版高中化学专题3物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别学案苏教版选修6.docx
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版高中化学专题3物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别学案苏教版选修6
课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别
【学考报告】
知识条目
加试要求
①硝酸钠的物理性质（外观）和重要的化学性质（如氧化性和还原性等）
②亚硝酸的酸性和不稳定性
③亚硝酸钠和食盐的鉴别
④常见物质的鉴别
b
a
c
c
亚硝酸钠的性质
1.亚硝酸的生成及其不稳定性
向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸（HNO2）。
亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。
反应的化学方程式是NaNO2＋H2SO4（稀）===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O。
2.亚硝酸钠的氧化性
在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。
因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。
如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。
反应的离子方程式是2NO
＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。
析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO
的存在。
亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。
反应的离子方程式是NO
＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。
3.亚硝酸钠的还原性
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。
如亚硝酸钠与酸性KMnO4溶液反应时，MnO
被还原为Mn2＋，KMnO4溶液褪色。
反应的离子方程式是5NO
＋2MnO
＋6H＋===5NO
＋2Mn2＋＋3H2O。
4.亚硝酸钠的鉴别
与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。
反应的离子方程式是Ag＋＋NO
===AgNO2↓。
亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是NO
＋H2O
HNO2＋OH－。
思考：
已知HNO2为弱电解质，请思考鉴别NaNO2和NaCl除上述方法外，还可用什么方法？
并用化学用语解释。
提示 分别取NaNO2和NaCl晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其pH，pH>7的是NaNO2，这是因为NO
＋H2O
HNO2＋OH－，而使溶液显碱性。
点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案
1.方案一：
利用HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤
实验现象
结论与解释
①溶解：
各取5g左右的建筑工业用盐和食盐，分别在试管中配成溶液待用。
观察现象，用手触摸试管外壁
都易溶于水，形成无色溶液。
盛NaNO2溶液的试管外壁比较凉
NaNO2、NaCl都易溶于水；NaNO2溶于水时明显吸热
②酸化：
各取2mL①中溶液，分别置于两支试管中，再各滴加2mol·L－1的稀硫酸，微热并观察现象
一试管中无明显变化。
另一试管溶液中有气泡产生，在试管上部变为红棕色
无明显变化的是NaCl溶液，有红棕色气体产生的是NaNO2溶液，反应的方程式为NaNO2＋H2SO4（稀）===NaHSO4＋HNO2，2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O
2.方案二：
利用NO
的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤
实验现象
结论与解释
各取1mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加1mL0.1mol·L－1KI溶液，再滴加3～5滴稀硫酸，观察现象
一试管中无明显变化；另一试管中溶液变为棕色，试管口产生红棕色气体
无明显变化的是NaCl溶液，有红棕色气体产生的是NaNO2溶液。
酸性条件下，NO
可将I－氧化，生成I2、NO，NO在空气中转化成NO2，反应的方程式为：
2NO
＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，2NO＋O2===2NO2
3.方案三：
利用NO
的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤
实验现象
结论与解释
各取1mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加K2Cr2O7酸性溶液，观察现象
一只试管中溶液由橙色变为绿色，另一只试管中无明显变化
无明显变化的是NaCl溶液，有颜色变化的试管中是NaNO2溶液。
NO
具有还原性，能被强氧化剂氧化，反应的离子方程式为：
Cr2O
＋3NO
＋8H＋===3NO
＋2Cr3＋＋4H2O
4.方案四：
利用NO
水解显碱性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤
实验现象
结论与解释
各取1mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加酚酞试液，观察现象
一试管无明显变化；另一试管中溶液变为浅红色
无明显变化的是NaCl溶液，变浅红色的是NaNO2溶液。
NO
水解使溶液显碱性，水解离子方程式为：
NO
＋H2O
HNO2＋OH－
5.方案五：
利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤
实验现象
结论与解释
各取1mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，先加入几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象
开始两支试管中均产生白色沉淀，后来一试管中沉淀溶解，另一试管中无明显变化
沉淀没有溶解的是NaCl溶液，沉淀溶解的是NaNO2溶液。
AgNO2可溶于稀硝酸，而AgCl不溶于稀HNO3，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ag＋＋NO
===AgNO2↓，AgNO2＋H＋===Ag＋＋HNO2
点拨二、物质鉴别的常用方法
鉴别方法
适用范围
举例
物理方法
观察法
观察被鉴别物质的状态、颜色等
如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2与Cl2等
嗅试法
判断气体或有挥发性物质的不同气味（有毒气体禁用）
如NH3与O2等
水溶法
观察被鉴别物质在水中溶解情况
如Na2CO3与CaCO3
加热法
主要用于易升华物质
如鉴别碘或萘
焰色反应法
常用于金属或金属离子
如钾盐、钠盐的鉴别
化学方法
加热法
常用于易分解的物质
如HCO
、NO
、NH
的盐类；难溶性碱；结晶水合物失水等
显色法
利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验
如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H＋或OH－；Fe3＋遇SCN－呈血红色等
水溶法
被鉴别物质加水后有特殊现象
如CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体
点燃法
