四川省眉山市届高三第三次诊断性考试化学含答案.docx

1、四川省眉山市届高三第三次诊断性考试化学含答案秘密启用前 考试时间： 2020年 4月14日 9：0011：30眉山市高 2017 级第三次诊断性考试理科综合能力测试 化学部分本试卷共 12 页，满分 300 分。考试用时 150 分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23

2、Cl 35.5 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。7.化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用 I2C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D.漂白粉中的有效成分是 Ca(ClO) 28.工业上用酸性 KMnO 4 溶液与乙苯 ( )反应生产苯甲酸 ( )，下列有关说法正确的是A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面C.生产苯甲酸时发生的是取代反应 D.乙苯不能与 H2 发生反应9.含有 0.01 mol FeCl3 的氯

3、化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A区流向 B 区，其中 C 区是不断更换中的蒸馏水；已知， NA 为阿伏加德罗常数的值；下列说法 不正确的是A.实验室制备 Fe(OH) 3胶体的反应为： FeCl33H2O Fe(OH) 3(胶体 )十 3HClB.滤纸上残留的红褐色物质为 Fe(OH)3 固体颗粒C.在 B 区的深红褐色分散系为 Fe(OH) 3胶体D.进入 C 区的 H的数目为 0.03NA10.W、X 、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素； W为空气中含量最多的元素，Y 的周期数等于其族序数， W、X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐

4、和水，Z 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列叙述正确的是A.X 、Y 均可形成两种氧化物 B.离子的半径大小顺序： r(X )r(Z 2)C.W 和 Z 的氢化物之间不能反应 D.X 的氢化物 (XH) 中含有共价键11.下列实验过程可以达到实验目的的是12.已知常温下反应： Fe3 Ag ? Fe2 Ag 的平衡常数 K 0.3。现将含 0.010 molL 1 Fe(NO 3) 2和 0.10 mol L1Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中， 将含 0.10 mol L1的 AgNO 3溶液 倒入烧杯乙中 (如图 )，闭合开关 K ，关于该原电池的说法正确的是A. 原电池发生

5、的总反应中 Ag氧化 Fe2 B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动2 3 C.石墨为负极，电极反应为 Fe2e Fe3 D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态13.向 1.00 L 浓度均为 0.0100 mol L1的 Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入 HCl 气体调节溶液 pH( 忽略溶液体积变化 )。其中 H2SO3、HSO3、SO32平衡时的分布系数 (各含硫物种的浓度与 含硫物种总浓度的比值 )随 HCl 气体体积 (标况下 )的变化关系如图所示 (忽略 SO2 气体的逸出 )； 已知， Ka1代表 H2SO3 在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是A.Z 点处的 p

6、H lgK a1(H2SO3)B.从 X 点到 Y 点发生的主要反应为 SO32 H2O ? HSO3OHC.当 V(HCl) 672 mL 时，c(HSO3)c(SO32)0 mol/LD. 若将 HCl 改为 NO2，Y 点对应位置不变三、非选择题：共 174分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题 (共 129 分)26.(14 分 )研究 NO 的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。(1)自然界在闪电时，生成 NO 的反应方程式为(2)T 时在容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 NO 和 O2 发生反应：

7、 2NO(g) O2(g)2NO 2(g) ，不同时刻测得容器中 n(NO) 、 n(O2)如表：在 T下， 0 2s 时，该反应的平均反应速率 vNO ；该温度下反应的平衡常数 K ，在 T 下，能提高 NO 的平衡转化率的措施有已知 NO 和 O2 反应的历程如图，回答下列问题：（3）写出其中反应的热化学方程式 （ H 用含物理量 E 的等式表示 ）： 。（4）试分析上述基元反应中， 反应和反应的速率较小的是 （ 选填“反应” 或“反应” ）；已知反应会快速建立平衡状态，反应可近似认为不影响反应的平衡。对该反 应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是 。有苯甲醛及聚苯乙烯，各物质性

