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高三化学
常熟市高三化学暑期自主学习化学(三)
可能用到的相对原子质量:
可能用到的相对原子质量:
H:
1;C:
12;N:
14;O:
16;Na:
23;Mg:
24;Al:
27;S:
32;Cl:
35.5;Fe:
56;Cu:
64;Br:
80;Ag:
108;Ba:
137
第
卷(共56分)
一、单项选择题:
本题包括10小题
1.化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是
A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐
D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
3.(2012.济宁.期末)某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,
将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀,则X是()
A.SiO2B.Al2O3C.MgOD.P2O5
【解析】C项MgO不能溶于烧碱,不正确;少量Y滴入盐酸能够形成沉淀,SiO2符合题意,A项正确;因Al(OH)3是两性氢氧化物,故NaAlO2在过量盐酸中不能生成沉淀,B项不正确;D项生成的磷酸钠与盐酸不反应。
4.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.pH=1的无色溶液:
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D.能溶解Al(OH)3固体的溶液:
K+、Na+、HCO3-、NO3-
5.下列现象或事实可有同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
6.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1molHCI气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
7.(2012.山东莱芜.期末)下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的
②向
胶体中逐滴滴加人过量
③向BaCl2溶液中通人过量
④向石灰水中通人过量
⑤向
溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③
【解析】①只能生成NaHCO3沉淀;②先发生凝聚,后H2SO4溶解;③不能生成BaSO4
沉淀;④先生成CaCO3沉淀,后生成易溶的Ca(HCO3)2而溶解;⑤Al(OH)3为两性氢氧化物,故先生成沉淀,后溶解。
8.(2012.郑州.第一次质量预测)下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是
【答案】C
【解析】A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强,不反应;B项由于铝被钝化,阻止了反应的进一步进行;D项体现的是SO2的还原性。
9.下列离子方程式表达正确的是:
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.氯化铁溶于水:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
C.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.碳酸氢钙溶液中滴加过量烧碱:
Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-
10.(2012.宜春.期末)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的()
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.金属镁可以通过电解MgCl2制得,推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。
C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
.【答案】A
【解析】B项熔融的氯化铝不导电;C项锂在氧气中燃烧只能生成Li2O;D项硝酸会将CaSO3氧化为CaSO4。
二、不定项选择题:
本题包括8小题,每小题4分,共计32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.用下列装置进行的实验,不能达到相应实验目的的是
A.装置甲:
吸收尾气HClB.装置乙:
制取金属锰
C.装置丙:
洗气除去CO2中的SO2D.装置丁:
实验室制取NH3
12.(2012.济宁.期末)已知A、B为单质,C为化合物。
能实现下述转化关系的是()
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②B.②④C.①③D.③④
【答案】B
【解析】①电解氢氧化钠溶液不能得到Na,不正确;②A、B分别是H2、Cl2符合题意,正确;③由题意可知A、B为Fe、Cl2,但是电解FeCl3溶液不能得到铁单质;④若A、B分别是Cl2、Cu符合要求,电解CuCl2溶液,可以还可以得到这两种单质,正确。
13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
13.如右图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S后,以下表述正确的是
A.电流表指针不发生偏转
B.Al、Pt两极有H2产生
C.甲池pH减小,乙池pH增加
D.Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
14.某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①pH试纸检验,溶液呈碱性;②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙红色。
④用分液漏斗分液,取上层溶液,加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧,火焰呈黄色。
则关于原溶液的判断中不正确的是
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-
B.肯定存在的离子是Na+、Br-、CO32-
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-、CO32-
D.若要确定原溶液中是否存在K+,则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色
第
卷(共44分)
15.(10分)“烂板液”是制印刷锌板时,用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液,主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。
在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表:
离子
开始沉淀时的PH
完全沉淀时的PH
Fe3+
1.9
3.2
Zn2+
6.4
8.0
⑴第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀,检验Fe3+是否沉淀完全的操作是.。
⑴取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe3+沉淀完全。
⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有。
漏斗、玻璃棒、烧杯
⑶第④步中PH应保持在范围内。
3.2~6.4
⑷第⑥步调节溶液PH=2的目的是。
⑸操作⑦包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。
15.⑴取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe3+沉淀完全。
⑵漏斗、玻璃棒、烧杯⑶3.2~6.4⑷抑制Zn2+水解⑸冷却结晶
16.二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。
以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为。
(1)MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)装置B应盛放的药品是饱和食盐水(或水),C中是浓硫酸。
(3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉.加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是。
增大反应接触面积
(4)实验时,D装置需加热至50—59℃.最好采用水浴方式加热。
如何防止E中液体挥发。
将锥形瓶放人冰水中冷却
(5)F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰),作用是。
防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气
(6)二氯化硫电子式为,由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。
SCl2+SO3=SOCl2+SO2(
(7)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作所配溶液浓度偏低的是____C、D
A、配制溶液时,容量瓶中有少量水。
B、使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C、配制好溶液后,容量瓶未塞好,洒出一些溶液。
D、发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线
(1)MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)饱和食盐水(或水)(1分)浓硫酸(1分)
(3)增大反应接触面积(2分)
(4)水浴(1分)将锥形瓶放人冰水中冷却(1分)
(5)碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)(1分);
防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。
(1分)
(6)(2分)SCl2+SO3=SOCl2+SO2(2分)
(7)C、D(2分)
17.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式▲。
