九年级上册化学期末测试BMP.docx
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九年级上册化学期末测试BMP
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号，为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列作法不可取的是（）
A．停止生成化工产品B．使用清洁能源
C．降低机动车辆尾气污染D．大量植树造林
答案：
A
2．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是…………………………（）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸
D．碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱
答案：
D
3．今年3月日本大地震引发核泄漏事件，工作人员注入硅酸钠（Na2SiO3）等阻水材料成功堵住高辐射污水流
入大海。
硅酸钠中硅元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
答案：
D
4．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:
94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为（）
A．1:
1B．1:
3C．91:
94D．1:
94
答案：
D
5．铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物。
若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子（O22-）与超氧离子（O2-）的个数之比可能为（）
A．4∶1B．1∶1C．2∶5D．1∶4
答案：
D
6．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：
C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na为7.0%。
则甲基橙的相对分子质量至少不低于C
A．98B．109C．327D．82
答案：
C
7．下列关于水的说法正确的是（）
A．将活性炭放入硬水中能使其软化B．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水
C．过滤能够除去水中所有杂质D．用肥皂水可检验硬水和软水
答案：
D
8．（08安徽）2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。
以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化（）
答案：
D
9．2008年6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制食用塑料购物袋。
针对这项措施，下列说法不正确的是（）
A．“限塑令”有助于控制“白色污染”
B．提倡生产和使用可降解塑料
C．塑料属于有机合成材料
D．应禁止使用塑料制品
答案：
D
10．（08山东）下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
答案：
C
11．下列实验方案中，设计不合理的是…………………………………………………（）
A．用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液
B．用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水
C．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体
D．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾
答案：
C
12．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（）
A．扇闻气体的气味B．先预热，再给试管内的物质加热
C．用灯帽盖灭酒精灯D．把水慢慢注入浓硫酸中
答案：
D
13．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）
A．先偏向左，最后偏向右B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向右，最后偏向左D．先偏向左，最后平衡
解析：
C
14．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
答案：
C
15．
A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是
A．氨水能使酚酞溶液变红
B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
解析：
16．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。
下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）
待鉴别的物质
鉴别方法
A
硬水、软水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
N2、O2、、CO2、空气
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
棉纤维、羊毛、涤纶纤维
灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D
碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉[Ca3（PO4）2]
闻气味，再加水，观察是否溶于水
答案：
B
17．下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是（）
A．氯酸钾医用酒精干冰石墨
B．胆矾碘酒二氧化锰石墨
C．碘酒纯碱蒸馏水液氧
D．天然气熟石灰氧化铜火碱
答案：
C
解析：
CC
18．
在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，
塞上橡皮塞，如右图。
U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。
放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（）
A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中铁均被锈蚀
D．a试管中发生的反应是：
2C+2Fe+3O2=2FeCO3
答案：
BD
19．
根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）
A．铜B．碳酸钠
C．氧化铜D．氢氧化钡
答案：
C
20．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的：
（）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．硫酸、氮气
C．酒精、氧气D．水、一氧化碳
答案：
A
21．鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水。
家庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沽上胆汁酸，影响鱼味道的鲜美。
消除这种苦味，可用下面那种溶液冲洗
A．食盐水B．食醋C．纯碱溶液D．饮用白酒
答案：
C
22．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（）
A．甲的溶解度受温度影响最大
B．10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙＞乙＞甲
C．30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D．50℃时，分
别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充
分搅拌，均得到饱和溶液
答案：
D
23．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小
答案：
C
24．“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。
在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）
A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤
答案：
D
25．玻璃中含有二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生如下反应：
2NaOH＋SiO2==Na2SiO3＋X.二氧化硅中硅元素的化合价为，生成物X的化学式为。
