中考化学专题复习讲义合价记忆口诀参考3.docx

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中考化学专题复习讲义合价记忆口诀参考3

适合初学者的口决　　一氯氢钾钠银，二氧钡钙镁和锌。

（开头全是负价，其余是正价）　　一二铜汞，二三铁。

（中文有“亚”是低价）　三价铝，要记清。

　单质永远是零价。

　　其余都是多数价，恳请麻烦方程算。

　　钾钠氢银正一价， 　　钙镁钡锌正二价。

　　氟氯溴碘负一价，　　铜正一正二铝正三，　　铁有正二和正三。

　　一价钠钾银氢（哪家迎亲）　　二价镁钙锌钡（没盖新被）　　三铝四硅记在心　　一二铜，二三铁，二四碳　　

二四六硫要记全　（负价）氯一硫二最常见

正常口诀　　正一钾钠氢铵银　　正二钙镁钡铜锌　　负一氟氯负二氧　　三铝四铁五氮磷　　钾钠氢银正一价　　钙镁钡锌正二价　　二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价　　氟氯溴碘负一价　　氧硫元素负二价　　单质零价需记清　　一价氢钾钠银与氟氯　　还有氢氧硝酸和铵根　　二价钙镁钡锌与氧硫　　还有硫酸和碳酸　　铜汞一二铁二三　　负一硝酸氢氧根　　负二硫酸碳酸根　　负三记住磷酸根　　正一价的是铵根　　钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；　　钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；　　二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；　　一三五七正价氯，二四六硫锰四七；　　铜汞二价最常见，单质化合价为零。

　　一价钾钠银氢　　二价钙镁钡锌　　三价铝,四价硅　一二铜,二三铁　

钾钠氢银一价氢　二价氧钙镁钡铜锌　三铝四硅五氮磷　　谈变价，也不难　二三铁，二四碳，二四六硫都齐全　一五七氯要记清　一价钾钠银氯氢　二价氧钙钡镁锌　铝价正三氧负二　以上价态要记真　铜一二来铁二三　碳硅二四要记全　硫显负二正四六　负三正五氮和磷　氯价通常显负一　还有正价一五七　锰显正价二四六　最高价数也是七　　单质化合价是0　一价氢氟钾钠银　二价氧钙钡镁锌　　三铝四硅五氮磷　一二铜汞四七锰　二三铁二四碳　二四六硫三五氮　一五七氯常常见　单质为零永不变　钾钠银氢正一价　钙镁钡锌正二价　铜一二（+）　铁二三（+）　　铝正三　氢正一　氧负二　钾钠氢银正一价　钙镁钡锌正二价　铝三硅四氧负二　氟氯溴碘常负　氢钾钠银+1价　汞铜钙镁钡锌+2价　铁铝+3，硅+4　+2价亚铁最要紧　氟氯溴碘-1价　硫、氧、硫酸根、碳酸根-2价　氢氧根、硝酸根-1价　别忘铵根+1价

金属活动性顺序

K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅（H）氢Cu铜Hg汞Ag银P

t铂Au金金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你一下一些判断的依据：

1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物

的溶液里置换出来。

基本反应类型

四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：

AB=A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：

AB+CD=AD+CB

质量守恒定律

质量守恒定律指的是任何一种化学反应，其反应前后的质量总是不会变的。

物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。

前提条件是，一个物体在作用时必须在密闭的环境下，质量才会相同，假如是在大气中，质量会发生变化。

质量守恒定律-微观解释

在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等；

1化学变化中的“一定不变”：

原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；

2化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；

③化学变化中的“可能改变”：

分子数目可能改变。

化学方程式

定义：

用化学式来表示化学反应的式子

书写原则：

①必须以客观事实为依据；

②必须遵守质量守恒定律；

书写方法：

正确书写反应物和生成物的化学式；配平化学方程式，然后将连线改为等号；注明化学反应的条件及生成物的状态等。

配平化学方程式的方法：

观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

1.观察法：

这种方法对一些简单的方程式往往凑效。

事实上就是有目的地凑

数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。

这种方法对任何种类的方程式都可能用得

着。

2.最小公倍数法：

求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1：

用最小公倍数法配平下列化学方程式：

     H2+O2=H2O

分析：

化学反应前后，O原子个数分别是2、1，其最小公倍数为2

                    H原子个数分别是2、2，其最小公倍数为2

例:

