高考化学教与练特训秘籍7.docx

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高考化学教与练特训秘籍7

2014高考化学教与练特训秘籍7

一、考纲展示：

1、了解常见金属的活动性顺序

2、了解常见金属（Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质及应用。

3、了解合金的概念及重要应用

二、知识整合

（一）金属活动性顺序

1、定性规律

按金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu分别以下五种情况：

（1）K→Pb和非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应，产生H2逸出，如Fe+H2S4═FeSO4+H2↑.

△

（2）Al、Fe单质遇强氧化性的浓硝酸、浓硫，在常温下发生钝化，形成极薄的钝化膜，保护金属不再与浓酸继续反应。

（3）Cu→Ag和强氧化性酸发生氧化还原反应，如Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

（4）Pt→Au和强氧化剂混合酸（王水）发生氧化还原反应，如Au+HNO3+3HCl═AuCl3+2H2O+NO↑。

2、判断金属活动性规律的方法：

（1）金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。

（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。

（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。

（4）两金属能构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。

（5）在电解过程中，一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。

（二）重要金属及其化合物的转化关系

1、碱金属及其重要化合物间的转化关系（以钠为代表物）

（三）合金的概念

合金的熔点要比其各成分金属的熔点都低；强度、硬度比各成分金属大，抗腐蚀能力强，导电性比各成分金属差。

三、典例解析

例1、下列冶炼金属的原理正确的是（）

A、2Al2O3+C

4Al+3CO2↑B、MgO+H2

Mg+H2O

C、Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2D、2HgO

2Hg+O2↑

例2、某物质灼烧时，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），下列判断正确的是（）

A、该物质一定是钾的化合物B、该物质一定含元素钾

C、该物质一定是金属钾D、该物质一定是碳酸钾

例3、有镁铝混合粉末10.2g，将它恰好溶于500mL4mol·L-1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol·L-1的氢氧化钾溶液的体积是（）

A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL

例4、下列离子方程式正确的是（）

A、将少量Na2O2粉末加入到水中：

O22-+H2O═2OH-+O2↑

B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

C、氧化亚铁溶液中通入足量Cl2：

Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

D、往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：

NH4++H++2OH-═NH3·H2O+H2O

答案：

1、C2、B3、A4、D

四、随堂训练

1、有五种化合物：

①NaHCO3、②（NH4）2CO3、③AlCl3、④Al（OH）3、⑤NaAlO2，其中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）

A、②④⑤B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤

2、钠、美、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量可能是（）

A、0.050molB、0.060molC、0.100molD、0.200mol

3、某铁的“氧化物”用50ml1.4mol·L-1的盐酸恰好溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL的Cl2，则该“氧化物”的化学式为（）

A、Fe2O3B、Fe5O7C、Fe4O5D、Fe2O4

4、某溶液中大量存在五种离子：

NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为

，则X的可能为（）

A、Fe2+B、Mg2+C、Cl-D、Ba2+

5、将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为

g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）C

A、

B、

C、

D、

6、化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。

下列用数轴表示的化学知识错误的是（）

7、A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图6所示的转化关系（副产物已略去）。

+X一定条件+X一定条件

反应①反应②

图6物质的转化关系

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是。

a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al

（2）若X是金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；检验C溶液中金属元素的操作方法是。

（3）A、B、C为含同样金属元素的无机化合物，X为强电解质，A和C在溶液中反应生成B物质，则B的化学式为。

A和C反应生成B

的离子方程式为。

答案：

1、C2、C3、B4、B5、C6、D

7、

（1）a、b、c

（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+，防止被氧化为Fe3+；用试管取少量C的溶液，滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化，再加入氯水（或HNO3），溶液呈血红色，证明原溶液中无Fe2+存在。

（3）Al（OH）3；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

第二课时专项过关

第一卷选择题

1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

要研究金属跟酒精反应的性质与它跟水反应的异同点，下列的研究方法没有用到的是（）

A、实验法B、观察法C、分类法D、比较法

2、将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体产生，且溶液质量不会减轻的是（）

A、饱和NaOH溶液B、FeCl3溶液

C、稀K2SO4溶液D、盐酸

3、将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系（见图1）可表示为（）

4、ag铁粉与含有Fe2（SO4）3的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与Fe2（SO4）3的物质的量之比为（）

A、1:

7B、7:

1C、7:

8D、8:

7

5、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL，阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol·L-1。

