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1、高三化学常熟市高三化学暑期自主学习化学(三)可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；S：32；Cl：35.5；Fe：56；Cu：64；Br：80；Ag：108；Ba：137第卷（共56分）一、单项选择题：本题包括10小题1化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间 D 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取

2、海水中的溴2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚3.（2012.济宁.期末）某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ） ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5 【解析】C项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐酸能够形成沉淀，SiO2符合题意，A项正确；因Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaAlO2在过量盐酸中不能生成沉淀，B

3、项不正确；D项生成的磷酸钠与盐酸不反应。4下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO35下列现象或事实可有同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D 乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A2.4g金属镁变为镁离子时失

4、去的电子数为0.1NAB1molHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等7.（2012.山东莱芜.期末）下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通人过量的 向胶体中逐滴滴加人过量 向BaCl2溶液中通人过量 向石灰水中通人过量 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 A. B. C. D.【解析】只能生成NaHCO3沉淀；先发生凝聚，后H2SO4溶解；不能生成BaSO4沉淀；先生成CaCO3沉淀，后生成易溶的C

5、a(HCO3)2而溶解；Al(OH)3为两性氢氧化物，故先生成沉淀，后溶解。8.(2012.郑州.第一次质量预测)下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 【答案】C【解析】A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；B项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；D项体现的是SO2的还原性。9下列离子方程式表达正确的是：A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O B氯化铁溶于水 ： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD碳酸氢钙溶液中滴加过量烧碱：Ca2+2HCO3+

6、2OH CaCO3+ 2H2O+ CO3210.（2012.宜春.期末）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ） A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2.【答案】A【解析】B项熔融的氯化铝不导电；C项锂在氧气中燃烧只能生成Li2O；D项硝酸会将CaSO3氧化为CaSO4。二、不定项选择题：本题包

7、括8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A装置甲：吸收尾气HCl B装置乙：制取金属锰C装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D装置丁：实验室制取NH312.（2012.济宁.期末）已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是（ ） 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可

8、能为Fe 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A B C D 【答案】B【解析】电解氢氧化钠溶液不能得到Na，不正确；A、B分别是H2、Cl2符合题意，正确；由题意可知A、B为Fe、Cl2，但是电解FeCl3溶液不能得到铁单质；若A、B分别是Cl2、Cu符合要求，电解CuCl2溶液，可以还可以得到这两种单质，正确。13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： BFe在Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐

9、：13如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是 A电流表指针不发生偏转 BAl、Pt两极有H2产生 C甲池pH减小，乙池pH增加 DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应14某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液呈碱性；取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色。用分液漏斗分液

10、，取上层溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则关于原溶液的判断中不正确的是 A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42B肯定存在的离子是Na+、Br、CO32C无法确定原溶液中是否存在Cl、CO32 D若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色第卷（共44分）15.（10分）“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的P

11、H见下表：离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0第反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是 。取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全。第步操作中需要的玻璃仪器有 。漏斗、玻璃棒、烧杯第步中PH应保持在 范围内。3.26.4第步调节溶液PH=2的目的是 。操作包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶 和过滤。15取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全。漏斗、玻璃棒、烧杯 3.26.4 抑制Zn2+水解 冷却结晶16二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1

12、638gmL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O （2分）（2）装置B应盛放的药品是 饱和食盐水(或水)，C中是 浓硫酸。（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。增大反应接触面积（4）实验时，D装置需加热至5059最好采用 水浴方式加热。如何防止E中液体挥发 。将锥形瓶放人冰水中冷却（5）F装置中干燥管内所盛物质是 碱石

13、灰(或固态氢氧化钠和生石灰) ，作用是 。防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气（6）二氯化硫电子式为 ，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。SCl2+SO3=SOCl2+SO2（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_C、DA、配制溶液时，容量瓶中有少量水。B、使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C、配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O （2分）（2）饱和食盐水(或水) （1分） 浓硫酸（1分）

14、（3）增大反应接触面积 （2分）（4）水浴（1分） 将锥形瓶放人冰水中冷却（1分） （5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰) （1分）；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。（1分）（6） （2分） SCl2+SO3=SOCl2+SO2（2分）（7）C、D（2分）17 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。写出

