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高三化学
常熟市高三化学暑期自主学习化学（三）
可能用到的相对原子质量：
可能用到的相对原子质量：
H：
1；C：
12；N：
14；O：
16；Na：
23；Mg：
24；Al：
27；S：
32；Cl：
35.5；Fe：
56；Cu：
64；Br：
80；Ag：
108；Ba：
137
第
卷（共56分）
一、单项选择题：
本题包括10小题
1．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是
A．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
3.（2012.济宁.期末）某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，
将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）
A．SiO2B．Al2O3C．MgOD．P2O5
【解析】C项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐酸能够形成沉淀，SiO2符合题意，A项正确；因Al（OH）3是两性氢氧化物，故NaAlO2在过量盐酸中不能生成沉淀，B项不正确；D项生成的磷酸钠与盐酸不反应。
4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．pH＝1的无色溶液：
Na+、Cu2+、NO3－、SO42－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
K+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．水电离出的c（H+）＝10－12mol/L的溶液：
Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：
K+、Na+、HCO3－、NO3－
5．下列现象或事实可有同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
6．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCI气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
7.（2012.山东莱芜.期末）下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的
②向
胶体中逐滴滴加人过量
③向BaCl2溶液中通人过量
④向石灰水中通人过量
⑤向
溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③
【解析】①只能生成NaHCO3沉淀；②先发生凝聚，后H2SO4溶解；③不能生成BaSO4
沉淀；④先生成CaCO3沉淀，后生成易溶的Ca（HCO3）2而溶解；⑤Al（OH）3为两性氢氧化物，故先生成沉淀，后溶解。
8.（2012.郑州.第一次质量预测）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
【答案】C
【解析】A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；B项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；D项体现的是SO2的还原性。
9．下列离子方程式表达正确的是：
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B．氯化铁溶于水：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
C．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．碳酸氢钙溶液中滴加过量烧碱：
Ca2++2HCO3－+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32－
10.（2012.宜春.期末）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的（）
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。
C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
.【答案】A
【解析】B项熔融的氯化铝不导电；C项锂在氧气中燃烧只能生成Li2O；D项硝酸会将CaSO3氧化为CaSO4。
二、不定项选择题：
本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：
吸收尾气HClB．装置乙：
制取金属锰
C．装置丙：
洗气除去CO2中的SO2D．装置丁：
实验室制取NH3
12.（2012.济宁.期末）已知A、B为单质，C为化合物。
能实现下述转化关系的是（）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②B．②④C．①③D．③④
【答案】B
【解析】①电解氢氧化钠溶液不能得到Na，不正确；②A、B分别是H2、Cl2符合题意，正确；③由题意可知A、B为Fe、Cl2，但是电解FeCl3溶液不能得到铁单质；④若A、B分别是Cl2、Cu符合要求，电解CuCl2溶液，可以还可以得到这两种单质，正确。
13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
13．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S后，以下表述正确的是
A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH增加
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
14．某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色。
④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42－
B．肯定存在的离子是Na+、Br－、CO32－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－、CO32－
D．若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色
第
卷（共44分）
15.（10分）“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO3）2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。
在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：
离子
开始沉淀时的PH
完全沉淀时的PH
Fe3+
1.9
3.2
Zn2+
6.4
8.0
⑴第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是．。
⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全。
⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有。
漏斗、玻璃棒、烧杯
⑶第④步中PH应保持在范围内。
3.2～6.4
⑷第⑥步调节溶液PH=2的目的是。
⑸操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。
15．⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全。
⑵漏斗、玻璃棒、烧杯⑶3.2～6.4⑷抑制Zn2+水解⑸冷却结晶
16．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。
以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（1）MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）装置B应盛放的药品是饱和食盐水（或水），C中是浓硫酸。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。
增大反应接触面积
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用水浴方式加热。
如何防止E中液体挥发。
将锥形瓶放人冰水中冷却
（5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固态氢氧化钠和生石灰），作用是。
防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气
（6）二氯化硫电子式为，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。
SCl2+SO3=SOCl2+SO2（
（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是____C、D
A、配制溶液时，容量瓶中有少量水。
B、使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C、配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
D、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
（1）MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）饱和食盐水（或水）（1分）浓硫酸（1分）
（3）增大反应接触面积（2分）
（4）水浴（1分）将锥形瓶放人冰水中冷却（1分）
（5）碱石灰（或固态氢氧化钠和生石灰）（1分）；
防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。
（1分）
（6）（2分）SCl2+SO3=SOCl2+SO2（2分）
（7）C、D（2分）
