浙江省届高三超级全能生联考选考科目化学试题Word版含答案.docx

1、浙江省届高三超级全能生联考选考科目化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于盐的是 ( ) A. NaHCO3 B.CaO C.NaOH D.H2SO42下列仪器名称为“坩埚”的是 ( ) 3下列属于强电解质的是 ANaOH B.HClO CNaCl溶液 D蔗糖4下列属于氧化还原反应的是A. NH

2、4Cl+NaOHNH3十+NaCl+H2OB. CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+H2OCC(石墨) C(金刚石)D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O5下列物质的水溶液呈碱性的是A. CH3COOH B.FeCl3 CNa2SiO3 D.NaCl6下列说法不正确的是A根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维B容量瓶使用前需检漏，且不能用作物质反应或溶解的容器C运用蒸馏的方法可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质D用CCl4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开上口玻璃塞放气7下列表示不正确的是A重水的结构式：D- O-D B二氧化碳的电子

3、式：C乙烯的结构简式：CH2CH2 D甲烷比例模型：8下列有关说法不正确的是A. HC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子B.焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验C.金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧DSO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等9下列有关说法不正确的是A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生CNa2SO410H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料D在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气10下列说法不正确的是A. Si、Se、Ge都是重要的半导体材料BFeC

4、l3溶液可用于制作印刷电路板C溴元素又名海洋元素，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等D硫酸铜溶液常用作游泳池及饮用水的消毒剂11.下列说法不正确的是A. C60与碳纳米管互为同素异形体B最简式为CH3的有机物没有同分异构体CCH3C(CH3)2CH2CH3名称为2，2-二甲基丁烷D核外电子总数和质子数均相同的微粒必为同种粒子12.在一定条件下，可逆反应H2(g)+I2( g) 2HI(g) H =-14.9 kJmol-1，达到平衡时，下列说法不正确的是( )A每断开1 mol氢氢键的同时，断开2 mol氢碘键 BI2的物质的量不再减少C反应出14.9 kJ的热量 D容器中气体颜色不再变化13.下列说

5、法正确的是A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多14.下列说法不正确的是A.光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点DCH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应15.A、B、C、D、E、F、G七种元素在周期表中的

6、位置如图所示，下列说法正确的是A.C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高BB、D、E的简单离子半径：DEBCE和C均能形成H2X2的氢化物D.A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物16下列离子方程式不正确的是 ( )A硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B少量SO2气体通人足量的NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO- =Cl-+ SO42-+2H+C硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ +2OH-+ 2H+ SO42-=BaSO4+2H2OD含0. 03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合： 3HCO

7、3-+2Ca2+ OH-=CO32-+ 2CaCO3+3H2O17下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体18.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂一硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是 ( )A负极的电极反应式为Li- e- =Li+B正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C电池工作时电

8、子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D总反应方程式为2Li+S =Li2S19.为证明NH3H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是 ( )A比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3H2O为弱电解质B测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质C测定0. 01 molL-1的氨水的pH小于12，可证明NH3H2O为弱电解质D测定0. 01 molL-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质20已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 (

9、 )AH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=c kJmol-1B 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) H=2(a-b) kJmol-1C1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJD2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ21.T，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为11。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) H=-M kJmol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )A.在10 min时，X的反应速率为0.02 molL-1min-lB在010

10、 min内，Y的反应速率为 molL-1min-lC增加Z的物质的量加快逆反应速率D反应达平衡后，保持T，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NAB9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NAC已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1:1D常温下，22.4 mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49 NA23. 25时，向20. 00 mL浓度均为0.100 0 molL-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.

11、100 0 molL-l 的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.V(NaOH) =0 mL时，三份溶液相比较c(X)c(Y)c(Z)B当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)C当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+)，且在HZ溶液中：c(Z-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. HY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+ 24.向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列

12、说法正确的是 ( )A.当x=2y时，发生的离子反应为2NH4+SO42-+ Ba2+2OH- =2NH3H2O+ BaSO4B当xy时，发生的离子反应为2Fe3+ 3SO42-+3 Ba2+ 6OH- =2Fe(OH)3+3BaSO4C当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3+2NH4+2SO42-+2Ba2+6OH- =2Fe(OH)3+2BaSO4+ 2 NH3H2OD当x yl.5x时，沉淀质量为（233x+1072x/3）g25.某溶滚中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( ) A溶液X中