2：

用最小公倍数法配平下列化学方程式：

      P+O2=P2O5

分析：

化学反应前后，O原子个数分别是2、5，其最小公倍数为10

                   P原子个数分别是1、2，其最小公倍数为2

特点：

两种原子的最小公倍数不相等

3.奇数配偶数法:

选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

例如：

C2H2+O

2--CO2+H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。

因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氧原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

质量守恒定律

质量守恒定律是科学家们经过无数次实验得出的科学结论，它是正确书写化学方程式和进行化学计算的理论依据，直接反映了参加化学反应的各物质与生成的各物质之间的质量关系 。

1.质量守恒定律研究的对象是“化学反应”，而不是“物理变化”； 例1  “水在加热沸腾一段时间后质量变轻”，这个变化符合质量守恒定律吗?

解析  因为“水加热沸腾”这个变化属于物理变化，所以与质量守恒定律无关

2．强调“质量”。

质量守恒定律仅指“质量”，不能推广到其它物理量，如：

气体体积则不适用此规律。

3．强调“总和”。

按照质量守恒定律，物质发生化学反应时，各反应物的质量总和必等于各生成物的质量总和，不可忽视“各”及“总和”。

4．强调“参加反应”。

质量守恒定律是物质在发生化学变化的过程中，客观存在的一个普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

在运用此规律时，没有参加化学反应的物质，不能计算在内，应特别注意。

例2  根据质量守恒定律"14g碳在32g氧气中燃烧，生成46g二氧化碳”对不对?

解析  根据化学方程式C+02 =C02，可知：

C和02反应的质量比为12：

32，即12g碳与32g氧气恰好完全反应，还有2g碳未参加化学反应，所以生成的二氧化碳的质量为：

12g+32g=44g，而不是46g。

4.化学反应前后，是各物质的“质量总和”相等

从微观上分析得出：

化学变化的过程实质是原子的重新组合过程，因此，在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化，因而质量守恒。

可用于推断物质的

组成或化学式。

例3光合作用可看成如下反应：

C02+H20＝淀粉+02↑ 

则淀粉中一定含有        元素。

 例4  黑火药的爆炸原理为 

S十3C+2KN03＝K2S十N2↑+3X↑ 则X的化学式为          。

 解析  以上例题中涉及到元素种类、原子种类及个数的问题，只要应用反应前后原子个数、原子种类（元素种类）没有变化这个规律，就能解决此类问题。

但有两点要注意：

①例

3的反应式不是化学方程式，不能反映反应前后原子总数相等的关系，不要用化学式中的原子个数去定量推断淀粉中含有什么元素，只能根据元素种类不变作定性判断；②例4是根据化学方程式判断X的化学式，必须根据反应前后原子种类和各类原子总数守恒来求解，求解过程中还有一点要注意，计算所得的原子个数要除以化学式前的计量系数，方能求得正确答案。

元素是具有相同核电核数（即质子数）同一类原子的总称,故元素的种类和质量在反应前后均没有改变。

可据此进行物质的组成的判断或化学式的判定或相关的特殊计算。

例5   2.3g纯净物A在空气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，问：

（1）A物质有几种元素组成?

（2）各元素的质量比为多少?

（3）其化学式可能为什么？

解析  此问题单从原子种类（元素种类）守恒，不能判断出有无氧元素。

如果利用反应前后元素质量守恒，就能加以确定。

方法一：

求出生成物中C、H元素的质量。

由于氧气中没有C、H元素，所以C、H元素全来自A物质，若C、H元素的质量之和等于2.34，则A物质中就没有氧元素；若C、H元素的质量小于2.3g，则A物质中就有氧元素，它们的质量差就是A物质中的氧元素的质量。

方法二：

根据质量守恒定律先求出参加反应的氧气的质量，再求出生成物中氧元素的总质量，然后进行比较，如果相等，A物质中就没有氧元素；如果后者大于前者，A物质中就有氧元素，它们的质量差就是A物质中的氧元素的质量。

例 6  在5g CO和CO的混合气体中，含氧64％，将该混合物通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通人足量的澄清 石灰水中，求得到白色沉淀的质量为多少克?