8、质如下表。量 NaCl ，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质 50%，加碱溶解时损失肉桂酸 10%，结束时称重得到%(结果精确至 0.1%) 。产品 0.6 g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为 28.(15 分)闪锌精矿 (含有 ZnS、 SiO2和少量 FeS杂质)，钛白废液 (含 H 2SO4约 20%，还有少量Fe2、 TiO 2。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：回答下列问题：(1)在焙烧过程中， 产生了具有漂白性的气体和金属氧化物， 其中气体是 ，滤渣 X 的 主要成分是 。(2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是 ，生

9、成 H2TiO 3 的相关离子反应方程式 为 ，从生产实际考虑，调 pH 时，选择加入石灰乳而 不是烧碱的原因是 。(3)常温下，滤液 Y 中锌离子浓度约为 6 mol/L ，若 K spFe(OH) 3 4.0 10 38，KspZn(OH) 26.0 10 18。据此分析，加入石灰乳调节的 pH 应不超过 ，此时溶液中还有的杂质阳 离子为 H 和 。(4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌 (II)溶液含Zn(NH3)42 制备单质锌，其阴极的电极反应式 为。(二)选考题：共 45分。请考生从 2道物理题、 2 道化学题、 2道生物题中每科任选一题作答， 如果多做，则每科按所做的第一题计分。35

10、. 化学选修 3：物质结构与性质 (15 分 ) 铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：(1)基态铬的价电子排布式为 ，其单电子数目为 。(2)Cr(NH 3)3F3 中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。(3)NH 3中 N 的价层电子对数为 ，已知 Cr(NH 3)3F3中Cr 的配位数为 6，Cr 的配位原 子是 ，NH3与 Cr3 成键后， N 的杂化类型为 。(4)Cr(NHx)sFs 固体易升华，其熔沸点均较 NaCl 低很多，其原因是(5)将 Cr(NH 3)3F3在充足氧气中灼烧有 Cr2O 3生成，从 Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱 结构如图所示，已知

11、Cr 2O3的摩尔质量为 M g/mol ，晶体的密度为 g/cm 2，六棱柱的体积为 V cm3。六棱柱结构内部的小白球代表 (填“铬离子”或“氧离子” )，阿伏加德罗常数 NA mol1(用含 M ，V，的代数式表示 )。36. 化学选修 5：有机化学基础 (15 分 )白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：回答下列问题：方程式为极易与水反应生成乙酸， 是很好的吸水剂。 试从平衡移动的角度分析 AB 反应中用乙酸酐代 替乙酸的目的是(4)C 的核磁共振氢谱有 组峰，写出满足下列条件的化合物 X 的所有同分异构体的结 构简式 。具有与 X 相同的官能团，属于醋酸酯。(5)利用甲苯

12、、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成 ( 涉及无机试剂自选 ) ，请写出合成路线 。理科综介化学参考答案7. B 8. A 9. D 10. B 11. C 12. D 13.八26.（14分（1） Na-bOi -!-2NO（2 分）（2） 0. 15ol（3） ZNO N2O（g （ES E2） kj）l（2 分）（4反应“分 因为反应为放热反应，升亮温度，反应平衡逆向移动，导c 朿结晶（2分）66. 7Zn4s+2e-Zn+4NHs（2 分）选考题35.（15 分）（1） 3ds4slNH（2 分）（3） 4（1分） N和Fd分） BPs杂化（Z分）（4） Cr（NUJjFs为分子晶体,NaCl为离子晶体，分子间作用力远远小T离子逐（2分）（5） 帑离子（2分） 讣分）36.（IS 分）基（1分） 取代反应（1分）（3）5甲里一13笨二酚（1分） 吸收酯化反应生成的水促进璋化反应正向移动以接总箭的产韦（2分）CHO注意爭项1.疔稅式来配早以注明基伴、未标注J 该T 扣1分;2专用化学求语书写钳朕不将分;3化于方灵式.衣达力頁于方現式亦给分:I. -合理不K亦始分