主要用于被鉴别物质的助燃性和可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物
如H2S的燃烧呈淡蓝色火焰，H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰
指定试剂法
主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选择合适试剂
如（NH4）2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择Ba（OH）2来鉴别
分组法
被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴别物分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别
如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组（碱性、酸性、中性）然后再对各组进行鉴别
特定要求的鉴别
只用一种试剂或不用任何试剂等
[典例剖析]
亚硝酸钠是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事故发生。
请你阅读题表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
（320℃时发生分解放出有臭味气体）
1413℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
方案
选取的试剂和方法
实验现象和结论
①
②
③
（你还有其他的方法吗？
请继续写在表中。
）
解析
答案
方案
选取的试剂和方法
实验现象和结论
①
在同一块金属片上加热两种物质
先熔化者为亚硝酸钠
②
各取少量两种物质分别溶于水，用pH试纸测试
pH>7的是亚硝酸钠
③
各取少量两种物质分别溶于水，然后分别滴加硝酸银溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生的是氯化钠
④
两种物质的酸性溶液分别滴在淀粉碘化钾试纸上
变蓝者为NaNO2
⑤
取两支试管分别加2mLK2Cr2O7酸性溶液后滴加未知物质配成的溶液
由橙色变绿色者为NaNO2
（五种方法可任选三种，其他方法从另外两种方法中选择）
[跟踪训练]
1.亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（ ）
A.亚硝酸钠外观与食盐相似
B.亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味
C.食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂
D.亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀
解析 亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是有毒需要严格控制用量。
答案 C
2.亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：
亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案。
其中不能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论的是（ ）
A.分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠
B.用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠
C.向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠
D.分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠
解析 亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀，不能利用硝酸银溶液来区分亚硝酸钠和氯化钠，所以操作D错误。
答案D
（时间：
45分钟）
1.某厂废切消液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是（ ）
A.NaClB.NH4Cl
C.KMnO4D.浓硫酸
解析
，需要加入还原剂，选项中NH4Cl具有还原性，可作还原剂。
答案 B
2.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是（ ）
A.在中毒过程中血红蛋白被氧化
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.药品美蓝应具有还原性
D.解毒时血红蛋白被还原
解析 根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由＋2价氧化为＋3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。
答案 B
3.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
解析 A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3＋，加氯水后显红色，说明有
Fe3＋生成，原溶液中一定含有Fe2＋，正确。
答案 D
4.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）
A.观察它们的颜色
B.分别倒入水中观察是否溶解
C.取少量分别倒入食醋
D.分别取少量加热
解析 Na2CO3、NaCl均为白色粉末，溶于水，加热无明显变化。
NaCl与CH3COOH不反应，而Na2CO3与CH3COOH反应：
CO
＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，有气泡产生。
答案 C
5.某溶液中可能含有SO
、CO
、Cl－。
为了检验其中是否含有SO
，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A.稀H2SO4B.稀盐酸
C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
解析 因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止CO
的干扰，还应需要用稀盐酸，观察沉淀是否溶解。
答案 B
6.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。
区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是（ ）
A.用甲基橙指示剂B.观察晶体的色态
C.测试溶液的pHD.品尝溶液的味道
解析 NaNO2溶液显碱性，NaCl溶液显中性，故A错误，C正确；因二者外观相似，故B不正确；实验室中鉴别物质，不能用品尝的方法，D错误。
答案 C
7.只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油
解析 根据物质是否溶于水及其密度与水的相对大小来鉴别。
B中三种物质均溶于水；C中前两种物质也均溶于水；D中后两种物质均溶于水。
只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。
答案 A
8.在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择。
其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是（ ）
A.KMnO4溶液B.稀HNO3溶液
C.淀粉、KI溶液D.品红溶液
答案 C
9.离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A.NH
—气体法B.I－—沉淀法
C.Fe3＋—显色法D.Ca2＋—气体法
解析 NH
的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液显血红色（或者与苯酚反应，溶液显紫色）；只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。
答案 D