（特殊解法）：

根据反应的方程式分析可知在整个变化过程中碳元素质量是守恒的，生成物碳酸钙中碳元素质量应和原混合气体中碳元素质量相等。

设：

生成沉淀碳酸钙的质量为X 

则5g×（1—64％）＝X×CaCO3中C的质量分数×100％    

 5g×36％＝X×l2％    X＝15g 

    答：

生成沉淀的质量

为15g。

由于原子的种类、数目、质量和元素的种类、质量均没有变化，故在化学反应前后，是各物质的“质量总和”相等。

可用于对物质间的质量比、书写反应方程式、进行相关的化学方程式计算。

例 7  在化学反应A十2B=C+2D中，假设反应前A物质的质量为12克，B物质的质量为8克，反应生成C物质的质量为10克，其中A物质全部反应，B物质尚有2克未参加反应，则生成D物质多少克?

解题思路分析：

根据质量守恒定律，参加化学反应的A、B物质质量之和必等于反应生成的C、D物质质量之和，即m（A）+m（B）=m（C）+m（D）。

参加反应的A物质为12克，B物质为（8-2）=6克，则生成D物质质量m（D）=（12+6—10）克=8克。

这里应强调：

B物质有2克未参加反应，不能计算在内，由于D物质前加了系数2，有的学生就用m（D）=[ m（A）+m（B）+m（C）]/2来解题，这是不对的，也说明对“质量总和”理解不深。

例 8  将15gA、24gB，、8gC这三种物质混合后加热，在反应后的混合物中含8gA、30gC和一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为28、32、44、18，则该反应的化学方程式为       。

解析 :

 由题意可知，在该反应中，A和B是反应物，C和D是生成物，又已知参加反应的A的质量为15g-8g=7g，参加反应的B的质量为24g，生成的C的质量为30g-8g=22g，则生成的D的质量为7g+24g-22g=9g； 

根据化学反应中各物质间的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，可推知A、B、C、D前的化学计量数分别为1、3、2、2，所以该反应的化学方程式：

A+3B=2C+2D。

例9  把干燥纯净的氯酸钾和3．25克二氧化锰的混合物共15.5克放入大试管中加热制取氧气，待反应完全后。

将试管冷却称量得10.7克固体物质。

计算

（1）制得氧气多少克?

（2）反应后10.7克固体分别是哪些物质?

各为多少克?

解题思路分析:

15.5克混合物中包括氯酸钾和二氧化锰，则氯酸钾的质量为．（15.5-3.25）克=12.25克，该化学反应可以简要的表示如下：

 氯酸钾—加热—氯化钾+氧气 

这里应注意：

二氧化锰作为催化剂反应 

例10  在100g稀硫酸中放入足量的锌片，待反应停止后，称得溶液的质量为106.3g，求生成多少克氢气?

解析  由题意发现：

反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量增重丁；根据质量守恒定律可知，这是由于参加反应的锌的质量大于放出的氢气的质量。

设：

生成的氢气的质量为X 

Zn+H2S04=ZnS04+H2↑  增重

 65              2      63 

                X     106.3g-100g=6.3g 

则有:

   2／63=X／6.3g    X=0.2g

例11  60g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应，蒸发水后得204g固体，则反应过程中放出氢气的质量为     g 

解析Mg、Fe、Zn和H2S04反应得到的固体为MgS04、FeS04和ZnS04；由题意可知：

反应后所得固体的质量增加了；根据质量守恒定律分析可知：

增加的质量为H2S04中S04的质量，而H2S04中的H则全部进入H2中； 

设：

反应过程中放出氢气的质量为X 

S04

——————H2     

962 

204g-60g=144g   X 

则有：

96／2=144／X    X=3g 

在化学计算中，认真分析题意，正确地运用质量守恒定律，从中找出变化前后的不变量，能使解题思路简化，速度加快，正确率提高; 运用质量守恒定律可以简捷解决一些化学计算问题，使复杂的或繁琐的问题简单化。

