江苏省高考试题理综化学解析版2.docx

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江苏省高考试题理综化学解析版2

2010高考真题精品解析?

化学（江苏卷）

【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致,题型相对稳定。

今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。

1、重视基础知识的同时,注重试题的开放性。

2、重视实验的探究性。

3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。

4、突出化学与环保的紧密关系。

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba137

选择题

单项选择题:

本题包括7小题,每小题2分,共计14分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是

A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

2.水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是

A.H2O的电子式为

B.4℃时,纯水的pH7

C.中,质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、101kPa,水分子间的平均距离:

（气态）>（液态）>（固态）

3.下列离子方程式表达正确的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠:

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:

D.用食醋除去水瓶中的水垢:

【答案】B

【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。

A项,电解的是熔融状态的NaCl,不是NaCl溶液,2NaCl2Na+Cl2↑;B项,Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐;C项,NO2与NaOH反应,生成硝酸盐和亚硝酸盐,2OH-+2NO2NO3-+NO2-+H2O;D项,水垢中的主要成分为CaCO3,是难溶物。

综上分析可知,本题选B项。

4.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

5.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.常温下,的溶液中氮原子数为0.2

B.1mol羟基中电子数为10

C.在反应中,每生成3mol转移的电子数为6

D.常温常压下,22.4L乙烯中键数为4

6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.的溶液中:

、、、

B.由水电离的的溶液中:

、、、

C.的溶液中:

、、、

D.的溶液中:

、、、

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。

A项,由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,抑制了水的电离,溶液中存在大量的H+或OH-,但都不能与HCO3-共存;C项,溶液中的cH+0.1mol/L,能与本组离子共存;D项,Fe3+能与SCN-发生络合反应。

综上分析可知,本题选C项。

7.下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量

B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时（见图2）,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D.用广泛试纸测得0.10mol?

LNH4Cl溶液的

不定项选择题:

本题包括7小题,每小题4分,共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

8.下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的

C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱

9.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论

A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是

B向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量

C常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下D与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯

【答案】B

【解析】本题主要考查的是实验基本操作。

A项,与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-,也有可能是HCO3-;B项,加入MgOH2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3,同时也不会引进新杂质;C项,根据现象,说明沉淀中有BaCO3,说明KspBaCO3KspBaSO4;D项,在此实验中,还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。

综上分析可知,本题选B项。

【备考提示】溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲,Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。

11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为:

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

【答案】C

【解析】本题主要考查的是电化学知识。

A项,在该装置系统中,有四种能量转化的关系,即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化;B项,装置Y为氢氧燃料电池,负极电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O;C项,相当于用光能电解水,产生H2和O2,实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生;D项,在反应过程中,有能力的损耗和热效应的产生,不可能实现化学能和电能的完全转化。

综上分析可知,本题选C项。

12.常温下,用0.1000mol?

LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?

L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:

B.点②所示溶液中:

C.点③所示溶液中:

D.滴定过程中可能出现:

13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键

14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ?

mol）

容器甲乙丙

反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3

NH3的浓度（mol?

L）c1c2c3

反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

体系压强（Pa）p1p2p3

反应物转化率

下列说法正确的是

A.B.C.D.

非选择题

15.（12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下:

（1）制备溶液:

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水,搅拌,

通入和混合气体,反应3h。

停止通入,

继续反应片刻,过滤（已知）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为。

②反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有、。

③若实验中将换成空气,测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右图。

导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯固体:

已知难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;开始沉淀时。

请补充由

（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂:

、、、]。

①;②;③;④;⑤低于100℃干燥。

凡合理答案均可

【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。

因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。

（1）①石灰乳参与反应主要是与SO2的反应。

②为是SO2尽快转化,在比例不变的情况下,可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行;③从图中可以看出,cMn2+减少,cSO42-增加,可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用;

（2）根据题给信息,可以得出制备高纯MnCO3的操作流程:

加入NaHCO3溶解,同时控制溶液的pH7.7→过滤、洗涤→检验SO42-是否被除去→为了降低MnCO3的损耗,用C2H5OH洗涤→低温干燥。

16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。

某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取,其部分工艺流程如下:

（1）酸溶后溶液中,与的反应化学方程式为。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,

原因是、。

（3）该厂结合本厂实际,选用的X为（填化学式）;中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是。

凡合理答案均可

【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析,此题为化工生产题型,主要考察了化合物性质。

（1）BaFeO22与HNO3反应,生成对应的硝酸盐;

（2）控制温度,不用浓硝酸的目的是控制反应速率,防止反应速率过快;同时浓硝酸容易挥发分解;（3）通过产物,结合溶液的酸碱性,选用的X为BaCO3,在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等,加入BaCO3后,能使Fe3+和H+浓度降低;（4）在废渣中有可溶性钡盐,有毒,因此,洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。

17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为:

能提高燃煤烟气中去除率的措施有▲（填字母）。

A.增大氨水浓度B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的,原因是▲（用离子方程式表示）。

方法Ⅱ重要发生了下列反应:

与反应生成的热化学方程式为。

方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置

如右图所示。

阳极区放出气体的成分为。

（填化学式）

18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过、与溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时,不将和溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反应的化学方程式为。

③高温成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的导电性能外,还能。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

在上述溶解过程中,被氧化成,在溶解过程中反应的化学方程式为。

在空气中加热时,固体残留率随温度的变化

如右图所示。

已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全

脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为。

（填化学式）;

在350~400℃范围内,剩余固体的成分为。

（填化学式）。

②

、

19.14分阿立哌唑A是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

1E的结构简式为。

2由C、D生成化合物F的反应类型是。

3合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G的结构简式为。

4H属于氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体。

H能与溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2种。

写出两种满足上述条件的H的结构简式:

。

5已知:

写出由C制备化合物的合成路

线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下:

【答案】

（1）

（2）取代反应

结构为;（4）综上分析可知,在H分子结构中,有苯环、氨基、羧基、羟基,由此不难得出其分子结构为和;（5）关注官能团种类的改变,搞清反应机理。

【备考提示】解答有机推断题时,我们应首先认真审题,分析题意,分离出已知条件和推断内容,弄清被推断物和其他有机物的关系,以特征点作为解题突破口,结合信息和相关知识进行推理,排除干扰,作出正确推断,一般可采取的方法有:

顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用正向思维,得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用逆向思维,得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。

20.（10分）以水氯镁石主要成分为为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:

l预氨化过程中有MgOH2沉淀生成,已知常温下MgOH2的,若溶液中,则溶液中。

2上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为。

3高温煅烧碱式碳酸镁得到。

取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

4若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有,则产品中镁的质量分数▲（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）升高

【解析】本题主要考查的是有关Ksp的计算和无机化工流程和化学计算。

（1）依据Ksp计算的公式可知cMg2+Ksp/c2OH-2.0mol/L;

（2）通过流程分析,最后综上分析可知,滤液中的主要成分为NH4Cl,浓缩以后得到的固体物质为NH4Cl;（3）根据题给相关物质的数据可有以下计算

所以,,从而得到其化学组成为;（4）因为MgCO3中Mg的含量比碱式碳酸镁的含量高,因此,混有MgCO3后,Mg的含量升高。

21.12分本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。

若两题都做,则按A题评分。

A.乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用与水反应生成乙炔。

1中与互为等电子体,的电子式可表示为;1mol中含有的键数目为。

2将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。

基态核外电子排布式为。

3乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

4晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示）,但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。

晶体中1个周围距离最近的数目为。

B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:

以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂（可循环使用）,在溶液中,加入乙酸酐（有脱水作用）,45℃反应1h。

反应结束后,过滤,滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。

l上述实验中过滤的目的是。

2滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于层（填“上”或'下”）;放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有。

3下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数%总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯

浓H2SO41.035.660.24.298.0

1.236.559.54.099.8

NaHSO40.1544.655.10.398.9

0.2546.352.80.999.9

0.3247.951.80.399.9

0.3645.254.20.699.9

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_、。

凡合理答案均可

16.（10分

1

2防止反应速率过快浓易挥发、分解凡合理答案均可

3

4减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染凡合理答案均可

17.8分1A、C

23、

18.12分1①在碱性条件下更易被氧化凡合理答案均可②③与空气中反应,防止中的被氧化凡合理答案均可

2①②

、

（1）2.0mol?

L

（2）NH4Cl

（3）