15、B的基态原子的核外电子排布式 。1s22s22p2A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。NH3与H2O间能形成氢键 H3O+ 比较E、F的第一电离能：E F（选填“”或“”）。BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 原子 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 。sp3光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4中存在 。acd a共价键 b非极性键 c配位键 d键 e键17（14分）1s22s22p2 NH3与H2O间能形成氢键 H3O+ 原子 sp3 acd常

16、熟市高三暑期自主学习化学（四）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；S：32；Cl：35.5；Fe：56；Cu：64；Br：80；Ag：108；Ba：137123456789101112131415BBACDCDCCACDBBCDC 第卷（共56分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列做法不正确的是A用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼

17、胶制造橡胶轮胎D锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池2下列有关物质的性质和应用正确的是 A在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂D油脂水解可得到氨基酸和甘油3.（2012.福建泉州四校.第二次联考）对下列事实的解释正确的是（ ） A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50mL18molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD常温下，浓H2SO4可以用铝

18、制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应【答案】B【解析】A项Cl2不具有漂白作用，而是其与水反应生成的HClO的强氧化性；C项因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，不正确；D项因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行。4.（2012.潍坊.期末）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液 C. 铁在氯气中燃烧 D铜和硝酸反应.【答案】C【解析】A项改变用量会产生CO或CO2；B项用量不同会生成NaHCO3或Na2CO3；D项硝酸的浓度不同，会生成NO或NO2；C项氯气具有强氧化性

19、，只能是生成FeCl3。5. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO33，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al(OH)4，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D6.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断不正确的是 A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加

20、稀硝酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO327下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作AFe2O3Al2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Fe分液DCH3CH2OHH2OCaO蒸馏8关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应

21、，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色B上下移动中铜丝可控制SO2的量C

22、中选用品红溶液验证SO2的生成D中选用NaOH溶液吸收多余的SO210下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO BNaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（胶体） C将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl+HClO D用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+10H+3 H2O2=2Mn2+3 O2 +8H2O11设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA B活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2

23、，电子转移数为2NAC500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 molL-1D1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA12根据下列事实得出的结论正确的是 A Na2SO3试样 白色沉淀 沉淀不溶液；结论：此Na2SO3试样已变质 B稀硫酸 产生量少气泡 产生大量气泡；结论：CuSO4对此反应有催化作用 C某溶液 冒着白雾 白烟 结论：此溶液为浓盐酸 D无色试液 呈黄色；结论：此溶液一定含有Na+13.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 molL-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得

24、溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g .【答案】C【解析】盐酸溶解Fe2O3后存在反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，又溶液中不含Fe3+，故n(Fe2O3)=n(Cu)=1/2n(HCl) 1/3=0.05mol。根据元素守恒可知铁、铜的总质量为O：m=16gmol-10.05mol3=2.4g。14镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法

25、正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e-+OH-=NiOOH +H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的 AK+一定存在 B

26、100 mL溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在第卷（共44分）15（12分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（2）操作的目的是 ， 若A为溶液，则A可以是 。（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。写出滤液B的一种用途： 。15（1）防止反应速率过快 浓硝酸易分解、挥发 （2）除去溶液中Fe3 氨水、氢氧化钙（合理即可）（3）Ca2CO32=CaCO3 作化肥（合理即给分）16

27、. (2012.郑州.第一次质量预测)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题 (1) 请写出反应的化学方程式：_ (2) 检验D溶液中问离子的方法是_； (3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_； (4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制髙效净水剂Y(OH)SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_； 【答案】（1）Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （2分） （2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，

28、则证明有Fe3+；（3）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分） （4）2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO（2分） （5）54（2分）【解析】根据题意A为Fe2O3，X为铝，通过铝热反应生成氧化铝（B）和铁（单质Y）；D与Fe反应生成E，则试剂b为HCl，D、E是Fe3+和Fe2+盐。（4）E为FeSO4（铁的化合价为+2价）Fe(OH)SO4（铁的化合价为+3价），而NaNO2（氮的化合价为+3价）NO（氮的化合价为+2价）。根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平反

29、应方程式。17Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为