在运用质量守恒定律解决问题时，掌握化学反应是前提条件，弄清什么是反应物，什么是生成物，它们的质量有什么变化，这是关键所在。

否则在解决问题时就会出现差错。

练习题

1.元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）

A、该元素的元素符号为ArB、该元素属于金属元素

C、该元素的原子序数为18D、该元素的相对原子质量为39．95

2.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是（）

A．一个铜原子B．一个铜元素C．铜D．铜元素

3.苏州太湖发展将有六大特色之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。

空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（）

A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和

4.下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（）

A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素

C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08

5.下列物质由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成是

A．CaCO3B．Al2（SO4）3C．Al（NO3）3D．Fe（OH）3

6.下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是

A.都含有氧气B.都含有氧元素C.都含有氧原子D.都含氧分子

7.达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5）。

下列关于莽草酸的说法中，正确的是（）

A、莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成

B、莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成

C、莽草酸的相对分子质量为174克

D、莽草酸中碳氢氧元素的质量比为42：

5：

40

8.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=______。

（2）表中具有相对稳定结构的元素是_____。

（3）在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成铝离子，其符号为______。

（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为______。

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______。

9.定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。

（1）在化学变化前后一定不变的是______（填序号）。

①原子数目②分子种类③原子种类④元素种类⑤物质种类⑥物质的总质量

（2）自然界中绿色植物光合作用的表达式如下：

从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：

淀粉中一定含有____元素，可能含有_____元素。

（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

表中X=______，在反应中D这种物质可能作_____使用。

容器内发生的反应的基本类型是______（选填：

化合反应或分解反应）。

若B物质为氯酸钾请写出容器内所发生的反应的文字表达式______。

10.下列化学反应中，属于分解反应的是（）

A．4P+5O2===2P2O5B．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

C．CaCO3===CaO+CO2↑D．Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH

11.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中Si元素的化合价为（）

A．+1价B．+2价C．+3价D．

+4价

12.已知锌的化

合价为+2价，硫的化合价有-2、+4和+6价。

根据此处提供的化合价，某同学认为锌与硫形成的化合物的化学式有①Zn2S；②ZnS；③ZnS2；④ZnS3。

其中正确的是（）

A．①和②B．仅是②C．②③④D．全是

13.牛奶中掺入三聚氰胺（C3H6N6），会让普通的检查方法误以为牛奶的品质很好。

三聚氰胺对健康有害，能造成人体内产生结石。

三聚氰胺是由______种元素组成，该分子中碳、氢、氮原子的个数比为_______

14.化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。

试求：

（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；

（2）为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要硝酸铵多少㎏？

化学方程式的基础知识：

1 化学方程式配平常用方法：

最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）：

（1）  P    +    O2   —  点燃—  P2O5            

（2）     C  +  O2  —  点燃—  CO   

（3）  Al  + O2    —  点燃—   Al2O3             （4）     Fe  +  O2 —  点燃— Fe3O4    

（5）  Mg  +  O2   —  点燃— MgO        （6）   H2O2   —MnO2—   H2O +  O2 

（7）  H2O  —通电—   H2  +  O2           （8）    H2  +  O2  —  点燃—   H2O   

2 观察法：

先金属后原子团 

（1） CuSO4  +  NaOH  —  Na2SO4 +  Cu（OH）2 

（2） Mg   +   HCl   —  MgCl2  +   H2   

（3） Fe2O3 +  H2SO4    —   Fe2（SO4）3 +  H2O

 （4） Al  +  H2SO4    —   Al2（SO4）3  +  H2

 （5） Fe（OH）3 +  H2SO4    —    Fe2（SO4）

3  +  H2O

（6）Al2（SO4）3 +  NaOH —  Na2SO4 +  Al（OH）3 

3 配平下列的各个化学反应的方程式：

（1） KMnO4  —  K2MnO4  +  MnO2  +  O2 

（2） Al   +   CuSO4  —   Al2（SO4）3  +   Cu      

（3） Zn   +   HCl   —   ZnCl2   +   H2 

（4）  Al2O3  +  H2SO4      —   Al2（SO4）3   + H2O

（5）  Fe2（SO4）   +   NaOH  —  Na2SO4 +  Fe（OH）3

（6） Fe（OH）3   +   H2SO4     —   Fe2（SO4）3   +  H2O