10.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色。
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
D.Y中不一定存在MnO2
解析 ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少有CuO、MnO2，并应含有Fe；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能确定是否含有FeO、KCl。
答案 B
11.某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B.溶液中n（NH
）＝0.2mol
C.溶液中一定不含CO
，可能含有SO
和NO
D.n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝1∶1∶1
解析 由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO
、NO
，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由图像可知溶液中还一定含有NH
，且n（NH
）＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n（H＋）＝0.1mol，n（Al3＋）＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n（Mg2＋）＝0.05mol，故只有选项B正确。
答案 B
12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：
控制溶液pH＝4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是（ ）
A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
解析 由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na＋，A项错误；葡萄糖酸根中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在Ca2＋，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2＋的测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。
答案 C
13.由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。
处理方法之一的原理如下：
2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
（1）在上述反应中，若要生成50.8gI2，则电子转移了________个。
（2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________（填“还原性”或“氧化性”）应该比KI更________（填“强”或“弱”）。
（3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生分解反应：
3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。
请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。
方案1：
所加试剂_________________________________________（限用一种试剂），
现象是________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
方案2：
所加试剂____________________________________________________________________，
现象是_______________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（4）从环保角度讲方案1、方案2是最佳方法吗？
若不是，请设计两种比较好的实验方案来鉴别。
（不限制试剂）
解析
（1）I2 ～ 2mole－
254g2mol
50.8g0.4mol
转移电子：
0.4mol×6.02×1023mol－1＝2.408×1023。
（2）上述反应中生成了污染环境的NO，故不是最佳方法，要处理NaNO2应选用还原性更强的物质，将NaNO2中的氮还原到更低价态的N2，从而可减少污染。
（3）根据NaNO2的性质结合题给信息，可利用向亚硝酸钠溶液中加入浓醋酸反应生成HNO2，HNO2分解产生的NO在空气中变为红棕色这一现象进行鉴别。
也可利用在酸性条件下NO
的氧化性，使淀粉碘化钾溶液变蓝这一现象来鉴别。
答案
（1）2.408×1023（或0.4NA）
（2）反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强
（3）浓醋酸 生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的是NaNO2
碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸 溶液变蓝的是NaNO2
（4）不是，两种方案中都会产生造成大气污染的NO。
可设计以下方案：
①用KMnO4酸性溶液鉴别，溶液浅红色褪去的是NaNO2溶液；②用酚酞试液，溶液显浅粉红色的是NaNO2溶液。
14.2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。
造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为“4·7”牛奶中毒事件。
请回答下列问题：
（1）工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
（2）食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。
A.香肠中加过量的亚硝酸钠
B.饲养猪加入瘦肉精
C.蒸馒头加适量纯碱
D.长期使用铝餐具
（3）区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。
A.SO2 B.NH3 C.N2 D.NO2
（4）已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：
2NO
＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，则x的数值是________，根据是____________；y的数值是________，根据是____________。
（5）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
答案
（1）C
（2）C （3）D （4）2 质量守恒定律 4 电荷守恒和质量守恒定律 （5）食醋
15.常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO
、Cl－、OH－、SO
八种离子（不考虑水解）。
为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：
白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。
B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。
③C与D的溶液反应，无明显现象。
经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）C的名称是________。
用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：
___________
____________________________________________________________________。
（2）A与B在溶液中反应的离子
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