上海市普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答.docx
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上海市普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答
上海市2018年普通高中学业水平合格性考试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1Cl:
35.5
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.
的核电荷数为（）
A.84B.210C.126D.294
2.提出原子结构的行星模型的科学家是
A.道尔顿B.汤姆孙C.卢瑟福D.伦琴
3.贫血的原因是缺少（）
A.铁原子B.钠离子C.铁元素D.钙离子
4.电解饱和食盐水得不到
A.钠B.氯气C.氢气D.氢氧化钠
5.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A.Na+B.HCO3－C.Fe2+D.Cl-
6.海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是
A.氯B.钠C.镁D.钙
7.下列说法正确的是（）
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D.在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
8.氧化还原反应
实质是
A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合
C.电子
得失或偏移D.氧原子的得失
9.生铁和钢分类的依据是（）
A.耐腐蚀性能不同B.含碳量的高低不同
C.含杂质种类不同D.机械加工性能不同
10.能使铁钝化的是
A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.浓氢氧化钠溶液
11.常温下，0.01mol/L盐酸的pH为
A.2B.12C.0.01D.1
12.有机物中均含有的元素是（）
A.硫B.碳C.氧D.氮
13.衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是（）
A.煤炭工业B.石油工业C.钢铁工业D.化学工业
14.下列属于物理变化的是（）
A.石油的分馏B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干馏
15.互为同分异构体
物质具有不同的
A.结构式B.分子式C.化学性质D.相对分子质量
16.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物
A.一定含有氧元素
B.一定不含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素
17.鉴别乙醛和乙醇的试剂是
A.新制氢氧化铜悬浊液B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液
18.苯的说法错误的是（）
A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯是一种无色、有特殊气味的液体
C.苯在空气中燃烧有浓烟
D.苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上
19.硫的原子结构示意图为
，下列说法错误的是
A.硫原子的核电荷数为16B.硫的氧化物中，硫最高价为+4
C.硫原子核外共有16个电子D.S2-离子比硫原子多两个电子
20.碳酸氢铵作为氮肥，保存或使用不合理的是
A.保存碳酸氢铵要注意防雨防晒B.施用时要深埋土壤里
C.不能与酸性肥料一起使用D.与碱性肥料使用效果更佳
21.检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，可将气体通入
A.澄清石灰水B.品红溶液
C.小苏打溶液D.紫色石蕊试液
22.氢气在氯气中燃烧，正确的是（）
A.火焰呈淡蓝色B.产生大量白烟
C.火焰呈明亮蓝紫色D.火焰呈苍白色且产生白雾
23.化学键类型与氯化钠相同的是
A.H2B.HClC.MgCl2D.CO2
24.下列物质中可以增强84消毒液的消毒能力的是
A.氢氧化钠B.白醋C.小苏打D.双氧水
25.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（）
A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化铵D.浓硫酸
26.化学反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）–Q达到平衡，下列叙述正确的是
A.减小压强，平衡向正反应方向移动
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动
27.1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列氢气燃烧热化学方程式正确的是
A.H2（g）+
O2（g）=H2O（g）+285.8kJB.H2（g）+
O2（g）=H2O（l）+285.8kJ
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+285.8kJD.H2（g）+
O2（g）=H2O（l）-285.8kJ
28.如图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为Zn（s）+CuSO4（aq）→ZnSO4（aq）+Cu（s），下列判断不正确的是
A.Zn为负极B.盐桥中的阳离子移向B
C.移去盐桥，电流计指针不偏转D.铜棒质量不变
29.可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是
A.NH3B.Cl2C.COD.H2
30.经检测，某溶液中含有大量的
和Ba2+，还可以大量存在的离子是
A.Cl-B.OH-C.
D.
