6.无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL甲气体经过如下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为（）
A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO2、CO2
C.NH3、NO、CO2
D.NO、CO2、N2
7.用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5Na
B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5Na
C.0.1molCH4所含的电子数为1Na
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1Na
8.（2009年镇江调研）三聚氰酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）3
3HNCO
8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）
A.C3N3（OH）3与HNCO不是同一物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol
D.反应中NO2是还原剂
二、非选择题
9.下图是自然界中氮的循环图。
请根据图回答下列问题：
（1）循环过程中属于氮的固定的是____________（填序号）。
（2）日本东京和美国洛杉矶都曾发生过严重的光化学烟雾事件，你认为主要是由于循环图中的过程____________造成的。
（3）写出过程①所发生的化学反应方程式_____________________________________。
（4）如果空气中同时含有较多的二氧化硫，那么，过程①引起的自然灾害是____________。
（5）深入研究过程②的机理对人工固氮有何积极意义？
____________。
（6）过程⑦在地表上发生时，若人为地造成过程⑦过度的发生，会造成____________，常见的人为因素有________________，看到的现象是____________________。
（7）根据氮在自然界中的循环，分析人类在优化氮的循环、减少与之有关的自然灾害过程中可做哪些工作？
10.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？
”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图一所示，方案二如下图二所示。
请回答下列问题（本题不考虑N2O4存在产生的影响）：
（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是______________。
（2）方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？
____________（填“正确”或“不正确”），理由
是_________________________________。
（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是____________________。
（4）方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？
____________（填“正确”或“不正确”），理由是____________。
（5）为了更直接地说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作：
____________
____________。
11.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
操作
结论
①
火柴梗
变黑者为浓硫酸
②
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
③
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
④
用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
⑤
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是____________（填序号）。
（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是____________，改进方法是_________________。
（3）完全错误的是____________，因为____________。
（4）请给出另外两种鉴别方法；
操作
根据现象得出结论
A
B
12.（2009年北京卷）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：
浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：
氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后______________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是-。
（4）装置②的作用是-________________，发生反应的化学方程式是________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）____________。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气
体，观察颜色变化
参考答案：
1.解析:
因为硝酸难以溶解金，故选用硝酸能证明甲、乙、丙猜想的正误，全不溶解的是纯金，部分溶解的是金银合金，全部溶解的是黄铜。
答案:
C
2.解析:
汽车尾气的主要成分为NO、O2、CO等，其主要污染成分为CO和NO。
由过程图可知，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的原理为2NO+O2=2NO2,
2NO2+4CO
4CO2+N2,催化转化总反应为
2NO+O2+4CO
4CO2+N2，NO2是该过程的中间产物。
答案:
B
3.解析:
浓、稀HNO3均具有强氧化性，与金属反应生成硝酸盐、氮氧化物和H2O，浓HNO3的还原产物一般为NO2，稀HNO3的还原产物一般为NO，且浓HNO3能使铝或铁制品钝化，故A、C、D正确，B不正确。
答案:
B
4.解析:
n（CuO）∶n（MgO）=[m/M（CuO））]∶[m/M（MgO））]=m/80∶m/40=1∶2,体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以a/b=n（CuO）/n（MgO）=1/2,即2a=b,故选C。
答案:
C
5.解析:
利用极值法求解。
若是NO2和O2的混合物，则按4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行，其物质的量浓度c（HNO3）=4/5×1/22.4mol·L-1=1/28mol·L-1。
若是NO和O2的混合物，则按4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行，其物质的量浓度c（HNO3）=4/7×1/22.4mol·L-1=1/39.2mol·L-1。
答案:
C
6.解析:
混合气体甲为无色气体，故甲中无NO2；甲通过浓硫酸后气体体积减小，故甲中含有NH3;80mL剩余气体通过Na2O2后气体由无色变为红棕色，说明甲中同时含有NO和CO2，当气体通过Na2O2时发生反应：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,然后发生反应：
2NO+O2=2NO2,生成的NO2溶于水并与水起反应：
4NO2+2H2O+O2=4HNO3,故水溶液呈现酸性。
又因最后几乎无气体剩余，因此甲中不含有N2。
答案:
C
7.解析:
0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA;标准状况下SO3为固体；NO2与N2O42-的质量相同时，前者的分子数是后者的两倍，由于存在2NO2=N2O42-,
因此46gNO2的气体分子数小于NA;1molCH4含10NA个电子。
答案:
AC
8.解析:
C3N3（OH）3与HNCO分子组成不同，不是同一物质，A对；反应8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O中，HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，B和D均错。
答案:
AC
9.解析:
氮的氧化物与烃类物质作用形成光化学烟雾。
氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的氧化物。
答案:
（1）①②③⑦
（2）⑧
（3）N2+O2
2NO
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）酸雨
（5）有助于人工仿生固氮的研究
（6）水体富营养化生活垃圾等高磷、高氮物质向水体中倾倒水生生物过度繁殖，使水体缺氧
（7）采取可行性措施，防止空气和水污染
10.解析:
（1）浓HNO3受热分解的化学方程式为4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O
（2）该结论不正确，因为在加热时产生了大量的水蒸气，也可能导致木条熄灭。
（3）根据信息可写出该反应的化学方程式为：
2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑
（4）该结论是正确的，因为Cu（NO3）2受热分解所得的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数是基本相同的，而木条复燃了，说明NO2支持燃烧。
（5）可利用Cu与浓HNO3反应制取NO2,并干燥NO2,此时将带火星的木条伸入NO2中观察到木条复燃，证明NO2能支持燃烧。
答案:
（1）4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O
（2）不正确带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生了大量水蒸气
（3）2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑
（4）正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃
（5）用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象
11.解析:
方案①可行，体现了浓H2SO4的脱水性；方案②不可行，因为在常温下，浓H2SO4使Al钝化，故无刺激性气味气体逸出。
但若加热，二者即发生反应；方案③可行，因为浓
H2SO4溶于水时放出大量的热；方案④不可行，因为浓H2SO4是高沸点酸，无挥发性；方案⑤可行，体现了浓H2SO4的吸水性。
鉴别浓、稀H2SO4时要充分利用二者性质的差别。
因此还可通过以下方案鉴别：
分别滴加到浓盐酸中，产生白雾的是浓H2SO4；加入Al片，常温下反应的是稀H2SO4，不反应的是浓H2SO4;加入木炭并加热，产生刺激性气味气体的是浓H2SO4等。
答案:
（1）①、③、⑤
（2）②加热
（3）④硫酸是高沸点酸，没有挥发性
（4）下列任意两种方案（或其他可行方案）均可：
操作
根据现象得出结论
A
滴加到浓盐酸中
产生白雾的是浓硫酸
B
加入铝片
常温下反应的是稀硫酸，不
反应的是浓硫酸
C
加入木炭、加热
产生刺激性气味的气体是浓硫酸
D
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
E
在相同条件下加热
先沸腾的是稀硫酸
12.解析:
实验题要先看目的，即要验证什么，由此再来理解或设计实验。
“目的决定过程！
”本题要证明浓HNO3能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
①产生NO2，而非NO，所以②中盛水与NO2反应生成NO。
而NO极易与O2反应产生NO2，故反应前应用CO2
将装置中的空气排尽。
（6）的思路是从溶液中赶出NO2或在Cu（NO）2溶液中通入NO2，不能采用稀释绿色溶液的方案，是因为Cu（NO3）2溶液稀释后，颜色也会发生相应的变化，而不能得出正确的结论。
答案:
（1）3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）将NO2转化为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）acd
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