人教版高中化学必修一期中测试评估.docx
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人教版高中化学必修一期中测试评估
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
期中测试评估
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项）
1.如图实验操作装置正确的是（ ）
2.为了配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛装进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是（ ）
A.①②③ B.③④⑤
C.②③⑤D.①③⑤
3.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）
A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B.做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
4.下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶
②可燃性气体点燃之前必须验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却
⑥选用100mL量筒量取4.53mL的稀硫酸
A.①③④⑤B.①③④⑥
C.②④⑤D.以上答案均不正确
5．具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是（ ）
A．n（SO2）∶n（SO3）＝3∶2
B．V（SO2）∶V（SO3）＝3∶2
C．m（SO2）∶m（SO3）＝6∶5
D．Mr（SO2）∶Mr（SO3）＝5∶4
6.下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A.互溶的液态混合物可用分液方法分离
B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
7.下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（ ）
A.500mL1mol·L－1的KNO3溶液
B.500mL1mol·L－1的Ba（NO3）2溶液
C.1000mL0.5mol·L－1的Mg（NO3）2溶液
D.1L0.5mol·L－1的Fe（NO3）3溶液
8．下列叙述正确的是（ ）
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
9．下列说法正确的是（ ）
A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol·L－1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后NaOH溶液的质量分数是10%
10．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：
A＋B―→X＋C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）
A．一定是金属元素
B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．无法确定
11.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）
A.NaOH溶液[Ba（OH）2]：
用Na2SO4溶液
B.KOH溶液（K2CO3）；用Ca（OH）2溶液
C.NaCl溶液（Na2SO4）；用Ba（NO3）2溶液
D.HNO3溶液（HCl）；用AgNO3溶液
12.下列反应中氯元素仅被还原的是（ ）
A.5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
B.2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
13.对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A.N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3
B.N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3
C.NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3
D.NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3
14.配制250mL、0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒
B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子
C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子
D．50℃、1×105Pa下，46gNO2与0℃2×105Pa下46gN2O4均含有3NA个电子
16．下列离子方程式，正确的是（ ）
A．氢氧化铁与盐酸反应：
H＋＋OH－===H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．铁与H2SO4反应：
Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
D．CaCO3溶于稀盐酸中：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
17．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋ ①
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ ②
由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
18．下列说法中正确的是（ ）
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、非选择题（共56分）
19.（12分）为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。
（1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。
实验步骤
所需仪器
1.________
烧杯、玻璃棒
2.向溶液中滴加Na2CO3溶液至________
烧杯、________
3.________
铁架台、玻璃棒、烧杯、________
4.滴加________溶液至无气泡产生（至中性）
5.________
三脚架、玻璃棒、________、________
（2）简要回答下列问题：
①实验步骤2的目的是什么？
______________________________。
②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？
__________________________________。
③写出上述两步骤中有关的化学方程式。
______________________________________________________。
20.（4分）有一包白色固体粉末，其中可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按下列步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验现象判断，这种混合物里一定含有的物质是________，一定不含的物质是__________，可能含有的物质是________。
写出上述反应的离子方程式__________________________________________________________。
21．（10分）实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。
（1）写出实验室制取这三种气体的化学方程式，注明反应的基本类型。
①制氢气：
____________________________________，反应类型：
____________；
②制氧气：
____________________________________，反应类型：
____________；
③制二氧化碳：
____________________________________，反应类型____________。
（2）实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成二氯化锰和水，则该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是_____________________________________，若是氧化还原反应，则请标出该反应电子转移的方向（从还原剂中变价元素出发指向氧化剂中变价元素）和数目；若不是氧化还原反应，则本空不用作答：
______________________________________________________。
（3）在实验室制取氧气和氯气的反应中，都要用到二氧化锰。
在制取氧气的反应中，二氧化锰作________剂，在制取氯气的反应中，二氧化锰作________剂。
在实验室制取氢气和氯气的反应中，都用到盐酸，在制取氢气的反应中，HCl作________剂，在制取氯气的反应中，HCl作________剂。
22．（8分）实验室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：
第一阶段：
用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。
第二阶段：
溶解配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：
B→（ ）→（ ）→A→（ ）→（ ）→（ ）
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_______________________________________________________________________。
（3）第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有__________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．定容时俯视液面
（5）100mL容量瓶中盛有100mL0.101mol·L－1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol·L－1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：