31.合成氨工业中，采用20MPa到50MPa的压强，不需要考虑的因素是（）
A.设备的制造B.催化剂活性
C.能量消耗D.材料的强度
32.在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是
A.液体呈紫色B.液体分两层，上层无色，下层紫色
C.液体分两层，上下均紫色D.液体分两层，上层紫色，下层无色
33.苯与液溴催化反应如图所示，最终硝酸银溶液中有沉淀生成，证明发生的反应是取代反应而不是
A.加成反应B.还原反应C.消去反应D.氧化反应
34.向溴化钠溶液中滴加过量氯水，反应后将溶液蒸干、灼烧，残留固体是（）
A.氯化钠B.溴化钠C.次氯酸钠D.单质溴
35.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
A.
B.
C.
D.
36.实验室制乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用错误的是
A.中和未反应的硫酸B.中和未反应的乙酸
C.溶解未反应的乙醇D.降低乙酸乙酯的溶解度
37.某学习小组
学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，该学生盛装标准溶液的仪器和指示剂选用正确的一组是（）
A.碱式滴定管石蕊B.酸式滴定管甲基橙
C.酸式滴定管酚酞D.碱式滴定管酚酞
38.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）
A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视
39.测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）结晶水含量的实验流程图如下，错误的是
A.操作Ⅰ：
在坩埚中加热
B.操作Ⅱ：
在空气中冷却
C.仪器b：
泥三角
D.恒重目的：
确保硫酸铜晶体完全失去水
40.工业合成氨的简易流程如下，通过循环Ⅰ可以利用的物质是
A.催化剂B.只有N2C.只有H2D.N2和H2
二、综合题
41.泡沫灭火器在灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。
泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。
（平时千万不能碰倒泡沫灭火器）当需要灭火时，把灭火球倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。
完成下列填空：
①泡沫灭火器的反应_____________________。
②钠和铝的金属性较强的是_______________。
③二氧化碳是_____________化合物。
（选填“离子”或“共价”）
④苏打水中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠是__________________电解质。
（选填“强”或“弱”）。
⑤硫酸铝溶液呈_____________性（选填“酸”、“碱”或“中”），氢氧化铝受热分解，生成___________和水。
⑥含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多，解释其原因_________________。
42.乙醇汽油作为汽车的燃料，它是由粮食及各种植物纤维加工成的燃料——乙醇，与汽油按一定比例混配形成的。
乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，可以有效降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放，是目前世界上可再生能源的发展重点。
完成下列填空：
①乙醇的结构简式为___________。
②乙烯可以作_____________的催熟剂。
③三氧化铬酒驾原理是遇乙醇转化为绿色的硫酸铬。
该过程中乙醇发生_________反应（选填“氧化”或“还原”）。
④写出推广使用乙醇汽油
好处：
________________。
上海市2018年普通高中学业水平合格性考试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1Cl:
35.5
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.
的核电荷数为（）
A.84B.210C.126D.294
【答案】A
【详解】核电荷数=质子数，
的质子数为84，质量数为210，中子数为126，所以核电荷数为84，故答案为：
A。
2.提出原子结构的行星模型的科学家是
A.道尔顿B.汤姆孙C.卢瑟福D.伦琴
【答案】C
从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。
【详解】A.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；
B.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；
C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；
D.伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；
答案为C。
3.贫血的原因是缺少（）
A.铁原子B.钠离子C.铁元素D.钙离子
【答案】C
【详解】贫血是由于身体无法制造足够的血红蛋白（一种将氧气输送到血红细胞和身体各个组织的蛋白质）造成的，贫血的原因是缺少铁元素，故答案为：
C。
4.电解饱和食盐水得不到
A.钠B.氯气C.氢气D.氢氧化钠
【答案】A
【详解】用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极的电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑；阴极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑，所以电解过程中生成氯气、氢气、氢氧化钠，总反应方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；溶液中钠离子不会放电，不能得到金属钠，故选A。
5.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A.Na+B.HCO3－C.Fe2+D.Cl-
【答案】B
稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；
【详解】A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；
B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：
HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；
C.Fe2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；
D.Cl-为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；
正确答案:
B。
明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。
6.海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是
A.氯B.钠C.镁D.钙
【答案】A
【详解】海水是一种混合物，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海水中除了水以外氯化钠含量最多，在海水中除了氢元素和氧元素以外，氯元素的质量分数最大，平均浓度为19.10g/kg，答案选A。
7.下列说法正确的是（）
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D.在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
【答案】B
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示;单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定;用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。
【详解】A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故错误；
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,故正确；
C.化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故错误；
D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故错误；
综上所述，本题选B。
8.氧化还原反应的实质是
A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失
【答案】C
【详解】氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移）；化合价的升降为氧化还原反应的特征；分子中各原子重新组合不一定有化合价的变化，不一定是氧化还原反应；有些氧化还原反应中没有氧原子参与，如Na在Cl2中燃烧生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化还原反应的实质；故答案为C。
9.生铁和钢分类的依据是（）
A.耐腐蚀性能不同B.含碳量的高低不同
C.含杂质种类不同D.机械加工性能不同
【答案】B
【详解】根据铁中含碳量的不同，可以把铁合金分为钢和生铁，钢中的含碳量是
，生铁中的含碳量是
，故答案为：
B。
10.能使铁钝化的是
A
浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.浓氢氧化钠溶液
【答案】B
常温下，Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸反应生成致密的氧化物，阻止反应的进一步发生，发生钝化。
【详解】A．Fe能与浓盐酸反应，直到反应结束，A不符题意；
B．常温下，Fe与浓硝酸反应生成致密的氧化物，阻止反应的进一步发生，发生钝化，B符合题意；
C．Fe能与稀硝酸发生氧化还原反应，直到反应结束，C不符题意；
D．Fe与浓氢氧化钠溶液不反应，与钝化无关，D不符题意。
答案选B。
11.常温下，0.01mol/L盐酸的pH为
A.2B.12C.0.01D.1
【答案】A
根据pH=-lgc（H+）计算判断。
【详解】常温下，0.01mol/L盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=2，故选A。
12.有机物中均含有的元素是（）
A.硫B.碳C.氧D.氮
【答案】B
【详解】有机物是指一般含碳元素的化合物，所以有机物中一定含有的元素是碳元素，而氧、氮、硫就不一定有；但是有机物中不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐等主要在无机化学中研究的含碳物质，故答案选B。
13.衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是（）
A.煤炭工业B.石油工业C.钢铁工业D.化学工业
【答案】C
【详解】钢铁工业是衡量一个国家综合经济实力的重要标志，也是衡量一个国家基础工业发展水平标志之一的工业部门，故答案为：
钢铁工业。
14.下列属于物理变化的是（）
A.石油的分馏B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干馏
【答案】A
【详解】A.石油分馏是根据沸点不同将石油分成不同沸点范围产物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；
B.苯与液溴在溴化铁催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯，属于化学变化，B不符合题意；
C.苯的硝化是指苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，属于化学变化，C不符合题意；
D.煤的干馏指在隔绝空气的条件下，加热分解生成焦炭等物质的过程，属于化学变化，D不符合题意；故答案为：
A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别：
是否有新物质生成。
15.互为同分异构体的物质具有不同的
A.结构式B.分子式C.化学性质D.相对分子质量
【答案】A
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，同分异构体的物理性质不同，化学性质可能相似，也可能不同。
【详解】A．互为同分异构体的物质分子式相同，结构不同，A符合题意；
B．互为同分异构体的物质分子式相同，B不符题意；
C．互为同分异构体的物质化学性质可能相似，也可能不同，C不符题意；
D．互为同分异构体的物质分子式相同，相对分子质量一定相同，D不符题意。
答案选A。
16.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物
A.一定含有氧元素
B.一定不含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素
【答案】D
