武汉市中考化学方程式计算练习二.docx

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武汉市中考化学方程式计算练习二

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2015年武汉市中考化学方程式计算练习题二

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一．填空题（共1小题）

1．（2014秋•武汉月考）称取40g磁铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为63.6g．试计算样品中Fe3O4的质量分数．

二．解答题（共29小题）

2．（2010•徐州）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：

（1）计算样品中NaOH的质量；

（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH　　　　　　7（选填“＞”、“＜”或“=”）

3．（2015•武汉模拟）将如图所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g．回答并计算：

（1）恰好完全反应时的现象为：

（2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量．

（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）．

4．（2015•武汉校级模拟）将4.0gCu﹣Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：

反应前物质的质量/g

反应后物质的质量/g

Cu﹣Zn合金

稀硫酸

固体和液体的总质量

4.0

10

13.96

若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu﹣Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．（可能用到的相对原子质量：

H﹣1O﹣16S﹣32Cu﹣63.5Zn﹣65）

5．（2014•武汉模拟）某化学探究活动小组为了测量一大理石中碳酸钙质量分数，称取12g样品，与一定质量一定质量分数稀盐酸反应（样品中杂质不参与反应，也不溶于水）．

（1）为检验反应后盐酸是否过量，可以选用的试剂是　　　　　　．

A．大理石B．锌粒C．酚酞试剂D．硝酸银溶液

（2）试验中，样品与盐酸恰好完全反应，用去61g稀盐酸，反应后溶液中溶质质量与溶液质量比是1：

6．求样品中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程（精确到0.1%）．

6．（2014•临沂模拟）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：

（1）反应中产生的气体的质量是　　　　　　．

（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

（3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是　　　　　　（选“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是　　　　　　．反应方程式为　　　　　　．

7．（2014•武汉模拟）有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．

根据实验过程中的现象判断：

（1）混合物A中的可能组成有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．

（2）溶液F中，一定存在溶质是　　　　　　．

（3）滤液B中，可能存在的溶质是　　　　　　，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）　　　　　　．

8．（2014•武汉模拟）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　　　　　　．

（2）该久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为　　　　　　．

（3）将剩余的混合物进行过滤、干燥，所得固体的质量　　　　　　0.5g（填“＞”、“＜”或“=”）

9．（2012•眉山）氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．

求：

（1）图中AB段与盐酸反应的物质是　　　　　　．

（2）图中BC段发生反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．

10．（2012•惠城区模拟）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．

说明：

生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为　　　　　　g．

（2）生铁中铁的质量分数为多少？

（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：

生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6﹣a）g

小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误　　　　　　．

11．（2011•德州）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验：

称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应．过滤得滤渣2.5g．试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

12．（2010•宜昌）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：

（1）碳酸钙的质量；

（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

13．（2014•东湖区模拟）某同学为测定12.0g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究．反应前测得C装置的质量为284.2g，充分反应后，测得C装置的质量为286.9g（提示：

杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．

（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（计算结果精确到0．l%）（可能用到的相对原子质量：

H﹣1S﹣32O﹣16Zn﹣65Fe﹣56）

（2）若没有A装置，则测定的结果　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

14．（2014•武汉模拟）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后一位）

（1）反应生成沉淀的质量为　　　　　　g．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

15．（2014•武汉模拟）一定质量的碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图．当稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，求：

（1）反应生成氯化钙的质量是多少？

（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？

（Ca﹣40，Cl﹣35.5、C﹣12、O﹣16）

16．（2013•丰台区一模）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算

（1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．

（2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．

17．（2014•昆明模拟）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g配成溶液，加人足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g．

