山东省滕州市二中新校学年高三上学期第一周周周清同步检测化学试题 Word版含答案.docx

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山东省滕州市二中新校学年高三上学期第一周周周清同步检测化学试题Word版含答案

山东省滕州市二中新校2017-2018学年第一学期高三第一周周周清同步检测

化学试题第I卷（选择题）

一、选择题

1.金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

下列说法正确的是

A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B.

、

是同素异形体

C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：

Ce+4H+=Ce4++2H2

D.铈的原子核外有58个电子

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA

B．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA

C．100mL12mol•L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

3.室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．稀硫酸中：

K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣

B．NaHS溶液中：

SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+

C．Kw/c（H+）=10﹣13mol•L﹣1溶液中：

Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣

D．通入大量CO2的溶液中：

Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

4.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。

下列关于水的叙述正确的是：

A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物

B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应

C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂

D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生

5.下列说法正确的是

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂

6.已知：

①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol－1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1）△H=－ckJ·mol－1

则下列叙述正确的是（  ）

A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b-a）KJ∙mol－1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:

2时，其完全燃烧生成CO2和H2O

（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol

7.表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的

．下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

T

A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同

B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C．五种元素中，只有T是金属元素

D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质

8.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

则下列结论正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式是A+3B═2C

B．该反应的正反应为放热反应

C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

9.化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

10.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

用铁制容器盛装浓硫酸

常温下，铁在浓硫酸中钝化

B

氧化铝可用作耐火材料

氧化铝是两性氧化物

C

液氨可用作制冷剂

液氨汽化时要吸收大量的热

D

“84”消毒液可用于环境消毒

主要成分是NaClO，具有强氧化性

11.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C．CO2（g）+C（s）

2CO（g）H>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

12.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（　　）

选项

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe（OH）3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

SO2

H2SO4

SO3

H2S

D

Al（OH）3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3

13.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。

下列有关说法不正确的是（　　）

A.①中所加试剂可能是氯气

B.③中需要加具有氧化性的试剂

C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

14.某有机物结构简式为

则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）

A．3：

3：

2B．3：

2：

1

C．1：

1：

1D．3：

2：

2

15.下列说法不正确的是（）

A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

B．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

D．聚合物

可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

16.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

17.下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（

）

①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3

A．①④

B．②③⑤

C．③⑤D．全部

18.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成

D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

19.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（　　）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液

紫色褪去

证明有乙炔生成

B

将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热

红色变深

水解过程是吸热的

C

把Cl2通入紫色石蕊试液中

紫色褪去

Cl2具有漂白性

D

向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸

有气泡产生

非金属性氯强于碳

20.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L

第II卷（非选择题）

二、计算题

21.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．

（1）仅限选用的仪器和试剂有：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：

溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）．

假设2：

溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的．

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：

．

假设2方案：

．

（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

（填“行”或“否”）．

（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．

22.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？

（列式计算）

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？

（列式计算）

（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：

　　　　　　．

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．

23.

生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．

（1）原混合气体的物质的量是　　　　　　；生成沉淀的摩尔质量是　　　　　　．

（2）原混合气体中甲烷的体积是　　　　　　．

（3）求原混合气体中氮气可能的体积．

三、实验题

24.某同学设计如图所示的实验方案：

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：

　　．

（2）本实验目的是　　，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、　　．拆去a导管的后果可能是　　．

（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是　　．

①

②

③

④

Ⅰ

湿润的红纸条

干燥的红纸条

干燥的红纸条

湿润的红纸条

Ⅱ

碱石灰

浓硫酸

硅胶

氯化钠

Ⅲ

湿润的红纸条

干燥的红纸条

干燥的白纸条

干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是　　．

（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是　　，合适的溶液X是　　（从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．

25.某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．

（1）实验目的：

　　．

（2）实验用品：

仪器：

试管、胶头滴管．

药品：

氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．

（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：

序号

实验方案

实验现象

①

向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置

液体分为两层，下层呈　　色

②

向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置

液体分为两层，下层呈　　色

（4）实验结论：

　　．

（5）问题和讨论：

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为　　、　　．

②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：

　　、　　．

试卷答案

1.D

由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；

、

互为同位素，B错误；根据反应：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。

2.D

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、1mol双氧水中含2mol极性共价键；

B、氢气所处的状态不明确；

C、浓硝酸在和铜反应的过程中，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物；

D、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析．

【解答】解：

A、1mol双氧水中含2mol极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2NA个极性共价键，故A错误；

