化学复习方略 课时提升作业 二十二第八章 第一节 弱电解质的电离人教版广东专供.docx

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化学复习方略课时提升作业二十二第八章第一节弱电解质的电离人教版广东专供

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课时提升作业（二十二）

（40分钟　100分）

一、单项选择题（本大题共8小题,每小题5分,共40分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）

1.下列说法正确的是（　　）

A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物

B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物

C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质

D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

2.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是（　　）

A.醋酸的电离程度一定变大B.溶液的导电能力一定变强

C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多

3.向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液,则下列曲线符合氯水pH变化的

是（　　）

4.（2013·广州模拟）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）

①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色

②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2

⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

⑥c（H+）=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4

A.①⑤　　　B.②⑤　　　C.③⑥　　　D.③④

5.（2010·重庆高考）pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol·L-1）至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则（　　）

A.x为弱酸,VxVy

C.y为弱酸,VxVy

6.将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2。

则下列叙述中正确的是（　　）

A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性

7.（2013·梅州模拟）相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的

是（　　）

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

10-2

A.三种酸的强弱关系:

HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-====HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX

8.（2013·哈尔滨模拟）常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是（　　）

A.混合前的醋酸约1%发生电离

B.混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D.混合后的溶液呈中性

二、双项选择题（本大题共2小题,每小题6分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求）

9.（能力挑战题）（2013·深圳模拟）下列图像表达正确的是（　　）

A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水

B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

10.（2013·珠海模拟）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是（　　）

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应放出氢气的速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

三、非选择题（本大题共3小题,共48分）

11.（15分）（2011·海南高考）氯气在295K、100kPa时,在1L水中可溶解

0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。

请回答下列问题:

（1）该反应的离子方程式为 　;

（2）估算该反应的平衡常数　（列式计算）;

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向　　　　移动;

（4）如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将　　　（填“增大”“减小”或“不变”）,平衡将向　　　移动。

12.（12分）（2013·汕头模拟）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列问题:

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:

a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO　d.NaHCO3

pH由小到大的排列顺序是　　　　　　（用编号填写）。

（2）常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　。

A.c（H+）

B.c（H+）/c（CH3COOH）

C.c（H+）·c（OH-）

D.c（OH-）/c（H+）

E.c（H+）·c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

（3）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数,理由是　。

13.（21分）（能力挑战题）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题。

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　和　。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的体积（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　（保留小数点后四位）。

[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度

（mol·L-1）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列问题:

（1）根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:

 　。

（2）从表中的数据,还可以得出另一结论:

随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）根据表中数据计算25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=　　　（已知10-2.88=1.32×10-3）,向0.1000mol·L-1的醋酸溶液中通入HCl使溶液中c（H+）=

0.1000mol·L-1,则该溶液中c（CH3COO-）=　　　　。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:

 　。

答案解析

1.【解析】选D。

A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;C项,SO3是非电解质。

【误区警示】

（1）电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断,如CaCO3难溶,但属于强电解质;CH3COOH易溶,但属于弱电解质。

（2）电解质的强弱不能根据电解质溶液的导电能力大小来判断,强电解质溶液中离子浓度不一定大,弱电解质溶液中离子浓度也不一定小。

（3）电解质的强弱不能根据化合物的类型来判断,离子化合物一般来说是强电解质,共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质。

2.【解析】选D。

当增大醋酸的浓度时,平衡向正反应方向移动,但电离程度减小,c（H+）变大,溶液导电能力增强,A错;若稀释醋酸,平衡右移,但c（H+）、c（CH3COO-）均变小,导电能力减弱,B错;当向溶液中加碱时,c（H+）变小,pH增大,平衡右移,C错;无论什么条件使平衡向右移动,一定会使发生电离的分子总数增多,D正确。

【误区警示】电离平衡向右移动,电离程度不一定增大,如向氨水中通入少量NH3;电离平衡向右移动,离子浓度不一定增大,如向氨水中加少量水。

电离平衡移动过程中,相关量的变化分析,应视具体情况而定,切勿思维定势。

3.【解析】选C。

新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2O

H++Cl-+HClO,当加入饱和NaCl溶液时,c（Cl-）增大,使平衡逆向移动,c（H+）减小。

4.【解析】选B。

N

水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞试液显红色,①能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,②不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2,都能说明HNO2部分电离,③④能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱电解质,⑤不能证明;HNO2若是强酸,⑥中pH应等于4,⑥能证明。

5.【解析】选C。

由题中图像可知x稀释10倍,pH变化1个单位（从pH=2变化为pH=3）,故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01mol·L-1,而后者大于0.01mol·L-1,两酸的体积相同,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱溶液的体积大,故选项C正确。

6.【解析】选A。

因为这两种酸溶液的pH相等,若HB酸性弱于HA,则其浓度较HA的浓度大,所以消耗的体积较小,即V1>V2,故选A;选项C没有考虑弱酸是部分电离;选项D中中和生成的盐会影响溶液的酸碱性。

7.【解题指南】解答本题应注意以下3点:

（1）明确电离常数与酸的强弱的关系、酸的强弱与离子水解程度的关系。

（2）注意应用“强酸制弱酸的原理”或“微粒能否共存”判断反应能否发生。

（3）电离常数的影响因素。

【解析】选B。

表中电离常数大小关系:

10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性排序为HZ>HY>HX,可见A、C不正确。

电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。

8.【解析】选A。

常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,说明醋酸和氢氧化钠两溶液的浓度相等,即醋酸的初始浓度为0.01mol·L-1,又因c（H+）=10-4mol·L-1,故混合前的醋酸约1%发生电离,A正确,C不正确;恰好中和生成醋酸钠溶液显碱性,D不正确,根据电荷守恒,c（Na+）>c（CH3COO-）,B不正确。

9.【解析】选C、D。

用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水,完全反应消耗盐酸的体积为20mL,生成NH4Cl溶液,溶液pH<7,A错误。

锌粉与盐酸反应时,滴加CuSO4溶液,则Zn与CuSO4反应置换出单质铜,铜锌在溶液中构成原电池,反应速率加快,由于部分锌与CuSO4发生反应,则与盐酸反应放出的H2物质的量减少,B错误。

向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,开始Na2CO3与盐酸反应无沉淀生成,盐酸完全反应后,Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀,C正确。

向醋酸中加入氨水生成强电解质醋酸铵,故电导率先增大;反应结束后再加氨水,溶液中主要是醋酸铵电离,离子浓度减小,电导率又会逐渐下降;若加入大量氨水,则醋酸铵电离产生的离子浓度已经很小,则主要是氨水电离产生的离子导电,则溶液的电导率趋向一定值,D正确。

10.【解析】选B、C。

影响生成氢气多少的是酸最终电离出的n（H+）的多少,而与c（H+）大小无关;影响生成氢气速率大小的是酸已电离的c（H+）大小,而与其物质的量多少无关。

n（HCl）=0.01×0.1=0.001mol,n（Zn）=0.03/65=

0.00046mol,n（CH3COOH）>0.001mol。

由反应关系来看,两酸均过量,则产生同样多的氢气,A错误,B正确。

pH=2的两酸稀释相同倍数后,由于醋酸继续电离,使得c（H+,CH3COOH）>c（H+,HCl）,故醋酸与锌反应产生氢气的速率大,C正确,D错误。

11.【解析】

（1）Cl2和水反应生成HCl和HClO,HClO是弱酸;

（2）在该氯水中,c（Cl2）=

×0.09mol·L-1=0.06mol·L-1,c（Cl-）=c（H+）=c（HClO）=

×

0.09mol·L-1=0.03mol·L-1,忽略HClO的电离,所以K=

=

=4.5×10-4;（3）加入少量NaOH固体,NaOH可以和H+及HClO反应,使平衡Cl2（g）+H2O

H++Cl-+HClO正向移动;（4）增大氯气的压强,上述平衡正向移动,氯气在水中的溶解度增大。

答案:

（1）Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

（2）K=

=

=4.5×10-4

（3）正反应方向　（4）增大　正反应方向

12.【解析】

（1）根据表中的电离平衡常数,可知酸性:

CH3COOH>H2CO3>HClO>HC

因此对应钠盐溶液的碱性:

CH3COONa

（2）CH3COOH加水稀释,电离程度增大,n（H+）增大,但c（H+）减小,A错;由于温度不变,电离平衡常数不变,水的离子积不变,C错、E错;

c（H+）/c（CH3COOH）=Ka/c（CH3COO-）,因此c（H+）/c（CH3COOH）增大,B对;c（H+）减小,而水的离子积不变,则c（OH-）增大,因此c（OH-）/c（H+）增大,D对。

答案:

（1）a

（2）B、D

（3）大于　稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大

13.【解题指南】解答本题应注意以下3点:

（1）掌握配制一定物质的量浓度溶液所需的主要仪器。

（2）注意表中数据的对比分析。

（3）明确醋酸浓度与pH、c（H+）的变化关系。

【解析】[实验一]

（2）首先分析NaOH溶液的体积,第3次数据显然误差较大,应舍去。

另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.2000mol·L-1。

[实验二]

（1）孤立地看每次测量值,H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,联系起来看,浓度为0.1000mol·L-1、0.0100mol·L-1及0.0010mol·L-1的醋酸浓度相差10倍时,pH变化值小于1。

（2）以0.1000mol·L-1、0.0100mol·L-1醋酸为例,设0.1000mol·L-1的醋酸溶液体积为1L,将其稀释至0.0100mol·L-1,体积变为10L,两溶液中H+的物质的量分别为10-2.88mol、10-2.38mol,可见溶液变稀,电离出的H+的物质的量增加,说明醋酸的电离程度增大。

（3）根据0.1000mol·L-1CH3COOH的pH=2.88,则c（H+）=c（CH3COO-）=10-2.88mol·L-1

=1.32×10-3mol·L-1,因电离的CH3COOH量很少,计算时可用起始浓度代替平衡浓度Ka=

≈1.74×10-5

根据Ka=

则

c（CH3COO-）=

答案:

[实验一]

（1）胶头滴管　250mL容量瓶　

（2）0.2000mol·L-1

[实验二]

（1）0.0100mol·L-1醋酸的pH大于2（或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1）

（2）增大　（3）1.74×10-5　1.74×10-5mol·L-1

[实验三]

用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

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