10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管。
其简单的操作步骤是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23.（9分）下列是用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g·cm－3）配制0.5mol·L－1的稀硫酸500mL的实验操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为________。
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）____________。
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，目的是________________________。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。
（5）加水至距刻度线1cm～2cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
24.（4分）
（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为________。
（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为________。
（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。
25.（9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g·cm－3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
1.解析：
A的错误在于漏斗颈没紧靠烧杯内壁，且玻璃棒没有靠在滤纸上；C的错误在于物品和砝码放反了位置；D的错误在于加热蒸发皿用了石棉网。
答案：
B
2.解析：
解析：
溶液的配制分为五个步骤：
溶质为固体溶质为液体
步骤①中用托盘天平称量像苛性钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，必须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后再放入NaOH，称出它们的总质量，用差量法得出苛性钠的质量；步骤③中，应把冷却的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶（“引流”），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。
洗涤液也一并注入容量瓶（“洗涤”）；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
答案：
D
3.答案：
B
4.答案：
C
5．答案：
AC
6.答案：
A
7.解析：
注意此题比较的是NO的物质的量浓度，而不是物质的量，故与体积大小无关。
答案：
B
8．解析：
A中如2O3===3O2反应不合题意；B中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中Fe2＋可被氧化，也可被还原；D中如HClO4中氯元素处于最高价态，具有很强的酸性，但氧化性很弱。
答案：
D
9．解析：
A错，因为100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合后的体积小于200mL；B对，w＝100g×20%/（100g＋100g）＝10%；C错，因为3mol·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3mol·L－1；D错，因为NaOH溶液的密度大于1g·mL－1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。
答案：
B
10．解析：
根据题意：
（1）A、B、C都是化合物；
（2）A、B均含X元素；（3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。
即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。
由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。
例如：
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,4NH3＋6NO===5N2＋6H2O，所以X应该是非金属。
答案：
B
11.答案：
C
12.解析：
关键在于正确标出氯元素化合价的变化，A中l2―→；B项中l―→＋（自身氧化还原）；C项中―→l；D项不属于氧化还原反应。
答案：
A
13.解析：
反应中化合价变化为：
其中氧化剂：
Cl2，还原剂：
NH3，氧化产物：
N2，还原产物：
NH4Cl。
注意到参加反应的8molNH3中有6mol生成了NH4Cl，无化合价变化，有2mol生成了N2，是被氧化的。
答案：
B
14.解析：
本题的难点在于对B、C两项的判断。
B项如图中乙，定容后液面高于刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小。
C项如图中甲，情况与B项相反。
对于化学实验中的误差分析问题，关键在于理解实验原理，找到相应的计算式，把错误操作的影响归结到计算式中的一项数值即可判断。
如配制一定物质的量浓度的溶液，其计算式为c＝，A项中未洗涤，则n减小，c偏低；B项中仰视，V增大，则c偏低；C项中俯视，V减小，则c偏高；D项中加入水使V增大，则c偏低。
答案：
C
15．解析：
A项Fe（OH）3胶体是多个Fe（OH）3分子的集合体，所以1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体并不是1∶1的关系；B项1molH2O2充分反应转移NA个电子；D项只要质量是定值，物质的量就是定值，和温度、压强没有关系，46gNO2、46gN2O4均含有3NA个原子。
答案：
C
16．解析：
A中Fe（OH）3应写成化学式的形式；C中应生成Fe2＋；D中CaCO3难溶应写成化学式形式。
答案：
B
17．解析：
由①知还原性Fe2＋>Ge3＋，由②知还原性Sn2＋>Fe2＋，所以总的还原顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ge3＋。
答案：
A
18．解析：
根据公式n＝，等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，在B项中二者的物质的量之比为1∶16；根据阿伏加德罗定律，气体体积受温度、压强影响，体积不相等，分子数不一定不等。
答案：
AD
二、非选择题（共56分）
19.答案：
（1）
溶解固体
稍过量
胶头滴管
过滤
漏斗（带过滤器）
HCl
蒸发滤液
酒精灯、蒸发皿
（2）①为了除去溶液中的CaCl2，使Ca2＋完全沉淀
②为了除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液
③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
20.解析：
将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀，说明固体粉末中一定不含CuSO4，白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4或二者的混合物；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固体中应含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2，不能确定是否含有KCl。
答案：
Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
21．答案：
（1）①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应
②2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反应
③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
（2）是 在反应中有关元素的化合价发生了改变
（3）催化 氧化 氧化 还原
22．解析：
（1）使用托盘天平的步骤为：
调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。
（2）只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。
（3）溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。
（4）误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断，A项将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8g，故偏低；B项容量瓶中有少量水对所配溶液无影响；C项摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；D项定容时俯视液面会使所配溶液浓度偏高。
（5）如果稀释较大倍数，可选用适宜的容量瓶稀释至相应体积，但现在浓度改变较小，故只能吸取过多的溶质，然后再加水定容至刻度线，现过量的BaCl2仅为100mL×10－3L·mL－1×（0.101mol·L－1－0.100mol·L－1）÷0.101mol·L－1≈0.99mL。
答案：
（1）C F E D B
（2）左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
（3）烧杯、玻璃棒 250mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀
（4）AC
（5）用1mL移液管从容量瓶中移取0.99mLBaCl2溶液，然后再用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复倒转摇匀即得0.100mol·L－1的BaCl2溶液
23.
答案：
（1）13.6mL
（2）20mL 偏低
（3）烧杯 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅
（4）玻璃棒 500mL容量瓶
（5）胶头滴管 凹液面最低处
24.答案：
（1）1∶2∶3
（2）6∶3∶2
（3）6∶3∶2 （4）9∶3∶1
25.答案：
（1）0.100mol
（2）1.51mol·L－1 （3）30.2mL
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