1s22s22p2
⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是▲;与该最简单分子互为等电子体的阳离子为▲。
⑵NH3与H2O间能形成氢键H3O+
⑶比较E、F的第一电离能:
E▲>F(选填“>”或“<”)。
⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于▲原子(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为▲。
sp3
⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成,则[F(OH)4]—中存在▲。
acd
a.共价键b.非极性键c.配位键d.σ键e.π键
17.(14分)⑴1s22s22p2⑵NH3与H2O间能形成氢键H3O+
⑶>⑷原子sp3⑸acd
常熟市高三暑期自主学习化学(四)
可能用到的相对原子质量:
可能用到的相对原子质量:
H:
1;C:
12;N:
14;O:
16;Na:
23;Mg:
24;Al:
27;S:
32;Cl:
35.5;Fe:
56;Cu:
64;Br:
80;Ag:
108;Ba:
137
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
A
C
D
C
D
C
C
A
CD
B
B
CD
C
第
卷(共56分)
一、单项选择题:
本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法不正确的是
A.用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素
B.用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料
C.大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎
D.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
2.下列有关物质的性质和应用正确的是
A.在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀
B.二氧化硅具有半导体性能,可以制成光电池
C.二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂
D.油脂水解可得到氨基酸和甘油
3.(2012.福建泉州四校.第二次联考)对下列事实的解释正确的是()
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸
C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应
【答案】B【解析】A项Cl2不具有漂白作用,而是其与水反应生成的HClO的强氧化性;C项因随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应,不正确;D项因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行。
4.(2012.潍坊.期末)下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变反应产物种类的是
A.碳粉在氧气中燃烧B.C02通入氢氧化钠溶液
C.铁在氯气中燃烧D.铜和硝酸反应
.【答案】C
【解析】A项改变用量会产生CO或CO2;B项用量不同会生成NaHCO3或Na2CO3;D项硝酸的浓度不同,会生成NO或NO2;C项氯气具有强氧化性,只能是生成FeCl3。
5.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
①无色溶液中:
K+,Cl-,Ca2+,CO33-,SO42-,NO3-
②pH=11的溶液中:
CO32-,Na+,[Al(OH)4]-,NO3-,S2-,SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-,CO32-,NO3-,NH4+,SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl-,S2-
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④
6.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断不正确的是
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中不一定有CO32-
7.下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
Fe2O3
Al2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
分液
D
CH3CH2OH
H2O
CaO
蒸馏
8.关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是
A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
二、不定项选择题:
本题包括8小题,每小题4分,共计32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验
不合理的是
A.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成
D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液:
Fe3++3H2O
3H++3Fe(OH)3(胶体)
C.将氯气溶于水配制氯水:
Cl2+H2O
H++Cl—+HClO
D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:
2MnO4—+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.在常温常压下,11.2L氮气所含有的原子数目为NA
B.活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移数为2NA
C.500mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,SO42-的浓度为1.5mol·L-1
D.1.7g氨气所含的电子数目为10NA
12.根据下列事实得出的结论正确的是
A.Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶液;
结论:
此Na2SO3试样已变质
B.稀硫酸产生量少气泡产生大量气泡;
结论:
CuSO4对此反应有催化作用
C.某溶液冒着白雾白烟
结论:
此溶液为浓盐酸
D.无色试液呈黄色;结论:
此溶液一定含有Na+
13.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的盐酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g
.【答案】C
【解析】盐酸溶解Fe2O3后存在反应:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,又溶液中不含Fe3+,故n(Fe2O3)=n(Cu)=1/2n(HCl)1/3=0.05mol。
根据元素守恒可知铁、铜的总质量为O:
m=16g·mol-1×0.05mol×3=2.4g。
14.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
15.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
第
卷(共44分)
15.(12分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤:
(1)用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,
原因是、。
(2)操作Ⅱ的目的是,若A为溶液,则A可以是。
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:
。
写出滤液B的一种用途:
。
15.
(1)防止反应速率过快浓硝酸易分解、挥发
(2)除去溶液中Fe3+
氨水、氢氧化钙(合理即可)
(3)Ca2++CO32-=CaCO3↓作化肥(合理即给分)
16.(2012.郑州.第一次质量预测)下列转化关系中,X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A呈红棕色,C、D、E是中学常见的三种化合物。
分析转化关系回答问题
(1)请写出反应①的化学方程式:
______________
(2)检验D溶液中问离子的方法是______________;
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______;
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制髙效净水剂Y(OH)SO4已知还原产物为N0,则该反应的化学方程式是_______;
【答案】
(1)Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3(2分)
(2)取少量D溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则证明有Fe3+;(3)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(2分)(5)54(2分)
【解析】根据题意A为Fe2O3,X为铝,通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质Y);D与Fe反应生成E,则试剂b为HCl,D、E是Fe3+和Fe2+盐。
(4)E为FeSO4(铁的化合价为+2价)→Fe(OH)SO4(铁的化合价为+3价),而NaNO2(氮的化合价为+3价)→NO(氮的化合价为+2价)。
根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平反应方程式。
17.
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。
a.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲>乙b.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲<乙
c.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲<乙d.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为