江苏省高考试题理综化学解析版2.docx

1、江苏省高考试题理综化学解析版2 2010高考真题精品解析?化学(江苏卷)【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与考试说明基本一致,题型相对稳定。今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。1、重视基础知识的同时,注重试题的开放性。2、重视实验的探究性。3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。4、突出化学与环保的紧密关系。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分。每小

2、题只有一个选项符合题意。1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用2.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A.H2O的电子式为B.4时,纯水的pH7C.中,质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、101kPa,水分子间的平均距离:(气态)(液态)(固态)3.下列离子方程式表达正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠:B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:D.

3、用食醋除去水瓶中的水垢:【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项,电解的是熔融状态的NaCl,不是NaCl溶液,2NaCl2Na + Cl2;B项,Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐;C项,NO2与NaOH反应,生成硝酸盐和亚硝酸盐,2OH- + 2NO2 NO3- + NO2- + H2O;D项,水垢中的主要成分为CaCO3,是难溶物。综上分析可知,本题选B项。4.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5.设为阿伏

4、加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温下,的溶液中氮原子数为0.2 B.1mol羟基中电子数为10C.在反应中,每生成3mol转移的电子数为6 D.常温常压下,22.4L乙烯中键数为46.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.的溶液中:、 B.由水电离的的溶液中:、 C.的溶液中:、 D.的溶液中:、【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项,由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,抑制了水的电离,溶液中存在大量的H+或OH-,但都不能与HCO3-共存;C项,溶液中的cH+0.1mol/L,能与本组离子共存;D项,Fe3+能与SCN-发生络

5、合反应。综上分析可知,本题选C项。7.下列有关实验原理或操作正确的是 A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量 B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D.用广泛试纸测得0.10mol?LNH4Cl溶液的不定项选择题:本题包括7小题,每小题4分,共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。8.下列说法不正确的是 A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 B.常

6、温下,反应不能自发进行,则该反应的 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下,溶液中、的氧化性依次减弱9.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

7、 说明该钾盐是B 向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量C 常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下D 与浓硫酸170共热,制得的气体通人酸性溶液 检验制得气体是否为乙烯【答案】B【解析】本题主要考查的是实验基本操作。A项,与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-,也有可能是HCO3-;B项,加入MgOH2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3,同时也不会引进新杂质;C项,根据现象,说明沉淀中有BaCO3,说明KspBaCO3KspBaSO4;D项,在此实验中,还有可能有副反应产生的SO2也能是高

8、锰酸钾溶液褪色。综上分析可知,本题选B项。【备考提示】溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲,Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为: C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项,在该装置系统中,有四种能量转化的关系,即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化;B项,装置Y为氢氧燃料电池

9、,负极电极反应为H2 -2e- + 2OH- 2H2O;C项,相当于用光能电解水,产生H2和O2,实现燃料(H2)和氧化剂(O2)的再生;D项,在反应过程中,有能力的损耗和热效应的产生,不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知,本题选C项。12.常温下,用 0.1000 mol?LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol?L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点所示溶液中:B.点所示溶液中:C.点所示溶液中:D.滴定过程中可能出现:13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子

10、层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJ?mol)容器 甲 乙 丙反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3NH3的浓度(mol?L) c1 c2 c3反应的能量变化 放出akJ

11、吸收bkJ 吸收ckJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 下列说法正确的是A. B. C.D. 非选择题15. (12分)高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下: (1)制备溶液: 在烧瓶中(装置见右图)加入一定量和水,搅拌, 通入和混合气体,反应3h。停止通入, 继续反应片刻,过滤(已知)。石灰乳参与反应的化学方程式为。反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有 、 。若实验中将换成空气,测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 。 (2)制备高纯固

12、体:已知难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100开始分解;开始沉淀时。请补充由(1)制得的溶液制备高纯的操作步骤实验中可选用的试剂: 、 、。 ; ; ; ;低于100干燥。 凡合理答案均可 【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。(1)石灰乳参与反应主要是与SO2的反应。为是SO2尽快转化,在比例不变的情况下,可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行;从图中可以看出,cMn2+减少,cSO42-增加,可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用;(2)根据题给信息,可以得出制备高纯MnCO3的操