（）
解析：
参考+4；H2O
26．下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B．8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：
计算、溶解、装瓶、贴标签
答案：
AC
27．甲、乙、丙、丁分别是Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液中的一种，现将其两两混合，现象如下表所示：
（“—”表示无明显现象）
甲
乙
丙
丁
甲
气体
沉淀
—
乙
气体
沉淀
—
丙
沉淀
沉淀
—
丁
—
—
—
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是
A．H2SO4、K2CO3、Ba（NO3）2、NaOHB．Ba（NO3）2、H2SO4、K2CO3、NaOH
C．K2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4、NaOHD．K2CO3、H2SO4、NaOH、Ba（NO3）2
答案：
A
28．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。
下列关于铁画的叙述不正确的是（）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
答案：
D
29．（2008年宜昌市）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误的是（）
A．滤纸上可能含有铜B．滤液中可能含有硫酸亚铁
C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤纸上可能含有氧化铜
答案：
B
30．将CO通入8gCuO中，加热片刻后冷却，称量发现固体质量较反应前减少1.4g，则剩余固体物质是（）
A．CuB．CuO和CuC．有6.4gCuD．有1gCuO
解析：
31．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是（）
A．金属线圈内的气体温度升高了
B．可燃物的温度降到了着火点以下
C．金属丝有良好的导热性
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
答案：
A
32．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史，但燃烧引发的火灾也会给人类带来灾难。
当火灾发生时，下列灭火和自救措施中不够妥当的是（）
A．当火较小时，立即用灭火器材灭火
B．室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出
C．火势太大，不能从室内逃出，撤到屋顶花园，等待救援
D．在灭火过程中，用湿手巾捂住口鼻
答案：
B
33．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
如右图课本实验，由薄铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是
A．可燃物
B．氧气（空气）
C．温度达到着火点
D．必须有发热发光的现象
答案：
B
34．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（）
A．等于1.06克B．大于1.06而小于2.86克
C．等于2.86克D．大于2.86克
解析：
D
二、填空题
35．吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
试写出这一反应的化学方程式。
2C12H30O2＋37O2点燃24CO2＋30H2O（2分）
解析：
36．（3分）淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。
某城镇生产、生活区的分布如下图所示。
河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
A
B
C
pH
6
4
5
1L水中
溶解的氧气
0.011g
0.007g
0.003g
请根据上述信息回答下列问题：
（1）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是
（填化学式）。
（2）C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中、P两种元素含量过高。
（3）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是。
解析：
（1）Ca（OH）2（1分）
（2）N（或氮）（1分）（3）A（1分）
37．（11分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。
（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。
铁生锈的原因是。
（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。
生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
回答下列问题：
①二氧化钛中钛元素的化合价为价。
②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式；该反应类型属于。
上述反应需在氩气环境中进行，理由是。
（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。
前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。
如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是。
解析：
【拓展延伸】水（化学方程式2分，其余每空1分）【实验反思】NaOH
验证Ⅲ：
CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酚酞
验证Ⅱ：
错误可能有碳酸钠存在
猜想Ⅲ：
Na2CO3和NaOH的混合物
【分析讨论】放热
38．（3分）与金属的置换反应规律相同，非金属单质与盐反应也有类似的规律。
根据下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2。
回答下列问题：
（1）Cl2、Br2、I2的活泼性由弱到强的顺序是。
（2）下列化学反应能发生的是（填序号）
①2NaCl+I2＝2NaI+Cl2②2KI+Cl2=2KCl+I2
（3）查阅资料知硫的活泼性比上述三种单质都弱。
请用一个化学方程式证明此结论。
解析：
（1）I2（2）②（3）I2＋Na2S=2NaI＋S
39．用化学用语表示下列物质：
（1）4个硝酸根离子_________；
（2）小苏打______________。
解析：
4NO3-；NaHCO3
40．有一种硫元素的氧化物，其相对分子质量为80，其中硫元素和氧元素的质量比为2:
3，试通过计算确定这种氧化物的化学式为。
解析：
SO3
41．按要求回答
（1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为。
在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的性。
（2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为，主要操作方法为。
（3）硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，这说明在60℃时，110g硝酸钾溶解在g水中，恰好可以形成溶液。
解析：
（2）铁（或Fe）过滤（3）100饱和
（1）钙、镁（答对一个给0.5分，错选不给分）软水吸附
三、简答题
42．（3分）“雪碧”是人们在日常生活中经常饮用的一种饮料。
某校化学兴趣小组的同学用雪碧做一些有趣的实验
（1）打开瓶盖，观察，发现瓶内有许多小气泡往上冒，这说明了_______________________。
（2）“雪碧”变“红葡萄酒”。
某同学在盛有少量“雪碧”的试管里滴入一种紫色液体，试管里的液体变成了“红葡萄酒”，该同学滴加的液体可能是___________________。
（3）“雪碧”变“红葡萄酒”。
某同学在盛有少量“雪碧”的试管里滴入一种无色液体，试管里的液体变成了白色的“牛奶”，发生反应的化学方程式是___________________。
解析：
（1）气体的溶解度随气压降低而减小
（2）紫色石蕊试液（3）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
题
43．2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川县发生了里氏8．O级特大地震。
地震造成了重大人员伤亡和财产损失，同时也造成了水源的污染。
灾情发生后，我国政府立即采取强有力措施，为灾区人民提供了安全卫生的饮用水和净水设施，有效地解决了灾区人民的饮水之急。
（1）净水器中通常要用到活性炭，活性炭的作用是_________________________.
