化学试题1.docx

1、化学试题1化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba：137选择题单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各项中表达正确的是ANaCl的电子式： BCO2的分子模型示意图：CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO 2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼3用右图表示的

2、一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物4 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D5由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B C D

3、 6下列离子方程式正确的是 A在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO327设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶

4、粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+8将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，

5、该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9某溶液中含有NO、SiO、Al O、S2等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是 ANO BSiO C S2 DAl O10实验室保存下列试剂，有错误的是A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D溴化银保存在棕色瓶中11禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005

6、年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断下列说法中不正确的是A石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性 B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变 C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2的物质的量不变D给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的浓度不变12向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的

7、体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）13向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol

8、B0.21mol C0.16mol D0.14mol14今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A K一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在非选择题15（7分）已知当溶液的pH在10左右时，

9、铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe()，使其失去携氧功能：NO3还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO3的浓度，某研究人员提出以下3种方案： a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。 b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO3的还原产物主要为N2。 c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。 (1)请写出a方案的相关反应的离子方程式。 (2)b方案中最好用 调节pH 。ANaOH BCa

10、O CNH3H2O理由是 。 (3)与a、b方案相比，c方案的优点是： 16（12分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 (3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是: _ (5)经检验上述滤液

11、中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明) (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。 _17（11分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油

12、漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程： （一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_，写出失效过程所涉及的化学方程式_。（二）确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。 （4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。 （5）基于假设，结论是_，

13、请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_。18（10分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、。该反应中还原产物是_；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是_。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0 a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。1 当 a / b =1时_;2 当a / b3/2时_。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH_ （A）已知B(

14、OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式_ （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_19（8分）下列框图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。AH有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：（1） 写出E+FD的化学反应方程式_。（2） B的化学式_，A的电子式_。（3） 如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为_，_。20（8分）有一元色透明溶液，已知其中可能含有F

15、e3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答： （1）溶液中肯定没有_离子。（2）溶液中离子的物质的量之比为_。（3）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。沉淀部分减少时的离子方程式为_。21（8分）盐R的化学式为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液进行如下实验： 取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸； 取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成

16、具有刺激性气味的气体乙0.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此回答： （1）写出R和甲的化学式：R ；甲 。 （2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则： B点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。R溶液的物质的量浓度为 。BC段表示的含义是 。CD段表示的含义是 。22（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 molL1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。江苏省启东中学2009届

17、高三阶段调研测试化学答案卷题号12345678答案题号91011121314答案15（1）_ （2）_，_ （3）_16（1）_ （2）_，_ （3） (4)_(5)_(6) _17（1）_，_ （2）_，_（3）_，_(4)_(5)_，_18（1）_，_ (2) _(3) (A)_(B)_19（1）_（2）_，_（3）_，_20（1）_ （2）_ (3) _21（1）R ；甲 (2) _22江苏省启东中学2009届高三阶段调研测试化学试题参考答案单项选择题：本题包括6小题，每题4分，共24分。1C 2B 3C 4D 5D 6C 7B 8D 不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。

18、 9AC 10B 11CD 12CD 13B 14AC15(1)8Fe(OH)2+NO3+6H2O8Fe(OH)3+NH3+OH (2)B 引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。(3)c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。16(l) 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 (2)检验是否有H2产生 (4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。 (5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的F

19、e3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置23次；第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。17（1）碱性（1分） ClO + H2O HClO + OH （2分） （2）氧化性 漂白性 不稳定性 （任写两个，每空1分） （3）CO2等酸性气体、光和热 （2分） （4）铁钉表面出现铁锈（

20、或红褐色固体） （1分） （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分） 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（2分）18（1）NO 4.8g （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + OH_19答案：（1）2H2+O2 2H2O （2）Al 略（Na2O2的电子式） （3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 Al2 O3 2NaOH = 2NaAlO2H2O20（8分）（1）Fe3、Cu2 （2分） （2）Mg2NH4Al3=111（2分）（3）2Na2O22H2O = 4NaOHO2（2分） Al(OH)3OH = AlO22H2O（2分）21（1