中考化学专项模拟练习题及答案1.docx
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中考化学专项模拟练习题及答案1
2019-2020年中考化学专项模拟练习题及答案1
一、选择题
1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是（B）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2.最易洗净沾有油污的餐具的是（D）
A.冷水
B.热水
C.加了餐具洗洁精的冷水
D.加了餐具洗洁精的热水
3.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（A）
A.溶质质量相同 B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同
4.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图所示，下列说法中正确的是（C）
A.甲的溶解度比乙大
B.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C.t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
第4题图
第5题图
5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述错误的是（B）
A.t2℃时甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大
C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
6.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（D）
A.15℃时，a、b的溶解度均为20g
B.加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D.分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
7.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质量/g4.2209.2
下列说法正确的是（C）
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为：
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
8.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是（B）
A.X>Y>ZB.Y>Z>X
C.Z>Y>XD.X=Y>Z
第8题图
第9题图
9.如图所示是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。
下列说法正确的是（D）
A.三种物质的溶解度大小依次为：
乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：
乙>丙>甲
C.将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D.若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
10.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（A）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到100gA的饱和溶液
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶的方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
二、填空题
11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
根据图回答：
（1）__t1__℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t3℃时，把20ga、b、c三种物质分别加入到盛有50g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为__C__（填字母，下同）;若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为__B__。
A.c>a=b B.b>a=c
C.a>b>cD.b>a>c
（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是__D__（填字母）。
A.溶剂的质量可能变小
B.溶液的质量可能变大
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶质的质量一定不变
12.根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃020406080100
溶解度/g
NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是__36.6_g__。
（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液;称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶（或冷却热饱和溶液）__。
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）__AC__。
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量：
KNO3>NaCl
C.溶液质量：
KNO3
13.溶液具有广泛的用途，根据溶液的有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的__饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②20℃时，氯化钠的溶解度为__36__g。
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液__9.2__mL（计算结果精确到0.1），需要水__10__mL（水的密度为1g/cm3）。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__胶头滴管__。
量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用__10mL__（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入__细口瓶__（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。
14.KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题：
温度/℃010203040506070
溶解度/g
KNO313.320.931.645.863.985.5110138
NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是__A__（填“A”或“B”）;
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是__20_℃～30_℃__;
（3）某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__①③④__（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体__59.1__g;
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过__降温结晶__（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
2019-2020年中考化学专项模拟练习题及答案2
1.下列关于氧气的说法中，错误的是（D）
A.氧气是空气的主要成分之一
B.氧气可以支持燃烧
C.燃料燃烧需要氧气
D.氧气可用于食品保鲜
2.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（B）
A.铁丝在氧气中燃烧：
火星四射，生成红色固体
B.硫粉在空气中燃烧：
产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C.镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D.红磷在空气中燃烧：
发出白光，生成大量的白色烟雾
3.下列关于产生氧气的方法叙述，错误的是（B）
A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
4.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是（A）
A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论
B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
5.下列实验现象正确的是（D）
A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体
6.下列净水方法中，净化程度最高的是（D）
A.静置 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
7.水是生命活动不可缺少的物质。
下列说法不正确的是（A）
A.自来水是纯净物
B.肥皂水可以区分软水和硬水
C.工业废水不能直接排放
D.过量使用农药、化肥会造成水体污染
8.下列说法中正确的是（B）
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质
9.下列有关水的描述中不正确的是（B）
A.电解水时在正极产生氧气
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.可用肥皂水来区分硬水和软水
D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
10.下列有关水的认识正确的是（C）
A.电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成
B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
二、填空题
11.完成有关空气的填空：
（1）空气中体积分数最大的气体是__氮气__，氧气是一种重要的物质，化学性质活泼，能与多种物质发生反应;氧气与硫反应，生成了一种带有__刺激性气味的__气体，并放出热量。
（2）烟雾弹：
将装有白磷的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。
写出白磷燃烧的化学方程式__4P+5O2=====点燃2P2O5__，该反应的基本类型是__化合反应__。
（3）用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是__在加热装有高锰酸钾的大试管之前没有在试管口塞棉花__。
12.用下图A所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是__氮气__，该气体具有的性质是__不燃烧__，__不支持燃烧__，__难溶于水__。
（2）小倩设计了如上图B所示的改进装置，其优点是__不污染空气（或操作简便或实验误差较小）__（只写一点）。
从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至__1__（填“1”“2”“3”或“4”），但实测结果液面往往偏低，其原因可能是__白磷量不足或未冷却到室温就观察（其他合理答案均可）__。
13.水是生命之源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是__吸附__、过滤水中的杂质。
（2）生活中常用__肥皂水__来区分硬水和软水。
（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是__O2__，反应的化学方程式为__2H2O=====通电2H2↑+O2↑__。
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为__50_g、450_g__，主要步骤有称量、量取、__溶解__。
14.2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是__氧气__（填名称）。
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会__偏小__（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是__降低可燃物的温度到着火点以下__。
（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是__AD__。
A.面粉 B.白糖 C.纯碱
D.植物油 E.硝酸钾
（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
①t2°C时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为__75_g__。
②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为__b>a>c__。
15.同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
（1）溶液配制：
用50mL30%的H2O2溶液（密度为1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）。
溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的__BDE__。
A.托盘天平 B.烧杯 C.漏斗
D.量筒 E.胶头滴管
（2）气体制备：
用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取氧气。
请你在“A”“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：
__A，便于添加液体药品（或便于制得较多气体）__，该反应的化学方程式为__2H2O2=====MnO22H2O+O2↑__。
待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为__过滤、干燥__。
（3）性质实验：
小明用收集好的氧气，进行了下图的实验：
把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是__发出白光，放出热量__;为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，__下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时__，缓慢插入集气瓶中，观察到铁丝持续剧烈燃烧。
通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且使可燃物燃烧更剧烈。
三、实验探究题
16.某同学用下图装置制取氧气，请回答：
（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用__②④或②⑤__（填序号）;用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用__①③⑤__（填序号）;
（2）检查装置①气密性的方法是__先堵住导管口，然后向长颈漏斗中注入水，如果漏斗内液面不变，则装置的气密性较好__;
（3）装置②试管口要略向下倾斜的原因是__防止冷凝水倒流使热的试管炸裂__;
（4）若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是（请写出两种原因）：
①__导管口一开始有气体冒出就立即收集__;
②__收集前集气瓶未装满水__。
（5）何洁同学在制取氧气时，她收集好一瓶气体后，用带火星的木条分别伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是：
__装置漏气;没有对准药品加热（合理即可）__（请说出其中两条）。
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