C.W和Z的氢化物之间不能反应D.X的氢化物（XH）中含有共价键
11.下列实验过程可以达到实验目的的是
12.已知常温下反应：
Fe3＋＋Ag?
Fe2＋＋Ag＋的平衡常数K＝0.3。
现将含0.010mol·L－1Fe（NO3）2和0.10molL·－1Fe（NO3）3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10molL·－1的AgNO3溶液倒入烧杯乙中（如图），闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是
A.原电池发生的总反应中Ag＋氧化Fe2＋B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动
2＋－3＋
C.石墨为负极，电极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态
13.
向1.00L浓度均为0.0100mol·L－1的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH（忽略溶液体积变化）。
其中H2SO3、HSO3－、SO32－平衡时的分布系数（各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比值）随HCl气体体积（标况下）的变化关系如图所示（忽略SO2气体的逸出）；已知，Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。
下列说法正确的是
A.Z点处的pH＝－lgKa1（H2SO3）
B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32－＋H2O?
HSO3－＋OH－
C.当V（HCl）≥672mL时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝0mol/L
D.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题
为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为
（2）T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），不同时刻测得容器中n（NO）、n（O2）如表：
在T℃下，0～2s时，该反应的平均反应速率vNO＝；该温度下反应的平衡常数K
＝，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有
已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：
（3）写出其中反应①的热化学方程式（△H用含物理量E的等式表示）：
。
（4）试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是（选填“反应①”或“反
应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。
对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是。
有苯甲醛及聚苯乙烯，各物质性质如下表。
量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为
（5）
若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到
%（结果精确至0.1%）。
产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为28.（15分）闪锌精矿（含有ZnS、SiO2和少量FeS杂质），钛白废液（含H2SO4约20%，还有少量
Fe2＋、TiO2＋。
利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：
回答下列问题：
（1）在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是，滤渣X的主要成分是。
（2）氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是，生成H2TiO3的相关离子反应方程式为，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是。
（3）常温下，滤液Y中锌离子浓度约为6mol/L，若Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×1038，Ksp[Zn（OH）2]＝
6.0×1018。
据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过，此时溶液中还有的杂质阳离子为H和。
（4）工业上，常用电解硫酸四氨合锌（II）溶液[含[Zn（NH3）4]2]制备单质锌，其阴极的电极反应式为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）铬是一种应用广泛的金属材料。
请回答下列问题：
（1）基态铬的价电子排布式为，其单电子数目为。
（2）Cr（NH3）3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
（3）NH3中N的价层电子对数为，已知Cr（NH3）3F3中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是，NH3与Cr3成键后，N的杂化类型为。
（4）Cr（NHx）sFs固体易升华，其熔沸点均较NaCl低很多，其原因是
（5）将Cr（NH3）3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成，从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg/cm2，六棱柱的体积为Vcm3。
六棱柱结构内部的小白球代表（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常
数NA＝mol－1（用含M，V，ρ的代数式表示）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。
其合成路线如下：
回答下列问题：
方程式为
极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。
试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是
（4）C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式。
①具有与X相同的官能团，②属于醋酸酯。
（5）利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成（涉及无机试剂自选），请写出
合成路线。
理科综介・化学参考答案
7.B8.A9.D10.B11.C12.D13.八
26.（14分》
（1）Na-bOi-!
^-2NO（2分）
（2）0.15πιol∕增夫体系压强（1分>
（3）ZNON2O≡（g>（ESE2）kj∕πκ）l（2分）
（4反应②“分>因为反应③为放热反应，升亮温度，反应①平衡逆向移动，导⅛c减小，反应②变慢，而反应②为慢反应足总反应速率的决i⅛反应（2分，有浓度形响大于隘度影响得1分》
27.（14分》
（】）安全管（或平衡气压）（2分》AB（2分）
（2）冷餐管（1分）b（】分）
（3）将肉桂酸转化为易溶于联的肉桂战幣（2分）
（4）用樹丝離取展后一股洸涤液进行焰色反应血果火焰无黄色，則洗涤于净（2分>朿结晶（2分）
⑸66.7<2分）
25.（15分》
（I）SO,（或二氣化聽・2分）SioS（或二氧化硅・]分）
（Z）Fe^H化不完全•在调仃PH时不能除尽Fes+（2分）
2HsO÷TiCfhHITioI4+2H+或TiOi十+Ca（OHLHJTiOS÷Ca^（2分）
Ca（OH）2来源广•价格便宜（2分）
（3）5（2分）Ca叶（2分）
（4>[Zn4]s+÷2e-—Zn+4NHs（2分）
选考题
35.（15分）
（1）3ds4sl（2）F>N>H（2分）
（3）4（1分）N和Fd分）BPs杂化（Z分）
（4）Cr（NUJ>jFs为分子晶体,NaCl为离子晶体，分子间作用力远远小T离子逐（2分）
（5）帑离子（2分）讣分）
36.（IS分）
基（1分）取代反应（1分）
（3）5—甲里一1・3—笨二酚（1分）吸收酯化反应生成的水促进璋化反应正向移动以接总
箭的产韦（2分）
CHO
［注意爭项］
1.疔稅式来配早•以注明基伴、未标注J该T'扣1分;
2•专用化学求语书写钳朕不将分;
3・化于方灵式.衣达力頁于方現式亦给分:
I.-⅛<⅛合理不K亦始分
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