人教版高中化学必修一期中测试评估.docx
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人教版高中化学必修一期中测试评估
高中化学学习材料
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期中测试评估
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分,每小题有1~2个正确选项)
1.如图实验操作装置正确的是( )
2.为了配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作:
①NaOH用纸盛装进行称量;
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制;
③NaOH在烧杯里刚完全溶解时,即把溶液转移到容量瓶;
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶;
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切,其操作错误的是( )
A.①②③ B.③④⑤
C.②③⑤D.①③⑤
3.学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是( )
A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B.做水的蒸馏实验时,要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
4.下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余都不能再放回原试剂瓶
②可燃性气体点燃之前必须验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中
④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却
⑥选用100mL量筒量取4.53mL的稀硫酸
A.①③④⑤B.①③④⑥
C.②④⑤D.以上答案均不正确
5.具有相同数目氧原子的SO2和SO3,下列关系中一定正确的是( )
A.n(SO2)∶n(SO3)=3∶2
B.V(SO2)∶V(SO3)=3∶2
C.m(SO2)∶m(SO3)=6∶5
D.Mr(SO2)∶Mr(SO3)=5∶4
6.下列混合物的分离方法不可行的是( )
A.互溶的液态混合物可用分液方法分离
B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
7.下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是( )
A.500mL1mol·L-1的KNO3溶液
B.500mL1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液
C.1000mL0.5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
D.1L0.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
8.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
9.下列说法正确的是( )
A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后NaOH溶液的质量分数是10%
10.化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应:
A+B―→X+C,X是一种单质,由此可知X元素( )
A.一定是金属元素
B.一定是非金属元素
C.可能是金属元素,也可能是非金属元素
D.无法确定
11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A.NaOH溶液[Ba(OH)2]:
用Na2SO4溶液
B.KOH溶液(K2CO3);用Ca(OH)2溶液
C.NaCl溶液(Na2SO4);用Ba(NO3)2溶液
D.HNO3溶液(HCl);用AgNO3溶液
12.下列反应中氯元素仅被还原的是( )
A.5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.HCl+NaOH===NaCl+H2O
13.对于反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl,下列说法正确的是( )
A.N2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3
B.N2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3
C.NH4Cl是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3
D.NH4Cl是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3
14.配制250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
15.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
B.在MnO2的作用下,1molH2O2充分反应转移2NA个电子
C.在标准状况下,22.4LH2和4gHe均含有NA个分子
D.50℃、1×105Pa下,46gNO2与0℃2×105Pa下46gN2O4均含有3NA个电子
16.下列离子方程式,正确的是( )
A.氢氧化铁与盐酸反应:
H++OH-===H2O
B.过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
C.铁与H2SO4反应:
Fe+2H+===Fe3++H2↑
D.CaCO3溶于稀盐酸中:
CO+2H+===CO2↑+H2O
17.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ge4++Fe2+===Fe3++Ge3+ ①
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ ②
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ B.Sn2+、Ge3+、Fe2+
C.Ge3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ge3+
18.下列说法中正确的是( )
A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、非选择题(共56分)
19.(12分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2,得到纯净的食盐晶体,进行下面的实验。
(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。
实验步骤
所需仪器
1.________
烧杯、玻璃棒
2.向溶液中滴加Na2CO3溶液至________
烧杯、________
3.________
铁架台、玻璃棒、烧杯、________
4.滴加________溶液至无气泡产生(至中性)
5.________
三脚架、玻璃棒、________、________
(2)简要回答下列问题:
①实验步骤2的目的是什么?
______________________________。
②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么?
