届高三第一次联考.docx

1、届高三第一次联考2017届（高三）第一次联考化学试卷一、选择题：本大题共16小题.每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列说法正确的是（）Na2O、Fe2O3、AL2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D.2.下列说法或操作不正确的是（）A

2、.某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸B.达到滴定终点后，静置12mm再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差C.在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取23次的实验平均值D.某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl-3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.水玻璃、Na2O.CaO6SiO2、AgO、SO3C. KAl (SO4) 2.12H2O、KCIO

3、3、NH3W2O、CH3CH2OHD.普通玻璃、H2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖 4.根据表，下列说法正确的是（）A. 25C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COO NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1Ka2C. 0. 1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： D.c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)5.将锌、铁、铜粉末按一定比

4、例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中 金属阳离子情况不可能是（ ）A.只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B.只含 Zn2+C.只含 Fe2+、Zn2+ D.只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+6.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3Na个电子B. 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NaC.电解精炼铜时，若转移Na个电子，则阳极减少的质量为32gD.反应KaO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且

5、不是从实验安全角度考虑的是（ ） A.操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作：使用CCL4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8.含有秕霜(AL2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(ASH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢 气，若砷的质量为1.50mg，则（）A.被氧化的秕霜为1.98mg B.分解广生的氢气为0.672mLC.和秕霜反应的锌为3.90mg D.转移的点子总数为6105Na9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备A

6、l(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的ALCL3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H202和1mlH20，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短

7、周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ11.下列说法中，正确的有（ ）(1)明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视(2)氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质(3)氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化(4)硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”(5)在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出 时停止加热(6)通电时，溶液中溶质粒

8、子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动(7)铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应(8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11) AL2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，

9、证明溶液中不含铵根离子。(15)已知次磷酸（H3PO2)是一元中强酸，则NH2PO2是正盐.A. 8句 B. 6句 C. 5句 D. 7句12.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。下列说法错误的是（ ）A.由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸C.在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D.在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物13.某溶液

10、可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液， 加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B. Cl-一定存在，且 c (Cl-) 0.4mol/LC. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+定不存在，K+可能存在14.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反

11、应的离子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3- +4H+=3Fe3+NO+2H20BCa2+、HCO3、Cl 少量NaOH溶液Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- CK+、AlO2-、HCO3通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3+CO32-DNH4+、Al3+、SO42- 少量Ba (OH) 2溶液2NH+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2OA. A B. B C. C D. D15.下列各组描述正确的是（ ）A.化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境.燃烧时使用沸腾

12、炉制盐酸时将氢气在氯气中燃烧制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则B.用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔用酒精萃取溴水中的溴用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCh、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C.用硫粉覆盖地下撒有的汞金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭用热 碱溶液洗去试管内壁的硫用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D.过氧化氢：火箭燃料 碳酸氢钠：食品发酵剂钠：制氢氧化钠硫酸： 制蓄电池以上物质的用途均合理16.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCL溶液，有关数据见下表:实验编号12345BaCL溶液体积/mL0306010

13、0120沉淀质量/g00.699x2.0972.09717.下列有关说法不正确的是（ ）A.混合前，BaCh溶液的物质的量浓度为0.10mol.L-1B.混合前，N2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol.L-1C. 3号实验中沉淀的质量x为1.398gD.完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCL溶液的体积为80mL二、非选择题：本大题共5小题，共52分。17.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。 （2)离子交换膜

14、的作用为 ： 、 。（3)精制饱和食盐水从图 中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2S3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）（6)浓度均为0. 1mol/L的N2SO3和N2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。18.联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料

15、，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。2O2(g) + N2(g) = = N2O4(l) AH1 N2(g)+2H2(g)= = N2H4(l) AH2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) AH32N2H4(l) + N2O4(l) = = 3N2(g)+4H2O(g) AH4=-1048. 9 kJ-mol-1上述反应热效应之间的关系式为AH4 = ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为

16、 (已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的02kg；与使用Na2S03处理水中溶解的02相比，联氨的优点是 。19.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在; 钴以C02O3C0O的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下： (1)过程I中采用NaO

17、H溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。(3)用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用 。(4)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCh含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCL2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，

18、A物质的化学式是 .(5)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO3.2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （填序号）。A. c (CO32-) c (HCO3-) c (OH-) c (H+)B. c (OH-) =c (H+) +c (HCO3-) +2c (H2CO3)C. 3c (Na+) 5c (CO32-) +5c (HCO3-)将该溶液与少量 NaOH 溶液混合：c (Na+) +c (H+) =c (HCO3-) +2c (CO32-) +c (OH-)20.超氧化钾（KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳

19、等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母）。(2)请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤： ；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物.数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g15.19g15.47g根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。(4)超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞

20、船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 。与过氧化钠相比，其优点是 。21. 1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： (1)写出生成白色沉淀B的离子方程式: (2)待测液中肯定不存在的阳离子是 。(3)若无色气体D是单一气体： 阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-浓度/mol.L 将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？ ”)：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:(4)若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是 。沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。