（1）氢氧化钠变质的原因是　　　　　　．

（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数．

18．（2014•武汉模拟）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知：

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，求：

（1）原固体混合物中氧化亚铜（Cu2O）的质量．（Cu﹣64O﹣64H﹣1S﹣32）

（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

19．（2014•西城区一模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题．

（1）过程②中产生气体的原因是　　　　　　．

（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）．

20．（2014•武汉模拟）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：

根据该同学的实验，试回答以下问题：

第一次

第二次

第三次

第四次

所取合金的质量∕g

10

10

20

30

所加稀硫酸的质量∕g

100

120

80

X

生成氢气的质量∕g

0.2

0.2

0.2

Y

（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=　　　　　　Y=　　　　　　．

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？

（结果保留至0.1%）．

21．（2014•海淀区一模）取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液．试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？

22．（2013•武汉）实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

（1）该样品中碳酸钙的质量为　　　　　　．

（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．

23．（2011•武汉）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%．若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是　　　　　　，可回收氯化钾的质量为　　　　　　；

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

（可能用到的相对原子质量：

O﹣16；Cl﹣35.5）

24．（2014•武汉校级模拟）实验时用过氧化氢制取氧气，现取过氧化氢溶液50g，加入2.0g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4g，求：

（1）生成氧气的质量．

（2）求该过过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程．

25．（2011•武汉校级模拟）为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定．已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应．测得数据如下表：

甲

乙

丙

丁

所取石灰石样品质量/g

10.0

10.0

10.0

10.0

加入盐酸的质量/g

20.0

30.0

45.0

50.0

剩余固体的质量/g

6.0

4.0

2.0

2.0

请回答：

（1）样品中碳酸钙的质量分数是　　　　　　；

（2）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余　　　　　　（填“是”或“否”）；

（3）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？

（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）

（可能用到的相对原子质量：

H﹣1C﹣12O﹣16Cl﹣35.5Ca﹣40）

26．（2014•武汉模拟）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体．计算：

（结果保留1位小数）

（1）反应产生氧气的质量为　　　　　　g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）

（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

27．（2013•咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：

（1）生成氢气的质量．

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

28．（2013•江岸区校级模拟）某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁（假设生铁中只含铁和碳），分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：

请计算：

（计算结果精确到0.1%）：

实验次数

实验I

实验Ⅱ

实验Ⅲ

生铁的质量

2.9g

5.8g

7.2g

氢气的质量

0.1g

0.2g

0.2g

（1）该生铁中碳的质量分数为　　　　　　．

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

29．（2013春•武汉月考）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用如图装置进行实验测定．数据记录如下：

称量项目

称量时间

质量/g

试样

11.0

装置+稀盐酸

160.0

装置+稀盐酸+试样

反应开始后20s

167.0

装置+稀盐酸+试样

反应开始后30s

166.6

装置+稀盐酸+试样

反应开始后90s

166.6

（1）反应生成CO2的质量为　　　　　　g．

（2）通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）

（3）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是　　　　　　．（答一种即可）

30．（2014•武汉模拟）甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：

各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如表：

4位同学的实验

甲

乙

丙

丁

加入氢氧化钠溶液质量（g）

29.0

34.5

40.0

45.0

反应得到沉淀的质量（g）

2.1

2.5

2.9

2.9

反应的化学方程式为：

MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl，试回答下列问题：

（1）恰好完全反应的是　　　　　　同学的实验．

（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

2015年武汉市中考化学方程式计算练习题二

参考答案

一．填空题（共1小题）

1．　　　

二．解答题（共29小题）

2．＞3．溶液由红色变成无色4．　　　5．AB6．0.1g偏小铁锈也能消耗一部分硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O7．Na2CO3、Cu、CuONa2CO3、Cu、Cu（OH）2Na2CO3、Cu、CuO、Cu（OH）2HCl和CuCl2氢氧化钠取样品，加入水溶解，加入稍过量的氯化钙溶液，然后向上层清液中加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠8．0.8g5%=9．氢氧化钙CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10．73列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．11．　　　12．　　　13．偏大14．11.6515．　　　16．　　　17．氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠；18．　　　19．①中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生CO220．240g0.6g21．　　　22．10g23．蒸发2.98g24．　　　25．80%是26．0.827．　　　28．3.4%29．4.4稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．30．丙