13、作流程:加入NaHCO3溶解,同时控制溶液的pH7.7过滤、洗涤检验SO42-是否被除去为了降低MnCO3的损耗,用C2H5OH洗涤低温干燥。 16.(10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取,其部分工艺流程如下: (1)酸溶后溶液中,与的反应化学方程式为。 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70,且不使用浓硝酸, 原因是 、 。 (3)该厂结合本厂实际,选用的X为 (填化学式);中和使溶液中(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是 。凡合理答案均可【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析,此题为化工生

14、产题型,主要考察了化合物性质。(1)BaFeO22与HNO3反应,生成对应的硝酸盐;(2)控制温度,不用浓硝酸的目的是控制反应速率,防止反应速率过快;同时浓硝酸容易挥发分解;(3)通过产物,结合溶液的酸碱性,选用的X为BaCO3,在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等,加入BaCO3后,能使Fe3+和H+浓度降低;(4)在废渣中有可溶性钡盐,有毒,因此,洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。 17.(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为:能提高燃煤烟气中去除率的措施有 (填字母)。A.增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触

15、D. 通入空气使转化为采用方法脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的,原因是(用离子方程式表示)。方法重要发生了下列反应:与反应生成的热化学方程式为 。方法中用惰性电极电解溶液的装置 如右图所示。阳极区放出气体的成分为。 (填化学式)18.(12分)正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 (1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过、与溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时,不将和溶液直接混合的原因是。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的导电性能外

16、,还能。 (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中,被氧化成,在溶解过程中反应的化学方程式为。在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水,则1000时,剩余固体的成分为 。(填化学式);在350400范围内,剩余固体的成分为 。(填化学式)。 、19. 14分阿立哌唑A是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。1E的结构简式为 。2由C、D生成化合物F的反应类型是 。3合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G的结构简式

17、为。4H属于氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式: 。5已知:,写出由C制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:【答案】(1)(2)取代反应结构为;(4)综上分析可知,在H分子结构中,有苯环、氨基、羧基、羟基,由此不难得出其分子结构为和;(5)关注官能团种类的改变,搞清反应机理。【备考提示】解答有机推断题时,我们应首先认真审题,分析题意,分离出已知条件和推断内容,弄清被推断物和其他有机物的关系,以特征点作为解题突破口,结合信息和相关知识进行推理,排除干扰,作出正确推断,一般可采取

18、的方法有:顺推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用正向思维,得出正确结论)、逆推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用逆向思维,得出正确结论)、多法结合推断(综合应用顺推法和逆推法)等。20.(10分)以水氯镁石主要成分为为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:l预氨化过程中有MgOH2沉淀生成,已知常温下MgOH2的,若溶液中,则溶液中 。2上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为。3高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。4若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有,则产品

19、中镁的质量分数 (填 “升高”、“降低”或“不变”)。(4)升高【解析】本题主要考查的是有关Ksp的计算和无机化工流程和化学计算。(1)依据Ksp计算的公式可知cMg2+Ksp/c2OH- 2.0mol/L;(2)通过流程分析,最后 综上分析可知,滤液中的主要成分为NH4Cl,浓缩以后得到的固体物质为NH4Cl;(3)根据题给相关物质的数据可有以下计算所以,从而得到其化学组成为;(4)因为MgCO3中Mg的含量比碱式碳酸镁的含量高,因此,混有MgCO3后,Mg的含量升高。21.12分本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答

20、题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。1 中与互为等电子体,的电子式可表示为;1mol 中含有的键数目为。2将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。3乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。4 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示),但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为。B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯

21、的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。l上述实验中过滤的目的是。2 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于 层(填“上”或下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有 。3 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂 n(催化剂) 硝化产物中各种异构体质量分数% 总产率(%) n(甲苯) 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯 浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4

22、.2 98.01.2 36.5 59.5 4.0 99.8NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.90.25 46.3 52.8 0.9 99.90.32 47.9 51.8 0.3 99.90.36 45.2 54.2 0.6 99.9NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是。与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。凡合理答案均可16.(10分12防止反应速率过快 浓易挥发、分解 凡合理答案均可34减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染凡合理答案均可17.8分1A、C 2 3、18.12分1在碱性条件下更易被氧化凡合理答案均可与空气中反应,防止中的被氧化 凡合理答案均可2 、(1)2.0 mol?L(2)NH4Cl(3)