7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.N2
NH3
NH4Cl(aq)B.FeS2
SO2
H2SO4
C.FeO
Fe(NO3)2
Fe(OH)2D.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
8.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是()
选项
操作
可能的实验现象
解释
A
向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
发生氧化还原反应,且氧化性:
H2O2>Fe3+
B
将CO2通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
D
向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2
溶液变蓝
Cl2与淀粉发生显色反应
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.氨水中通入过量SO2:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.FeI2溶液中通入少量Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
C.用石墨作电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸,在空气中放置后溶液变蓝:
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
10.已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.0kJ·mol-1
②2CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1640.0kJ·mol-1
则2Fe(s)+3CO(g)=Fe2O3(s)+3C(s)的反应热△H为()
A.-499.0kJ·mol-1B.+301.5kJ·mol-1C.+663.5kJ·mol-1D.-257.0kJ·mol-1
11.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑,关于反应①、②的说法正确的是()
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
12.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液PH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g)
N2O2(g)(快)△H1<0平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢)△H2<0平衡常数K2
下列说法正确的是()
A.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的平衡常数K=A
C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图a表示
14.右图甲是一种利用微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能,并生成对环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是()
A.铜电极应与X相连接
B.H+透过质子交换膜由右向左移动
C.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
D.M电极反应式:
H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
15.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外
无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
下列说法正确的是()
A.X与M形成的化合物中含有离子键
B.Z、M、Q三种元素的简单离子的半径:
M>Z>Q
C.Y与R形成的化合物中R是正价,说明Y的非金属性比R强
D.在元素周期表中,Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料
16.某溶液中Cl-、Br-、I-三者个数之比是1∶2∶3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3∶2∶1,则反应的Cl2与原溶液中I-的个数之比是()
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6
17.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
下列说法正确的是()
A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B.气体A的化学式是CO2,其电子式为O:
:
C:
:
O
C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
18.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()
已知:
MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr- 需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
19.—定温度下,将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g)
+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1。
5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是 ()
A.0~5min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1
B.当
的值不变时,该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度,SO2的转化率增大
D.条件不变,起始向容器中充入4molSO2和2molO2,平衡时放热小于333.2kJ
20.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。
向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是 ()
A.原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B.原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1
C.产生的NO的体积为2.24L D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、非选择题(本大题包含4个小题,共40分)
21.(10分)铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。
铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下:
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:
□Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:
(2分)
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (选填代号)
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、洗涤。
(1分)
Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
(1)明矾曾经是净水明星,用离子方程式表示其净水原理 。
(2分)
(2)明矾净水时,若不慎过量会有一定程度的副作用。
将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀,并且过滤,就可以避免,请用离子反方程式描述其过程 。
(2分)
22.(共12分) 氨是一种重要的化工原料。
Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),进行氨气实验室制备且探究
氨气的还原性及产物的检验。
实验现象为:
黑色CuO变为红色;干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色无味无污染的气体。
(1)请写出大试管中反应的化学方程式 。
(2)请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
(3)该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题 。
Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。
现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中,使其在一定条件下达到平衡N2+3H2
2NH3,下列哪些状态一定是达到平衡的状态?
()
A.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态
B.N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态
C.混合气体的密度不随时间改变而改变的状态
D.单位时间内0.1molNH3分解的同时,有0.05molN2生成的状态
Ⅲ、右图是一种电化学制备NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输H+。
(1)H+经质子传输陶瓷由 流向 。
(选填“a”或“b”)(2分)
(2)阴极发生的电极反应为 。
23.(6分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),在427℃时的平衡常数是9.4。
回答下列问题:
(1)氢气作为燃料与汽油相比,其优点是 (答一条即可)。
(2)800℃时,在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变,4min后
反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。
①4min内H2的平均化学反应速率为 mol/(L·min)。
②800℃时该反应的平衡常数值为 (2分)。
请结合题中的信息判断该反应的△H 0。
(3)一定条件下,设起始加入二氧化碳和氢气且
=Z,在恒压下.平衡时CO2的体积分数φ(CO2)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为b>3>a
C.图中x点对应的平衡混合物中
=3
D.温度不变时,图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小
24.(12分)铅蓄电池有广泛的应用由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下:
查阅资料:
①PbCl2(s)+2C1-(aq)
PbCl42-(aq)△H>0;②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH分别为1.9和7.0;③不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g·L-1):
NaCl(g•L-1)
温度(℃)
20
40
60
100
180
260
300
13
3
1
0
0
3
9
13
50
8
4
3
5
10
21
35
100
17
11
12
15
30
65
95
(1)步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为 (2分);加入盐酸控制pH小于1.0的原因是 。
(2)步骤Ⅱ中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是 、 。
(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是 (请用平衡移动原理解释)。
(2分)
(4)步骤Ⅳ需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g·cm-3的硫酸溶液,现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制,需用到的玻璃仪器有 (填相应的字母)。
(2分)
A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶
D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管
(5)用铅蓄电池为电源,采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr3+,NO2-转化为无毒物质),其装置如下图所示。
①池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。
(2分)
②当阴极区消耗2molNO2-时,右池减少的H+的物质的量为 mol。
一、选择题:
1-5BABAB6-10CAADA11-15BDCDB16-20BCDDD
二、非选择题:
21、(10分)Ⅰ、
(1)①2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+(2分)
②取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,说明滤液B中不含铁元素;若变红,说明滤液B中含铁元素(其他合理答案均得分)(2分)
③c(1分)④冷却结晶(1分)
Ⅱ、
(1)Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+ (2分)
(2)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(2分)
22、(12分)Ⅰ、
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O;
(3)此装置没有尾气吸收装置
Ⅱ、A、B
Ⅲ、
(1)a流向b。
(2)N2+6H++6e-=2NH3
23、(6分,不标注的空各为1分)
(1)污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(其他合理答案均得分)
(2)①0.15②1(2分)。
<(3)B
24、(12分,不标注的空各为1分)
(1)PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S↓(2分)抑制Fe3+的水解
(2)加快浸泡速率且增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度。
氯离子浓度越大PbCl2的溶解度越大
(3)用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)平衡逆向移动,使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。
(2分)
(4)ABEF(2分)
(5)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O(2分)②2