C．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性
5．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液吸收H2S：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．氧化铁溶于氢碘酸：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：
CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．向KAl（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO＋2H2O
6．如图，用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（ρ水＝1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
7．下列说法正确的是
A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）将减小
B．SiO2（s）＋2C（s）＝Si（s）＋2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大
D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
8．某温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件下，能够大量共存的一组离子是
A．a点对应的溶液：
CO、Cl－、Al3＋、SO
B．b点对应的溶液：
I－、Mg2＋、K＋、ClO－
C．c点对应的溶液：
Na＋、S2－、F－、NH
D．a点对应的溶液：
Na＋、K＋、SO、Cl－
9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
①FeS2SO2H2SO4
②SiO2SiCl4高纯硅
③Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
⑤2mol·L－1盐酸Cl2Ca（ClO）2
⑥CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O
A．①③⑥B．②④⑥C．③④⑤D．①③⑤
10．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液
B．图2表示0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
C．图3表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
D．图4表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是
AB
A．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
B．分子A中所有碳原子均位于同一平面
C．物质B能发生银镜反应，但不能发生水解反应
D．1molB最多可与5molH2发生加成反应
12．在混合体系中,确认化学反应先后有利于问题解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：
I－、Br－、Fe2+
B．在含等物质的量Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C．在含等物质的量Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32－的溶液，逐滴加入盐酸：
AlO2－、OH－、CO32－
13．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是
选项
实验目的
实验操作
A.
证明乙二酸具有还原性
向乙二酸溶液中滴加2滴酸性KMnO4溶液
B.
探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
在相同条件下，在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，对比观察现象
C.
铝可以从铜盐溶液中置换铜
将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D.
防止Fe2＋水解以及被O2氧化
保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉
14．将amol·L-1NaHS溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合（a>0，b>0），混合物所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.a=b时：
c（OH－）=c（H+）+c（HS－）
B.a=2b时：
c（Na+）>c（HS－）>c（S2－）>c（OH－）>c（H+）
C.a=3b时：
c（Na+）+c（H+）=c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）
D.若4c（Na+）=5c（S2－）+5c（HS－）+5c（H2S），则a=4b
15．已知：
3CH4（g）＋2N2（g）3C（s）＋4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如图所示：
下列说法正确的是
A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高
B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%
非选择题
16．（14分）镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线。
已知:
（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。
锡（Sn）位于第5周期ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨,混合研磨的目的是 ▲。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为 ▲,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有 ▲（填化学式）。
（3）为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:
取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的 ▲ 倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为 ▲。
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c（F－）= ▲ mol·L-1。
已知:
Ksp（CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工艺中,萃取剂与溶液的体积比对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如右图所示,的最佳取值是 ▲ 。
17．（14分）
合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。
已知:
Ⅰ.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。
Ⅱ.（R和R'可以是烃基或H原子）。
请回答下列问题:
（1）X中的含氧官能团名称为 ▲ ,反应③的条件为 ▲ ,反应④的反应类型是
▲ 。
（2）B的名称为 ▲ 。
（3）关于药物Y（）的说法正确的是 ▲ （填字母）。
A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
B.药物Y的分子式为C8H8O4,遇FeCl3溶液可以发生显色反应
C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处—OH的电离程度由大到小的顺序:
⑧>⑥>⑦
D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗4mol和2mol
（4）写出反应E→F的化学方程式:
▲。
（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物
②能发生银镜反应和水解反应
（6）设计一条以CH3CHO和甲醇为原料合成Z的路线流程图（无机试剂任用）。
▲
18.（10分）
过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ.制备:
冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1∶1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5~30℃,搅拌30min并静置4~6h。
反应原理为
Ⅱ.含量测定:
称取5.0000g过氧乙酸试样（液体）,稀释至100mL备用。
取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL,用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.0500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子方程式为I2+2S2O32－2I－+S4O62―）,消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是 ▲。
（2）稀释样品时,除用到容量瓶及烧杯外,还用到的玻璃仪器有 ▲ 、
▲ 。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为 ▲。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）。
▲
19．（16分）
醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。
其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2、打开Kl,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈瓶内的溶
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