2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式。
1当a/b=1时____________________________________________;
2当a/b≥3/2时____________________________________________。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O
Al（OH）4-+H+②NH3+H2O
NH4++OH_
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式
_______________________________________________
（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式
_______________________________________________
19（8分）下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。
B、E、F为单质。
常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。
C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。
A~H有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
（1）写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。
（2）B的化学式_______，A的电子式__________。
（3）如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为
________________________________，_________________________________。
20．（8分）有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。
请回答：
（1）溶液中肯定没有_____________离子。
（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。
（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。
21．（8分）盐R的化学式为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液进行如下实验：
Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）2
溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉
淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲
4.66g，且甲不溶于稀盐酸；
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH
溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气
体乙0.224L（标准状况），乙能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝。
据此回答：
（1）写出R和甲的化学式：
R；甲。
（2）另取500mLR的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。
则：
①B点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
②R溶液的物质的量浓度为。
③BC段表示的含义是。
④CD段表示的含义是。
22．（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。
向反应后的溶液中加入100mL0.2mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。
求原硝酸溶液的物质的量浓度。
江苏省启东中学2009届高三阶段调研测试化学答案卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
15．
（1）_______________________________________________________________________
（2）________，______________________________________________________________
（3）_________________________________________________________________________
16．
（1）_______________________________________________________________________
（2）________，______________________________________________________________
（3）
（4）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（5）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（6）①_________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
17．
（1）_____________，_____________________________________________________
（2）_______________________，___________________________
（3）____________________________，___________________________________________
______________________________________________________________
（4）_________________________________________________________________________
（5）__________________________________________________________，_____________
____________________________________________________________________________
18．
（1）_____________，__________________
（2）①____________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________
（3）（A）______________________________________________________________________
（B）______________________________________________________________________
19．
（1）___________________________________________
（2）_____________，__________________
（3）___________________________________，_________________________________
20．
（1）_______________________________
（2）_______________________________
（3）①____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
21．
（1）R；甲
（2）①____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
③____________________________________________________________________
④____________________________________________________________________
22．
江苏省启东中学2009届高三阶段调研测试化学试题
参考答案
单项选择题：
本题包括6小题，每题4分，共24分。
1．C2．B3．C4．D5．D6．C7．B8．D
不定项选择题：
本题包括8小题，每小题4分，共32分。
9．AC10．B 11．CD 12．CD 13．B 14．AC
15．
（1）8Fe（OH）2+NO3－+6H2O＝8Fe（OH）3+NH3↑+OH－
（2）B引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。
（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
16．（l）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑
（2）检验是否有H2产生
（4）各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。
（5）如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。
反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
（6）①4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
②第一种：
用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：
向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：
向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。
17．
（1）碱性（1分）ClO－+H2O
HClO+OH－（2分）
（2）氧化性漂白性不稳定性（任写两个，每空1分）
（3）CO2等酸性气体、光和热（2分）
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）（1分）
（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象（1分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。
（2分）
18．
（1）NO4.8g
（2）①2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
②3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
（3）B（OH）3＋H2O
B（OH）4-+H+N2H5++H2O
N2H62++OH_
19．答案：
（1）2H2+O22H2O
（2）Al略（Na2O2的电子式）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
20．（8分）
（1）Fe3＋、Cu2＋（2分）
（2）Mg2＋︰NH4＋︰Al3＋=1︰1︰1（2分）
（3）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分）②Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O （2分）
21．（1
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