（2）请你说出地震之后可能造成部分地区水源污染的一个原因.
_______________________________________________________
（3）请你为灾后重建防止水污染提出一条合理化建议。
___________________________________________________________________.
解析：
⑴吸附作用⑵水中含有腐烂的动物遗体（答案合理即可）
四、推断题
44．（4分）A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
⑴用化学式表示D的组成、
⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式
⑷指出B的一种用途
解析：
⑴Cu（OH）2BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线
题
45．（9分）A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系。
已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧化物，C、E为单质，反应②是实验室检验气体H的反应。
请回答：
（1）A、M的化学式分别是_________、__________；M的作用是_______________。
（2）写出反应①、②的化学方程式：
反应①____________________________；反应②_______________________________。
（3）实验室检验集气瓶内气体C的方法是___________________________________________。
解析：
（9分）
（1）H2O2MnO2催化剂（或催化）（每空1分）
（2）H2O+CaO=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（每空2分）
（3）将带火星的木条伸入集气瓶内（1分），木条复燃（1分）
五、实验探究题
46．（4分）小华同学用下图所示的装置进行中和反应实验，反应后为确定盐酸和氢氧化钠是否恰好完全中和，他取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）请简述中和反应的实质___________；
（2）小亮认为小华的结论不正确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是___________；
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
甲
恰好中和
乙
第二种可能性
解析：
（1）H+和OH一结合生成H2O
（2）盐酸过量
（3）选择甲：
取样，滴加紫色石蕊试液，试液不变色或：
取样，加入碳酸钠溶液无气泡产生或：
取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生
选择乙：
取样，滴加紫色石蕊试液试液变红色或：
取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生或：
取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生（本题每空1分）
六、计算题
47．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g（杂质不反应）。
求贝壳中碳酸钙的质量分数。
解析：
解：
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+100g－120.6g=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
100 44
x 4.4g
解得：
x=10g
贝壳中碳酸钙质量分数为：
答：
贝壳中碳酸钙的质量分数为40%。
48．（5分）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。
同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。
（计算结果精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是__________________________。
解析：
（1）8.2g
（2）没有称量样品的质量
49．现有16.3g由NaOH与NaCl组成的混合物，将它溶于一定量的水中，得50g溶液，向该溶液中加入质量分数为14.6%的盐酸溶液50g，恰好完全反应，求：
（1）所用盐酸中溶质的质量
（2）原混合物中NaOH的质量
（3）最终所得的溶质的质量分数
解析：
7.3g8g17%
50．（6分）如右图所示进行实验：
S+02点燃S02。
已知集气瓶的
容积为150mL．氧气的密度为1.4g/L，为了节约药品．理论上所取硫的质量不能超过多少克？
（计算结果保留两位小数）
解析：
（6分）解:
氧气的质量=（0.15L0.02L）
1.4g／L=0.18g（2分）
设所取硫的质量最多为x。
（与答题共l分）
S+02点燃SO2
3232
X0.18g（1分）
=
（1分）x=0.18g（1分）
答：
（略）。
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