__________________________________。
③写出上述两步骤中有关的化学方程式。
______________________________________________________。
20.(4分)有一包白色固体粉末,其中可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种,按下列步骤进行实验:
(1)将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀;
(2)加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验现象判断,这种混合物里一定含有的物质是________,一定不含的物质是__________,可能含有的物质是________。
写出上述反应的离子方程式__________________________________________________________。
21.(10分)实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。
(1)写出实验室制取这三种气体的化学方程式,注明反应的基本类型。
①制氢气:
____________________________________,反应类型:
____________;
②制氧气:
____________________________________,反应类型:
____________;
③制二氧化碳:
____________________________________,反应类型____________。
(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,已知反应中还生成二氯化锰和水,则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是_____________________________________,若是氧化还原反应,则请标出该反应电子转移的方向(从还原剂中变价元素出发指向氧化剂中变价元素)和数目;若不是氧化还原反应,则本空不用作答:
______________________________________________________。
(3)在实验室制取氧气和氯气的反应中,都要用到二氧化锰。
在制取氧气的反应中,二氧化锰作________剂,在制取氯气的反应中,二氧化锰作________剂。
在实验室制取氢气和氯气的反应中,都用到盐酸,在制取氢气的反应中,HCl作________剂,在制取氯气的反应中,HCl作________剂。
22.(8分)实验室配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行:
第一阶段:
用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。
第二阶段:
溶解配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步:
A.将游码拨至0.2g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号):
B→( )→( )→A→( )→( )→( )
(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是_______________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作,应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有__________,然后将溶液转入________中,再经________、________、________后即可得到0.1mol·L-1BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.定容时俯视液面
(5)100mL容量瓶中盛有100mL0.101mol·L-1的BaCl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100mol·L-1的BaCl2溶液,所选用的仪器有:
10mL量筒、1mL移液管(可准确移取0.10~1.00mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。
其简单的操作步骤是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23.(9分)下列是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制0.5mol·L-1的稀硫酸500mL的实验操作,请按要求填空:
(1)所需浓硫酸的体积为________。
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒,应选________的最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里,并不断搅拌,目的是________________________。
(4)将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转入到容量瓶中,并振荡。
(5)加水至距刻度线1cm~2cm处,改用________加水至刻度线,使溶液的________正好跟刻度线相平,把容量瓶塞好,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
24.(4分)
(1)相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,生成AgCl沉淀的质量之比为________。
(2)相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,当生成的AgCl质量相同时,消耗的三种溶液的体积比为________。
(3)向等体积、同浓度的AgNO3溶液中,分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
(4)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时,三种溶液的体积比为________。
25.(9分)常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g·cm-3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量;
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度;
(3)取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
1.解析:
A的错误在于漏斗颈没紧靠烧杯内壁,且玻璃棒没有靠在滤纸上;C的错误在于物品和砝码放反了位置;D的错误在于加热蒸发皿用了石棉网。
答案:
B
2.解析:
解析:
溶液的配制分为五个步骤:
溶质为固体溶质为液体
步骤①中用托盘天平称量像苛性钠等易潮解或有腐蚀性的药品时,必须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量,然后再放入NaOH,称出它们的总质量,用差量法得出苛性钠的质量;步骤③中,应把冷却的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次。
洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”);步骤⑤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
答案:
D
3.答案:
B
4.答案:
C
5.答案:
AC
6.答案:
A
7.解析:
注意此题比较的是NO的物质的量浓度,而不是物质的量,故与体积大小无关。
