浙江省届高三超级全能生联考选考科目化学试题Word版含答案.docx

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浙江省届高三超级全能生联考选考科目化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14016Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于盐的是（）

A.NaHCO3B.CaOC.NaOHD.H2SO4

2．下列仪器名称为“坩埚”的是（）

3．下列属于强电解质的是

A．NaOHB.HClOC．NaCl溶液D．蔗糖

4．下列属于氧化还原反应的是

A.NH4Cl+NaOH

NH3↑十+NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C．C（石墨）

C（金刚石）

D.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

5．下列物质的水溶液呈碱性的是

A.CH3COOHB.FeCl3C．Na2SiO3D.NaCl

6．下列说法不正确的是

A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

B．容量瓶使用前需检漏，且不能用作物质反应或溶解的容器

C．运用蒸馏的方法可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质

D．用CCl4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开上口玻璃塞放气

7．下列表示不正确的是

A．重水的结构式：

D-O-DB．二氧化碳的电子式：

C．乙烯的结构简式：

CH2CH2D．甲烷比例模型：

8．下列有关说法不正确的是

A.HC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子

B.焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验

C.金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

D．SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等

9．下列有关说法不正确的是

A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体

B．开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生

C．Na2SO4·10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料

D．在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气

10．下列说法不正确的是

A.Si、Se、Ge都是重要的半导体材料

B．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板

C．溴元素又名海洋元素，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等

D．硫酸铜溶液常用作游泳池及饮用水的消毒剂

11.下列说法不正确的是

A.C60与碳纳米管互为同素异形体

B．最简式为CH3的有机物没有同分异构体

C．CH3C（CH3）2CH2CH3名称为2，2-二甲基丁烷

D．核外电子总数和质子数均相同的微粒必为同种粒子

12.在一定条件下，可逆反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1，达到平衡时，下列说法不正确的是（）

A．每断开1mol氢氢键的同时，断开2mol氢碘键B．I2的物质的量不再减少

C．反应出14.9kJ的热量D．容器中气体颜色不再变化

13.下列说法正确的是

A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象

B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源

C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性

D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多

14.下列说法不正确的是

A.光照下，1mol甲烷和氯气完全取代需要2mol氯气

B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点

D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应

15.A、B、C、D、E、F、G七种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A.C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高

B．B、D、E的简单离子半径：

D>E>B

C．E和C均能形成H2X2的氢化物

D.A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物

16．下列离子方程式不正确的是（）

A．硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

B．少量SO2气体通人足量的NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+

C．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．含0.03molNaHCO3的溶液和0.02molCa（OH）2的溶液混合：

3HCO3-+2Ca2++OH-=CO32-+2CaCO3↓+3H2O

17．下列说法正确的是（）

A.二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同

B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成

C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高

D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体

18.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。

锂一硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是（）

A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B．正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

C．电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极

D．总反应方程式为2Li+S=Li2S

19.为证明NH3·H2O是弱电解质。

在常温下，下列实验方法不正确的是（）

A．比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质

B．测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

C．测定0.01mol·L-1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质

D．测定0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

20．已知反应H2（g）+

O2（g）=H2O（g）的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是（）

A．H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H=ckJ·mol-1

B．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=—2（a-b）kJ·mol-1

C．1mol氢气与0.5mol氧气总能量为akJ

D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

21.T℃，将2molX和1molY充人一体积为11。

的密闭容器中，已知：

2X（g）+Y（g）

2Z（s）△H=-MkJ·mol-1。

10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是（）

A.在10min时，X的反应速率为0.02mol·L-1·min-l

B．在0～10min内，Y的反应速率为

mol·L-1·min-l

C．增加Z的物质的量加快逆反应速率

D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温下，0.1molFe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA

B．9.2g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA

C．已知白磷（P4）为正四面体结构，那么1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:

1

D．常温下，22.4mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA

23.25℃时，向20.00mL浓度均为0.1000mol．L-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.1000mol·L-l的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.V（NaOH）=0mL时，三份溶液相比较c（X）>c（Y）>c（Z）

B．当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n（HX）=n（HY）=n（HZ）

C．当V（NaOH）=10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（X-）>c（Y-）>c（Z-）>c（Na+），且在HZ溶液中：

c（Z-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

D.HY与HZ混合溶液中：

c（H+）=c（Y）+c（Z-）+

24.向含xmolNH4Fe（SO4）2的溶液中逐滴加入ymolBa（OH）2溶液，下列说法正确的是（）

A.当x=2y时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓

B．当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓

C．当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O

D．当x

25.某溶滚中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）

A．溶液X中有Fe3+、SO42-

B．溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C．溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

D．溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）气态烃A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属，且A中碳、氢元素的质量比为12:

1。

已知B不与Na发生反应，D、E中含有羧基，请回答：

（1）有机物B的官能团为_________________。

（2）写出有机物C转化为B的化学反应方程式：

__________________。

（3）④为加成反应，写m该反应的化学方程式：

___________________。

（4）下列说法不正确的是_______。

A．A分子中的所有原子在同一直线上

B．有机物A能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应现象完全相同

C．反应②为氧化反应，反应③为还原反应

D．化合物B和D都能被H2还原为C

27．（6分）由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：

请回答：

（1）A的化学式为_________________。

（2）写出②的化学方程式：

_________________。

（3）写出③的离子方程式：

_________________。

28.（4分）实验室制备肥皂的过程如下：

请回答：

（1）加入乙醇的目的是_____________。

（2）证明油脂完全反应的方法是_____________。

（3）以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：

_____________。

29.（4分）实验室用100mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：

求：

（1）吸收的CO2在标准状况下的体积是____mL。

（2）盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。

30.【加试题】【10分）高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：

2Cu（s）+Cl2（g）

2CuCl（s）△H1=-36kJ·mol-1①

H2（g）+2CuCl（s）=2Cu（s）+2HCl（g）△H2②

有关物质的键能数据如下表：

物质

H2

Cl2

HCl

键能（kJ·mol-1）

436

243

432

（1）求△H2=_______kJ·mol-1。

（2）经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是_______________。

（3）在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍（Cu的量足够），在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。

（4）白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为_____________。

A.阳离子交换膜B．阴离子交换膜C．质子交换膜D．氢氧根离子交换膜

②阳极的电极反应式为_________________。

（5）已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：

_________________。

（6）根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：

_________________。

31.【加试题】（10分）用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）、Al2O3和Fe2O3，流程如下：

已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。

回答下列问题：

（1）调节pH=2的目的是______________，调节pH=2，可加入_________（填化学式）。

（2）写出生成沉淀3的化学方程式：

______________________。

（3）加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________。

（4）某同学用如图所示的装置抽滤。

①有关抽滤的说法正确的是__________。

A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀

B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

C．图中有一处出错

D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________。

（5）为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，选择干燥方法是________。

A.加热烘干B．用浓H2SO4干燥

C．用酒精洗干D．在空气中白然干燥

32.【加试题】（10分）为合成药物中间体X、Y，合成路线如下：

已知：

易被氧化。

请回答：

（1）写出D的结构简式：

____________。

（2）写出A→B的化学反应方程式：

__________________。

（3）合成过程中A→D的目的是_________________。

（4）下列说法不正确的是____。

A.COCl2的分子中四个原子在同一平面，而E分子中原子不可能在同一平面

B．1molX最多可以与4molNaOH反应

C.D→X与D→Y的反应类型相同

D．Y是芳香族化合物，分子中含2个手性碳原子

（5）写出符合下列条件的B的所有同分异构体_________。

①能发生银镜反应；

②含有-NH2；

③含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（6）设计从苯制备化合物E的合成路线。

（用流程图表示，无机试剂白选）

1-10:

ABADCDCDBD11-20:

DCCACBBCDB21-25:

BDDBB

26．（6分）

（1）-CHO或醛基（1分）

（2）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）

（3）CH≡CH-CH2COOH

CH2=CH-CH2COOH（2分）

（4）BD（全部答对得分）（1分）

27.（6分）

（1）Cu2S（2分）

（2）4CuO

2Cu2O+O2↑（2分）

（3）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）

28.（4分）

（1）溶解脂肪，加快反应（1分）

（2）用玻璃棒蘸取反应液，滴人装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，反之则没有（1分）

（3）

29.（4分）

（1）672（2分）；

（2）1.00（1或1.0或其他给1分）（2分）

30．（10分）

（1）-149（2分）

（2）正反应ΔHO，是自发反应，逆反应为非自发反应（答出△HO即给分）（1分）

（3）如图所示

（平衡线与原平衡线相平，否则不给分）

（4）①A（1分）②Cu+Cl--e-=CuCl（1分）

（5）6CuCl+8HNO3=3Cu（NO3）2+3CuCl2+2NO↑+4H2O（写成3CuCl+7HNO3=3Cu（NO3）2+3HCl+NO↑+2H2O给1分）（2分）

（6）CuCl2+Cu

2CuCl（其他合理答案也给分）（1分）

31.（10分）

（1）防止Zn2+水解，Zn2++2H2O

Zn（OH）2+2H+（2分）H2SO4（1分）

（2）NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3（2分）

（3）防止失去结晶水（1分）

（4）①B（2分）；②先关小水龙头，加入洗涤剂浸满沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物（1分）

（5）C（1分）

32.（10分）

（1）

（1分）

（2）

（2分）

（3）保护氨基同时氧化甲基（写出保护氨基则给分）（2分）

（4）D（1分）

（5）

、

、

、

、

、

（2分）（写对3个给1分，写对5个或以上给2分）

（6）

（2分）