高中教育高二化学下学期期中试题合格.docx
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高中教育高二化学下学期期中试题合格
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【高中教育】2020高二化学下学期期中试题（合格）
编辑：
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时间：
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【20xx精选】最新高二化学下学期期中试题（合格）
（考试时间：
60分钟满分：
100分）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35。
5
一、选择题（共80分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）
1．编制第一个元素周期表的化学家是
A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿
2．可用化学式“CO2”表示的物质是
A．水晶B．可燃冰C．干冰D．冰
3．会造成酸雨的气体是
A．COB．CH4C．N2D．SO2
4．“西气东输”工程中输送的气体是
A．氢气B．水煤气C．天然气D．液化气
5．以下包含化学变化的过程是
A．碘的升华B．粮食酿酒C．氧气液化D．积雪融化
6．在农业上常用于辐射育种。
该原子的质子数是
A．27B．33C．60D．87
7．通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl
8．漂白粉的有效成分是
高温
A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．CaCO3
9．工业上用金属钠与氯化钾反应制金属钾：
。
此反应属于
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
10．不属于氮肥的是
A．N2B．NH4ClC．KNO3D．CO（NH2）2
11．比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是
A．大于B．等于C．小于D．大于或小于
12．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果是4。
94×10－3mol/L，这里的“4。
94×10－3mol/L”表示葡萄糖的
A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度
13．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：
C2H6
B．氯化钠的电子式：
C．镁离子的结构示意图：
D．碳酸的电离方程式：
H2CO3→2H＋+CO32－
14．可用右图所示方法收集的气体是
A．H2B．Cl2
C．NO2D．CO2
15．含离子键的物质是
A．HClB．Na2OC．COD．N2
16．元素性质呈周期性变化的根本原因是
A．元素的原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价逐渐增大
17．能放出热量的过程是
A．冰的融化B．水的分解C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释
18．实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳。
可加快反应速率的措施是
A．降低反应温度B．延长反应时间
C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸
19．物质的俗名与化学式对应正确的是
A．食盐—NaClB．铁红—Fe3O4
C．胆矾—CuSO4D．烧碱—Ca（OH）2
20．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋B．Ag＋C．D．
21．K2FeO4是一种高效水处理剂。
它属于
A．酸B．碱C．盐D．单质
22．关于浓硫酸的说法正确的是
A．易挥发B．见光分解
C．密度比水的小D．常温下能使铝片钝化
23．可用于固体和液体分离的装置是
ABCD
24．关于乙醇的说法错误的是
A．可作燃料B．密度比水大
C．与水任意比互溶D．能发生氧化反应
25．含碳量最低的烃是
A．CH4B．C3H8C．CH2=CH2D．CH≡CH
26．可用来鉴别乙醛溶液和乙酸溶液的试剂是
A．水B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．新制氢氧化铜悬浊液
27．胆矾中结晶水含量测定的实验，不必使用的仪器是
A．坩埚B．电子天平C．干燥器D．量筒
28．属于加成反应的是
29．实验室用右图所示装置蒸馏海水，正确的叙述是
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的NaCl溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
30．既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是
A．氢氧化铁B．氧化镁C．氧化铝D．硫酸铜
31．无固定熔点的物质是
A．烧碱B．汽油C．无水酒精D．液氯
32．关于番茄电池的说法正确的是
A．Zn片作正极
B．Cu片质量减少
C．电子由Zn片经导线流向Cu片
D．实现了电能向化学能的转化
33．设阿伏加德罗常数的值为NA。
关于1molH2O的叙述正确的是
A．含有1molH2B．含有NA个水分子
C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22。
4L
34．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的物理性质
B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构
高温
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
35．对高炉炼铁的主要反应：
，说法正确的是
A．CO是氧化剂B．CO是还原剂
C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂
36．含有两种官能团的有机物是
A．CH3－CH3B．CH2＝CHCOOHC．CH3CH2OHD．CH≡CH
37．属于人工合成高分子材料的有机化合物的是
A．足球烯B．尿素C．聚乙烯D．棉花38．能达到目的的实验方案是
A．用浓硫酸干燥氨气
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．用淀粉溶液鉴别溴水和碘水
D．用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
39．在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是
A．催化剂使反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右
C．反应宜在高压下进行D．原料气需经过净化才能进入合成塔
40．醋酸溶液与氨水反应的离子方程式正确的是
A．OH－+H＋→H2O
B．NH3·H2O+H＋→NH4++H2O
C．OH－+HAc→Ac－+H2O
D．NH3·H2O+HAc→NH4++Ac－+H2O
二．综合题（共20分）
（一）（本题共10分）
下表标出的是元素周期表的一部分元素。
根据上表回答下列问题。
41．元素①的原子序数是____，由元素①构成三原子单质的分子名称是____。
42．元素④与⑦相比，____元素的原子半径较大，____元素的氢化物更稳定（用元素符号填写）。
43．元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________（填碱的化学式）。
44．元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。
元素②的氧化物的化学式是______，元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是____________。
45．如右图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂可能是______。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．水d．饱和食盐水
（二）（本题共10分）
根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：
46．上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。
47．乙烯的工业制法是_________。
a．石油裂化b．煤干馏c．石油裂解d．石油分馏
48．乙醛中的官能团名称是______，比乙醛少一个碳原子的同系物的结构简式是______。
49．工业上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇，该反应的化学方程式是_______________________。
50．上图中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。
金山中学20xx学年度第二学期高二年级
化学（合格）学科期中考试答案
一、选择题（共80分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
B
A
A
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
A
B
B
D
C
A
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
B
B
A
D
D
A
A
C
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
B
C
B
D
B
B
C
C
C
D
二．综合题（共20分）
（一）（本题共10分）
41．8（1分）；臭氧（1分）
42．P（1分）；N（1分）
43．NaOH（1分）
44．MgO（1分）；Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O（2分）
45．b（2分）
（二）（本题共10分）
46．CH2=CH2（1分）；CH3COOH（1分）；CH3COOCH2CH3（1分）；
47．c（1分）
48．醛基（1分）；HCHO（1分）
49．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（条件：
催化剂，加热，加压）（2分）
50．CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3（条件：
浓硫酸，△）（2分）
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