B、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质的量和转移的电子数，故B错误；

C、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物，故转移的电子数无法计算，故C错误；

D、标况下11.2L混合物的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合物中含2molH原子即2NA个，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

3.C

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】A、稀硫酸中存在大量的氢离子，AlO2﹣、S2O32离子能够与氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应；

B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解，在溶液中不能大量共存；

C、该溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存；

D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸．

【解答】解：

A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，注意明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．

4.B

试题分析：

A．水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；B、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；C、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。

5.C

试题分析：

A、NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误；B、Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；C、乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D、二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误。

6.C

试题分析：

A、水由气态到液态放热，则上述热化学方程式b

2，其完全燃烧生成CO2和H2O（g）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol，D错误。

答案选C。

7.D

【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由位置可知，X为第二周期元素，Y、Z、W为第三周期元素，设X的原子序数为x，由X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的

，则x+x+6=（x+8+x+9）×

，解得x=8，则X为O，Y为Si，Z为S，W为Cl，T为Se，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

【解答】解：

X、Y、Z、W为短周期元素，由位置可知，X为第二周期元素，Y、Z、W为第三周期元素，设X的原子序数为x，由X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的

，则x+x+6=（x+8+x+9）×

，解得x=8，则X为O，Y为Si，Z为S，W为Cl，T为Se，

A．SiO2、SO2化学键均为共价键，晶体类型分别为原子晶体、分子晶体，故A错误；

B．非金属性W＞Z＞T，则T、Z、W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，故B错误；

C．均为非金属元素，故C错误；

D．由Mg与CO2反应生成MgO和C，可知Mg在一定条件下可以和SiO2发生反应生成Si单质，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握短周期原子序数的关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

8.B

【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；

B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热；

C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值；

D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大．

【解答】解：

A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：

3A（g）+B（g）

2C（g），故A错误；

B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；

C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误；

D、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．

9.B

试题分析：

A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。

10.B

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【专题】物质的性质和变化专题．

【分析】A．依据浓硫酸的强氧化性解答；

B．耐火材料应具有较高的熔点；

C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；

D．依据84消毒液成分及次氯酸钠性质解答；

【解答】解：

A．浓硫酸具有强的氧化性，低温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；

B．氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，故B错误；

C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；

D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以可以用于环境消毒，故D正确；

故选：

B．

【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．

11.C

试题分析：

A、酸雨是pH＜5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，错误；B、CO2气体无毒，不是大气污染物，错误；C、反应CO2（g）+C（s）

2CO（g）H>0，S＞0，根据H-TS＜0反应能自发进行判断，高温有利于该反应自发进行，正确；D、大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，附着在碳酸钙表面阻止反应继续进行，实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，错误。

12.B

A．FeCl2不能直接生成Fe2O3，应先生成Fe（OH）3，再生成Fe2O3，故A错误；

B．Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

Cu，各种物质可一步实现，故B正确；

C．SO3不能直接生成H2S，则转化不能实现，故C错误；

D．NaAlO2不能直接生成Al2O3，应先转化为沉淀再加热分解实现转化，不能一步实现，故D错误；

故选B．

13.C

【Ks5u解析】若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，B为FeCl3，反应①加入氯气能实现，A正确；C为FeCl2，反应③是由+2价升高到+3价，需要加具有氧化性的试剂，B正确；过量的铁与硝酸反应，生成硝酸亚铁，C错误；铁离子能将I-氧化成碘单质，自身还原成亚铁离子，D正确；选C。

14.B

能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；

能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；

能与NaHCO3反应的只有1个羧基，

则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：

2：

1，

故选B．

15.C

试题分析：

油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A正确；在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应，故B正确；己烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故C错误；聚合物

可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故D正确。

16.C

【知识点】有机物的性质与结构

解析：

石油的分馏是物理变化，A错误；分子式为C3H7C1的有机