此溶液可溶解铁粉的质量为（）

A、5.6gB、10.6gC、11.2gD、33.6g

6、把ag铁铝合金末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀。

经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量为ag，则原合金中铁的质量分数为（）

A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%

7、有下列四组物质：

①FeSO4和Fe2（SO4）3，②MgSO4和Na2SO4，③Ba（NO3）2和AlCl3，④MgSO4和Al2（SO4）3。

能将以上各溶液中溶质鉴别出来的试剂是（）

A、盐酸B、NaOH溶液C、Ba（OH）2溶液D、氨水

第二卷非选择题

8、某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下图所示。

试回答下列问题：

（1）过滤用的器材已有：

滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是。

（2）由滤液A制取AlCl3溶液有途径I和途径II，你认为合理的是，理由是。

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。

（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式是。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也可制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？

理由是什么？

9、固体X是由两种常见元素组成化合物，其中金属元素与另一种元素的质量之比为14:

1。

在一定条件下X可发生如下图所示的转化关系。

有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。

已知P为气体混合物，R为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，用E可制得M，B为无色无味的液体。

请回答：

（1）X的化学式是，P中气体的化学式为。

（2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的（填序号）。

①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2

（3）写出下列反应的离子方程式：

D→G：

G→H：

10、铝矾石（主要成分是Al2O3，主要杂质为SiO2、Fe2O3）是炼铝的主要矿物之一，由铝矾土制得纯净的Al2O3的主要步骤如下：

①把铝矾土溶于足量的稀盐酸，过滤；

②在滤液中通入足量的NaOH溶液，过滤；

③在滤液中通入足量的CO2，过滤；

④把沉淀洗涤，灼烧。

（1）过滤的主要仪器。

（2）③步中能否用盐酸代替CO2？

，原因是。

（3）③步反应的离子方程式是。

答案：

1、C2、CD3、C4、B5、C6、A7、B

8、

（1）漏斗、玻璃棒

（2）途径II因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到AlCl3，溶液中含有大量的NaCl杂质。

按叙径II，通入CO2气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶于盐酸得到的是纯净的AlCl3溶液（3）蒸发浓缩，冷却结晶

（4）2Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（5）不合理，因为该方案操作步骤多，时间长，消耗试剂量更大。

9、

（1）Fe3CNO2、CO2

（2）③④（3）Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（或2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O）

10、

（1）铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

（2）不能因为过量盐酸会将NaAlO2转化为AlCl3

（3）CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

第三项考点训练

1、下列说法正确的是（）

A、常温下钠、钾均为固态，其混合物（合金）不可能呈液态

B、合金的熔点一般比组成的各成分的熔点都低

C、常温下铝和浓H2SO4，浓HNO3均不反应

D、铝热剂是镁条，铝粉和氧化铁的混合物

2、X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

（1）水溶液中：

X+Y2+X2++Y

（2）Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2↑

（3）M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：

M—2e—

M2+

（4）Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）

A、M

C、N

3、下列试验过程中产生的现象与对应的图形（见下图）不符合的是（）

ABCD

A、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量

C、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量

D、向NaAlO2溶液中逐渐通入过量CO2

4、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）

A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

C、等物质的量的NaHCO3与NaOH固体

D、向FeCl3溶液中加入适量Na2O2固体

5、能跟热的NaOH溶液反应放出气体，向反应后的溶液里通入CO2时能得到沉淀的是（）

A、MgB、AlC、SiD、Cl2

6、钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是

，其阴离子只有过氧离子（O22—）和超氧离子（O2—）两种。

在此晶体中，阳离子与阴离子的物质的量之比为（）

A、3:

4B、4:

3C、1:

3D、1:

2

7、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）

A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸

8、甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如右图所示的关系：

（1）若甲、乙均为非金属，满足条件的

甲、乙可能是、

（列举常见的两组）。

（2）若甲为金属、乙为非金属，甲和丙反应的化学方程式可能为。

（3）若甲、乙均为金属，甲和丙反应的方程式可能为。

9、两种元素形成的化合物A，它能广泛用于大规模集成电路生产领域。

可按下图所示进行反应。

已知G、H为单质，C、H为气体，电解熔融的F是工业上制备G的重要方法，A、B、D、E、F中均含有G元素，且G元素在A中占65.9%。

反应中部分生产物已略去。

（1）写出化学式：

A、B、F。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）若把B溶液与E溶液混合，反应的现象是。

反应的离子方程是。

10、某小苏打溶液中含NaHCO316.8g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写出X的化学式和质量（可补充，也可不填满）。

（1）X为时，质量为。

（2）X为时，质量为。

（3）X为时，质量为。

（4）X为时，质量为。

答案：

1、B2、C3、A4、BC5、BC6B7B

8、

（1）碳和氢气碳和硅

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）2Al+Fe2O3Al2O3+Fe

9、

（1）AlNNaAlO2Al2O3

（2）AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

（3）生产白色沉淀Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

10、

（1）Na4.6g

（2）Na2O6.2g（3）Na2O27.8g

（4）NaOH8g