答案:
B
8.解析:
A中如2O3===3O2反应不合题意;B中氧化性强弱与得电子多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中如HClO4中氯元素处于最高价态,具有很强的酸性,但氧化性很弱。
答案:
D
9.解析:
A错,因为100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合后的体积小于200mL;B对,w=100g×20%/(100g+100g)=10%;C错,因为3mol·L-1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6mol·L-1,混合后溶液中氯离子浓度大于3mol·L-1;D错,因为NaOH溶液的密度大于1g·mL-1,加入水的质量等于100g,所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。
答案:
B
10.解析:
根据题意:
(1)A、B、C都是化合物;
(2)A、B均含X元素;(3)反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。
即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。
由于金属元素在化合物中只呈现正价态,不可能有负价态,因此可以肯定X不是金属元素;只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态,又可呈负价态,并在一定条件下可以发生归中反应。
例如:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O,4NH3+6NO===5N2+6H2O,所以X应该是非金属。
答案:
B
11.答案:
C
12.解析:
关键在于正确标出氯元素化合价的变化,A中l2―→;B项中l―→+(自身氧化还原);C项中―→l;D项不属于氧化还原反应。
答案:
A
13.解析:
反应中化合价变化为:
其中氧化剂:
Cl2,还原剂:
NH3,氧化产物:
N2,还原产物:
NH4Cl。
注意到参加反应的8molNH3中有6mol生成了NH4Cl,无化合价变化,有2mol生成了N2,是被氧化的。
答案:
B
14.解析:
本题的难点在于对B、C两项的判断。
B项如图中乙,定容后液面高于刻度线,溶液体积偏大,NaOH物质的量浓度偏小。
C项如图中甲,情况与B项相反。
对于化学实验中的误差分析问题,关键在于理解实验原理,找到相应的计算式,把错误操作的影响归结到计算式中的一项数值即可判断。
如配制一定物质的量浓度的溶液,其计算式为c=,A项中未洗涤,则n减小,c偏低;B项中仰视,V增大,则c偏低;C项中俯视,V减小,则c偏高;D项中加入水使V增大,则c偏低。
答案:
C
15.解析:
A项Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3分子的集合体,所以1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体并不是1∶1的关系;B项1molH2O2充分反应转移NA个电子;D项只要质量是定值,物质的量就是定值,和温度、压强没有关系,46gNO2、46gN2O4均含有3NA个原子。
答案:
C
16.解析:
A中Fe(OH)3应写成化学式的形式;C中应生成Fe2+;D中CaCO3难溶应写成化学式形式。
答案:
B
17.解析:
由①知还原性Fe2+>Ge3+,由②知还原性Sn2+>Fe2+,所以总的还原顺序为Sn2+>Fe2+>Ge3+。
答案:
A
18.解析:
根据公式n=,等质量时,物质的量与摩尔质量成反比,在B项中二者的物质的量之比为1∶16;根据阿伏加德罗定律,气体体积受温度、压强影响,体积不相等,分子数不一定不等。
答案:
AD
二、非选择题(共56分)
19.答案:
(1)
溶解固体
稍过量
胶头滴管
过滤
漏斗(带过滤器)
HCl
蒸发滤液
酒精灯、蒸发皿
(2)①为了除去溶液中的CaCl2,使Ca2+完全沉淀
②为了除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液
③CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl;
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
20.解析:
将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀,说明固体粉末中一定不含CuSO4,白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4或二者的混合物;加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生,说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4,因此可推知原固体中应含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2,不能确定是否含有KCl。
答案:
Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
Ba2++SO===BaSO4↓;
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
21.答案:
(1)①Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 置换反应
②2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应
③CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
(2)是 在反应中有关元素的化合价发生了改变
(3)催化 氧化 氧化 还原
22.解析:
(1)使用托盘天平的步骤为:
调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。
(2)只缺少量晶体时,应用右手轻轻拍打左手手腕,小心振动药匙加足药量。
(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。
(4)误差分析根据c==,由m、V的大小判断,A项将砝码放错位置后,称得的BaCl2为4.8g,故偏低;B项容量瓶中有少量水对所配溶液无影响;C项摇匀后再加水即增大了溶液体积,故偏低;D项定容时俯视液面会使所配溶液浓度偏高。
(5)如果稀释较大倍数,可选用适宜的容量瓶稀释至相应体积,但现在浓度改变较小,故只能吸取过多的溶质,然后再加水定容至刻度线,现过量的BaCl2仅为100mL×10-3L·mL-1×(0.101mol·L-1-0.100mol·L-1)÷0.101mol·L-1≈0.99mL。
答案:
(1)C F E D B
(2)左手拿药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药量,使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒 250mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀
(4)AC
(5)用1mL移液管从容量瓶中移取0.99mLBaCl2溶液,然后再用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复倒转摇匀即得0.100mol·L-1的BaCl2溶液
23.
答案:
(1)13.6mL
(2)20mL 偏低
(3)烧杯 使稀释时产生的热尽快散失,防止因局部过热引起液滴飞溅
(4)玻璃棒 500mL容量瓶
(5)胶头滴管 凹液面最低处
24.答案:
(1)1∶2∶3
(2)6∶3∶2
(3)6∶3∶2 (4)9∶3∶1
25.答案:
(1)0.100mol
(2)1.51mol·L-1 (3)30.2mL