Y>Z
11.下列说法中，正确的有（）
（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视
（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质
（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动
（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”
（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验
证氯、碳、硅三种元素的非金属性
（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（11）AL2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（12）在硫酸铜结晶水含量测定
实验中，至少要用天平称量三次质量
（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应
（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不
含铵根离子。
（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NH2PO2是
正盐.
A.8句B.6句C.5句D.7句
12.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜
的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
②2Cu2S+3O2=
2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。
下列说法错误的是（）
A.由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2
B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸
C.在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D.在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（）
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）>0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可
能不存在
D.CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在
14.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、NH4+
NaHSO4溶液
3Fe2++NO3-+4H+=3
Fe3++NO↑+2H20
B
Ca2+、HCO3、Cl—
少量NaOH溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
C
K+、AlO2-、HCO3
通入少量CO2
2Al
O2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
D
NH4+、Al3+、SO42-
少量Ba（OH）2溶液
2NH+
+SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O
A.AB.BC.CD.D
15.下列各组描述正确的是（）
A.化工生产要遵守三原则：
充分利用原料、充分利用能量、保护环境.①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氢气在氯气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
B.①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCh、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
C
.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理
D.①过氧化氢：
火箭燃料②碳酸氢钠：
食品发酵剂③钠：
制氢氧化钠④硫酸：
制蓄电池以上物质的用途均合理
16.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCL溶液，有关数据见下表:
实验编号
1
2
3
4
5
BaCL溶液体积/mL
0
30
60
100
120
沉淀质量/g
0
0.699
x
2.097
2.097
17.下列有关说法不正确的是（）
A.混合前，BaCh溶液的物质的量浓度为0.10mol.L-1
B.混合前，N2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol.L-1
C.3号实验中沉淀的质量x为1.398g
D.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCL溶液的体积为80mL
二、非选择题：
本大
题共5小题，共52分。
17.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）离子交换膜的作用为：
、。
（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。
（选填“a”、“b”、“
c”或“d”）
（4）KClO3可
以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式
。
（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2S〇3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）浓度均为0.1mol/L的N2SO3和N2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为。
18.联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为
。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。
①2O2（g）+N2（g）==N2O4（l）AH1
②N2（g）+2H2（g）==N2H4（l）AH2
③O2（g）+2H2（g）==2H2O（g）AH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）==3N2（g）+4H2O（g）AH4=-1048.9kJ-
mol-1
上述反应热效应之间的关系式为AH4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。
（4）联氨为二元弱碱，
在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：
N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07
;Kw=1.0xl0-14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是
。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的02kg；与使用Na2S03处理水中溶解的02相比，联氨的优点是。
19.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在;
钴以C02O3C0O的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）
过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因。
（3）用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用。
（4）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCh含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCL2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是.
（5）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3.2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。
下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系
正确的是（填序号）。
A.c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
B.c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C.3c（Na+）>5c（CO32-）+5c（HCO3-）
将该溶液与少量NaOH
溶液混合：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
20.超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。
某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为（填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：
①；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆
除装置，取出产物.
数据记录如下：
空陶瓷管的质量
陶瓷管与钾的总质量
陶瓷管与产物的总质量
14.80g
15.19g
15.47g
根据数据计算可得实验式KOx，则x=。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。
写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：
。
与过氧化钠相比，其优点是。
21.1000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1
的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子
Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:
（2）待测液中
肯定不存在的阳
离子是。
（3）若无色气体D是单一气体：
阴离子
Cl-
Br-
CO32-
HCO3-
SO32-
SO42-
浓度/mol.L—
①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？
”）：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是。
②
沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）。
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