13、有Fe3+、SO42-B溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-C溶液X中有I-、Cl-，无CO32-D溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）气态烃A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属，且A中碳、氢元素的质量比为12:1。已知B不与Na发生反应，D、E中含有羧基，请回答： (1)有机物B的官能团为_。(2)写出有机物C转化为B的化学反应方程式：_。(3)为加成反应，写m该反应的化学方程式：_。(4)下列说法不正确的是_。AA分子中的所有原子在同一直线上B有机物A能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色，且反

14、应现象完全相同C反应为氧化反应，反应为还原反应D化合物B和D都能被H2还原为C27（6分）由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：请回答：(1)A的化学式为_。(2)写出的化学方程式：_。(3)写出的离子方程式：_。28.（4分）实验室制备肥皂的过程如下： 请回答：(1)加入乙醇的目的是_。(2)证明油脂完全反应的方法是_。(3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_。29.（4分）实验室用100 mL0.500molL-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积

15、示意图如下：求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是_mL。 (2)盐酸的物质的量浓度是_molL-1。30.【加试题】【10分）高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下： 2Cu(s)+Cl2 (g)2CuCl(s) H1=-36 kJmol-1 H2(g)+2CuCl( s)=2Cu(s)+2HCl(g) H2 有关物质的键能数据如下表：物质H2Cl2HCl键能(kJmol-1)436243432(1)求H2=_ kJmol-1。(2)经测定反应制备活性铜的反应趋势大，原因是_。(3)在某温度下，反应达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍（Cu的量足够），在图中画出Cl2浓

16、度的变化趋势线。(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：装置中用的交换膜为_。A.阳离子交换膜 B阴离子交换膜 C质子交换膜 D氢氧根离子交换膜阳极的电极反应式为_。(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：_。(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_。31.【加试题】（10分）用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO47H2O晶体易溶于水，易风

17、化。回答下列问题：(1)调节pH=2的目的是_，调节pH=2，可加入_（填化学式）。(2)写出生成沉淀3的化学方程式：_。(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_。(4)某同学用如图所示的装置抽滤。有关抽滤的说法正确的是_。A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀B滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔C图中有一处出错D抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液抽滤，洗涤沉淀的具体操作是_。(5)为得到干燥的ZnSO47H2O产品，选择干燥方法是_。A.加热烘干 B用浓H2SO4干燥C用酒精洗干 D在空气中白然干燥32.【加试题】（10分）为合成药物中间体X、Y，合成路线

18、如下：已知：易被氧化。请回答：（1）写出D的结构简式：_。（2）写出AB的化学反应方程式：_。（3）合成过程中AD的目的是_。（4）下列说法不正确的是_。A. COCl2的分子中四个原子在同一平面，而E分子中原子不可能在同一平面B1 mol X最多可以与4 mol NaOH反应C.DX与DY的反应类型相同DY是芳香族化合物，分子中含2个手性碳原子（5）写出符合下列条件的B的所有同分异构体_。能发生银镜反应；含有-NH2；含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）设计从苯制备化合物E的合成路线。（用流程图表示，无机试剂白选）1-10:ABADC DCDBD 11-20:

19、DCCAC BBCDB 21-25:BDDBB26（6分）（1）-CHO或醛基（1分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)（3）CHCH-CH2COOHCH2=CH-CH2COOH（2分）(4)BD（全部答对得分） （1分）27.（6分）（1）Cu2S（2分）（2）4CuO2Cu2O+O2 （2分）（3）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+ (2分)28.（4分）（1）溶解脂肪，加快反应（1分）（2）用玻璃棒蘸取反应液，滴人装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，反之则没有 （1分）（3）29.（4分）（1）6

20、72（2分）；（2）1. 00（1或1.0或其他给1分） （2分）30（10分）（1）-149 （2分）（2）正反应HO，是自发反应，逆反应为非自发反应（答出HO即给分） （1分）（3）如图所示 （平衡线与原平衡线相平，否则不给分）（4）A （1分） Cu+Cl- -e-=CuCl （1分）（5）6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O(写成3CuCl+7HNO3 =3Cu(NO3)2+3HCl+NO+2H2O给1分） （2分）(6)CuCl2+Cu2CuCl(其他合理答案也给分)（1分）31.（10分）（1）防止Zn2+水解，Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+（2分） H2SO4（1分）（2）NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+Na2CO3（2分）（3）防止失去结晶水 （1分）（4）B（2分）；先关小水龙头，加入洗涤剂浸满沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物（1分）（5）C（1分）32.（10分）（1）（1分）（2） (2分)（3）保护氨基同时氧化甲基（写出保护氨基则给分）（2分）（4）D (1分)（5）、 （2分）（写对3个给1分，写对5个或以上给2分） （6）（2分）