【详解】由题意“某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水”，根据质量守恒定律可知：
该有机物中一定含碳、氢元素，由于氧气可以提供氧元素，故可能含氧元素；答案选D。
17.鉴别乙醛和乙醇的试剂是
A.新制氢氧化铜悬浊液B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液
【答案】A
【详解】A．乙醛在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，现象不同，可鉴别，故A选；
B．乙醇、乙醛均能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．乙醛、乙醇与氢氧化钠溶液均不反应，乙醛和乙醇均易溶于水，与氢氧化钠溶液互溶，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．乙醛、乙醇与碳酸钠溶液均不反应，乙醛和乙醇均易溶于水，与碳酸钠溶液互溶，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选A。
18.苯的说法错误的是（）
A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯是一种无色、有特殊气味的液体
C.苯在空气中燃烧有浓烟
D.苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上
【答案】A
【详解】A.苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B.苯通常是是无色、带有特殊气味的液体，B正确；
C.苯含碳量高，一般情况下燃烧不充分，所以在空气中燃烧时有明亮火焰并带有浓烟，C正确；
D.苯的结构式为：
，具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上，D正确；故答案为：
A。
19.硫的原子结构示意图为
，下列说法错误的是
A.硫原子的核电荷数为16B.硫的氧化物中，硫最高价为+4
C.硫原子核外共有16个电子D.S2-离子比硫原子多两个电子
【答案】B
【详解】A．原子结构示意图中圆圈中的数字为原子的质子数，原子中质子数等于核电荷数，所以硫原子的核电荷数为16，A正确；
B．硫原子最外层有6个电子，硫元素的最高化合价为+6，B错误；
C．由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，C正确；
D．硫原子最外层有6个电子，在化学变化中得到2个电子变成S2-离子，达到8电子稳定结构，所以S2-离子比硫原子多两个电子，D正确。
答案选B。
20.碳酸氢铵作为氮肥，保存或使用不合理的是
A.保存碳酸氢铵要注意防雨防晒B.施用时要深埋土壤里
C.不能与酸性肥料一起使用D.与碱性肥料使用效果更佳
【答案】D
【详解】A．碳酸氢铵易溶于水，易被雨水冲走，且受热易分解，所以保存碳酸氢铵要注意防雨防晒，A保存合理；
B．碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，从而使肥效降低，所以施用时要深埋土壤里，并及时灌水，B使用合理；
C．碳酸氢铵会和酸性肥料一起使用，不会影响其肥效，C使用合理；
D．碳酸氢铵会与碱性物质反应产生氨气，导致肥效降低，D使用不合理。
答案选D。
21.检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，可将气体通入
A.澄清石灰水B.品红溶液
C.小苏打溶液D.紫色石蕊试液
【答案】B
【详解】A．二氧化碳和二氧化硫两种气体均能使石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫可与品红褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故B正确；
C．亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫能够与小苏打溶液反应放出二氧化碳，但没有明显现象，不能用小苏打溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化硫两种气体的水溶液均能使紫色石蕊试液变红色，不能用紫色石蕊试液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故D错误；
故选B。
22.氢气在氯气中燃烧，正确的是（）
A.火焰呈淡蓝色B.产生大量白烟
C.火焰呈明亮蓝紫色D.火焰呈苍白色且产生白雾
【答案】D
【详解】氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口处出现白雾，故答案为：
D。
23.化学键类型与氯化钠相同的是
A.H2B.HClC.MgCl2D.CO2
【答案】C
氯化钠属于离子化合物，由氯离子和钠离子以离子键形成。
【详解】A．H2属于单质，化学键类型为共价键，A不符题意；
B．HCl属于共价化合物，化学键类型为共价键，B不符题意；
C．MgCl2属于离子化合物，化学键类型为离子键，C符合题意；
D．CO2属于共价化合物，化学键类型为共价键，D不符题意。
答案选C。
24.下列物质中可以增强84消毒液的消毒能力的是
A.氢氧化钠B.白醋C.小苏打D.双氧水
【答案】B
【详解】84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO与氢离子反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以进行杀菌消毒，从而使84消毒液的消毒能力增强，所给物质中属于酸性溶液的只有白醋，答案选B。
25.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（）
A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化铵D.浓硫酸
【答案】C
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
【详解】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；氯化铵固体溶于水吸热，温度降低；而氯化钠固体溶于水，温度基本不变，故答案为：
C。
26.化学反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）–Q达到平衡，下列叙述正确的是
A.减小压强，平衡向正反应方向移动
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C
加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
D
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