将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，为了使反应物充分混合；当看到有黑色固体产生说明反应温度过高，生成了CuO,由质量守恒定律可确定反应的方程式为：
2CuSO4+4NaHCO3==Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O；
（2）由反应物碱式碳酸铜和甲酸、蒸馏水，以及生成物为Cu（HCOO）2·4H2O，由质量守恒定律，确定还有二氧化碳生成，从而写出反应方程式：
Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu（HCOO）2·4H2O+CO2↑；趁热过滤是为了防止甲酸铜晶体析出，充分滤出杂质；后用乙醇洗去晶体表面的水及其他杂质。
III
（1）结合反应方程式：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+
ncmol/L×b×10-3L
又因“取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL”所以Cu（HCOO）2·4H2O的总物质的量为cmol/L×b×10-3L×5，从而列出计算纯度的表达式：
；
（2）关于误差分析，需考虑操作影响到表达式中的某个量偏大或偏小，从而确定最后结果偏高或偏低，a项不影响滴定结果；b项滴定终点产生气泡，造成消耗EDTA的体积减小，结果偏低；c项为除净与EDTA反应的干扰离子，造成消耗其体积增大，从而结果偏高。
考点：
实验装置、晶体的制备、滴定实验及误差分析。
25.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。
请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号，可以多选）。
a．除去SO2气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是（填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。
【答案】
（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率
（2）b、de
（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
（4）50%
（5）②
（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4
（4）根据n=c•V可知n（I2）=0.05mol/L×0.02L=0.001mol，碘滴定过程中发生的反应为
I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2I—＋SO42—，再根据硫原子守恒可知CuFeS2～2SO2得关系式为：
CuFeS2～2I2
则其纯度为[（0.001÷2）×10]mol×184g/mol÷1.84g×100%=50%；
（5）SO2不能与BaCl2反应，①错误；SO2与Ba（NO3）2溶液反应，生成白色的硫酸钡沉淀，过滤、干燥、称取沉淀的质量，可以测定样品的纯度，②正确；SO2不能与NaHSO3溶液反应，③错误；选②。
（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或者BaSO3被氧化成BaSO4，这些因素都可能导致误差。
考点：
考查影响化学反应速率的因素，测定样品的纯度，实验基本操作与计算等知识。
27.铜、铬都是用途广泛的金属。
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如下图:
已知：
部分物质沉淀的pH如下表:
CaSO4的溶解度曲线如图:
请回答下列问题:
（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）。
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为____，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为。
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。
写出该步骤中发生反应的离子方程式
（4）当离子浓度≤1×10－5mol·L－1l时，可以认为离子沉淀完全。
第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为。
（已知
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。
写出铝热法炼铬的化学方程式
【答案】
（1）Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4
（2）3.2≤pH＜4.3Fe（OH）3、CaSO4
（3）2H2O＋HSO3－＋2Cu2＋=Cu2O↓＋SO42－＋5H＋HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O
（4）5.6（2分）
（5）Cr2O3＋2Al
Al2O3＋2Cr
【解析】：
（1）向电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）中加入硫酸，氧化铁、CuO、Cr2O3都与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬，滤渣Ⅰ是难溶杂质，则滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4；
（2）根据题给信息及表格提供的数据，第②步操作中，加人Ca（OH）2调节溶液的pH目的是使Fe3＋形成沉淀，所以pH值的范围为3.2≤pH＜4.3，向硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬溶液中加入Ca（OH）2，Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀，硫酸钙微溶，所以滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4；
（3）根据题给信息，向硫酸铜和硫酸铬溶液中加入NaHSO3，生成砖红色沉淀说明铜元素的化合价由＋2价得电子生成＋1价的Cu2O，则硫元素必须失电子，生成＋6价的SO42－，还产生了无色刺激性气味的气体，说明HSO3－与H＋反应生成了SO2，则第③步操作中发生反应的离子方程式为2H2O＋HSO3－＋2Cu2＋=Cu2O↓＋SO42－＋5H＋、HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O；
（4）当离子浓度≤1×10－5mol·L－1时，可以认为离子沉淀完全，所以c（Cr3＋）=1×10－5mol·L－1，c（Cr3＋）×C（OH－）3=Ksp[（Cr（OH）3]=6.3×10－31，解得c（OH－）=4.0×10－9，根据Kw=c（H＋）c（OH－）=1×10－14，得c（H＋）=2.5×10－6，pH=5.6；
（5）用铝热法可以冶炼金属铬，则铝热法炼铬的化学方程式为Cr2O3＋2Al
Al2O3＋2Cr。
28.硅在地壳中的含量较高。
硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时
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