17．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式▲。
1s22s22p2
⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是▲；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为▲。
⑵NH3与H2O间能形成氢键H3O+
⑶比较E、F的第一电离能：
E▲＞F（选填“＞”或“＜”）。
⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于▲原子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为▲。
sp3
⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]—生成，则[F（OH）4]—中存在▲。
acd
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键
17．（14分）⑴1s22s22p2⑵NH3与H2O间能形成氢键H3O+
⑶＞⑷原子sp3⑸acd
常熟市高三暑期自主学习化学（四）
可能用到的相对原子质量：
可能用到的相对原子质量：
H：
1；C：
12；N：
14；O：
16；Na：
23；Mg：
24；Al：
27；S：
32；Cl：
35.5；Fe：
56；Cu：
64；Br：
80；Ag：
108；Ba：
137
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
A
C
D
C
D
C
C
A
CD
B
B
CD
C
第
卷（共56分）
一、单项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法不正确的是
A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素
B．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料
C．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎
D．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
2．下列有关物质的性质和应用正确的是
A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀
B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂
D．油脂水解可得到氨基酸和甘油
3.（2012.福建泉州四校.第二次联考）对下列事实的解释正确的是（）
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
【答案】B【解析】A项Cl2不具有漂白作用，而是其与水反应生成的HClO的强氧化性；C项因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，不正确；D项因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行。
4.（2012.潍坊.期末）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．碳粉在氧气中燃烧B.C02通入氢氧化钠溶液
C.铁在氯气中燃烧D．铜和硝酸反应
.【答案】C
【解析】A项改变用量会产生CO或CO2；B项用量不同会生成NaHCO3或Na2CO3；D项硝酸的浓度不同，会生成NO或NO2；C项氯气具有强氧化性，只能是生成FeCl3。
5.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
①无色溶液中：
K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－
②pH=11的溶液中：
CO32－，Na+，[Al（OH）4]－，NO3－，S2－，SO32－
③水电离的H+浓度c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－
⑥中性溶液中：
Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④
6.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断不正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO32－
7．下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
Fe2O3
Al2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
分液
D
CH3CH2OH
H2O
CaO
蒸馏
8．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同
二、不定项选择题：
本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验
不合理的是
A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C．②中选用品红溶液验证SO2的生成
D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：
Fe3++3H2O
3H++3Fe（OH）3（胶体）
C．将氯气溶于水配制氯水：
Cl2+H2O
H++Cl—+HClO
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
2MnO4—+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为2NA
C．500mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol·L-1
D．1.7g氨气所含的电子数目为10NA
12．根据下列事实得出的结论正确的是
A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶液；
结论：
此Na2SO3试样已变质
B．稀硫酸产生量少气泡产生大量气泡；
结论：
CuSO4对此反应有催化作用
C．某溶液冒着白雾白烟
结论：
此溶液为浓盐酸
D．无色试液呈黄色；结论：
此溶液一定含有Na+
13.（2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
.【答案】C
【解析】盐酸溶解Fe2O3后存在反应：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，又溶液中不含Fe3+，故n（Fe2O3）=n（Cu）=1/2n（HCl）1/3=0.05mol。
根据元素守恒可知铁、铜的总质量为O：
m=16g·mol-1×0.05mol×3=2.4g。
14．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2-e-+OH-==NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-
C．Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
第
卷（共44分）
15．（12分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，
原因是、。
（2）操作Ⅱ的目的是，若A为溶液，则A可以是。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
。
写出滤液B的一种用途：
。
15．
（1）防止反应速率过快浓硝酸易分解、挥发
（2）除去溶液中Fe3＋
氨水、氢氧化钙（合理即可）
（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓作化肥（合理即给分）
16.（2012.郑州.第一次质量预测）下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。
分析转化关系回答问题
（1）请写出反应①的化学方程式：
______________
（2）检验D溶液中问离子的方法是______________；
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______；
（4）若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制髙效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______；
【答案】
（1）Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3（2分）
（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（4）2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）（5）54（2分）
【解析】根据题意A为Fe2O3，X为铝，通过铝热反应生成氧化铝（B）和铁（单质Y）；D与Fe反应生成E，则试剂b为HCl，D、E是Fe3+和Fe2+盐。
（4）E为FeSO4（铁的化合价为+2价）→Fe（OH）SO4（铁的化合价为+3价），而NaNO2（氮的化合价为+3价）→NO（氮的化合价为+2价）。
根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平反应方程式。
17．
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是。
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：
甲>乙，沸点：
甲>乙b.稳定性：
甲>乙，沸点：
甲<乙
c.稳定性：
甲<乙，沸点：
甲<乙d.稳定性：
甲<乙，沸点：
甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为
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