临沂市初三化学上册期中化学试题含答案.docx
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临沂市初三化学上册期中化学试题含答案
临沂市2020-2021年上册期中化学试题（含答案）
一、选择题（培优题较难）
1．生活中的自来水通常用氯气（Cl2）进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。
则X的化学式为
A．H2B．ClHC．HClD．ClO2
2．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变
3．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-
C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构
4．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）
A．B．C．D．
5．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：
1
6．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）
A．Cl2B．NaClC．HClOD．KClO3
7．下列关于空气的说法中，不正确的是（）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21%D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
8．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，装置气密性良好。
下列说法不正确的是
A．气球的作用是缓冲装置中的压强变化
B．瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂
C．红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象
D．打开弹簧夹后，注射器中的水一定全部进入锥形瓶中
9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）
A．B．C．D．
10．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是
A．用托盘天平称取固体
B．用量筒量取蒸馏水
C．在试管中倒入约蒸馏水进行加热
D．用温度计测得水温为
11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：
4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
12．民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
13．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
14．下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（）
A．它们表示四种元素的不同粒子
B．②④形成化合物的化学式为Na2O
C．图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子
D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期
15．下列实验操作正确的是（）
A．取少量固体B．塞紧橡皮塞C．称量固体D．点燃酒精灯
16．下列关于S+O2SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:
1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1
17．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，硒元素的化合价是
A．-3B．+6C．+4D．+7
18．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2
C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He
19．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
20．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。
下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化锰的曲线）其中正确是
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（培优题较难）
21．如图所示，为鉴别H2、CO、CH4三种气体，分别把它们的燃烧产物依次通过甲、乙两装置，甲瓶中为浓硫酸，乙瓶中为澄清石灰水。
（浓H2SO4有吸水性）
（1）若甲瓶中物质的质量增加，乙瓶中物质的质量不变，则燃烧的气体为_________，化学方程式为_________。
（2）若甲瓶中物质的质量不变，乙瓶中生成白色沉淀，则燃烧的气体为_________，燃烧的化学方程式为_______。
（3）若甲，乙两瓶中物质的质量都增加，则燃烧的气体为_________；若乙的质量增加2.2g，则甲的质量增加________g。
22．某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验，（假设各步反应均完全，NaOH溶液用于吸收CO2）。
（1）请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，
可能出现的实验现象
气体X的组成
A中液体
B中黑色粉末
C中液体
①
不浑浊
变成亮红色
不浑浊
_____
②
不浑浊
变成亮红色
变浑浊
_____
③
变浑浊
变成亮红色
不浑浊
_____
④
变浑浊
变成亮红色
变浑浊
_____
（2）装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。
23．某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。
资料：
①浓硫酸具有吸水性．②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有______．
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______．D装置的作用是______．
（3）当观察到______，证明混合气体中有CO．
（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为______．
24．化学科学十分重视实证和理性思维。
在课堂学习中，通过选用典型物质进行典型实验，采用实证法进行有关物质化学性质的研究。
运用“比较归纳”的方法得出一些科学结论。
◆氧气的化学性质：
氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。
图中所示的是探究氧气化学性质的实验。
据图回答问题
（1）图③中的现象：
铁丝在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
铁丝在空气中不能燃烧。
木炭在图⑤中燃烧与木炭在图④中燃烧剧烈程度_____（选填“不同”或“相同”）。
图⑥的实验目的是_____。
（2）根据上述木炭和铁丝燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与_____有关。
与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定条件下进行。
因此，通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。
请举一个生活中控制化学反应速率的具体实例：
_____。
◆二氧化碳的化学性质：
二氧化碳在通常情况下不能燃烧，也不支持燃烧；能够与水、碱溶液等物质发生反应。
（1）在学习酸的化学性质之前，小聪曾用紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的探究实验，得出“二氧化碳与水反应生成酸”的结论，各实验的目的或结论如下表所示：
实验序号
I
II
Ⅲ
实验现象
紫色石蕊小花变红色
紫色石蕊小花不变色
紫色石蕊小花变红色
实验目的和结论
证明酸溶液能使紫色石蕊变红色
证明水不能使紫色石蕊变红色
证明二氧化碳与水反应生成酸使紫色石蕊变红色
小明同学对小聪同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化碳和水反应生成了酸”，其理由是_____。
两位同学讨论后补充做了一个实验，从而证明了“二氧化碳和水反应生成了酸”。
补充实验的操作方法和现象分别是_____和_____。
（2）化学课上，老师将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者有明显现象，后者无明显现象。
为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否确实发生了化学反应，同学们设计了下列实验装置（所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
①如图所示，甲的实验现象：
“在水下取出试管口的橡胶塞，试管内液面上升”；乙的实验现象：
“气球慢慢胀大”；丙的实验现象：
“软塑料瓶变瘪”。
小智同学认为上述实验是可行的，其共同原理是氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应，使容器内压_____大气压（选填“大于”或“小于”）小慧同学提出了质疑，她认为上述实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，其理由是二氧化碳能溶于水且与水反应。
小慧思考后，对比甲实验装置又补充了一个对比实验，使实验方案更完善。
小慧的补充实验中改变的因素是：
将甲实验中的_____换成_____。
②小慧同学认为还可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我们来帮她完成：
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
小慧第一方案
_____
二氧化碳和氢氧化钠确实发生了化学反应
小慧第二方案
_____（短线上文字说明，不要再选用盐）
_____
（探究收获）通过上述对比实验的探究，同学们总结出对于无明显现象的化学反应，要判断反应的发生，可以通过改变实验装置，创设新的情境来观察到明显的反应现象判断反应的发生；也可以_____的存在来判断反应的发生。
25．化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。
活动1：
“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
活动2：
黑色固体中是否含有铁？
资料：
①铁粉是黑色或灰黑色粉末。
四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸
（即：
铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是③；同学们都认可了下列实验方案：
26．（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。
将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。
取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。
铁的氧化物及其部分性质如下：
为红色固体；和均为黑色固体。
其中，具有很好的磁性，能被磁铁吸引。
三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H₂O
Fe3O4+8HCl══2Fe
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