2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断
★练习4、将等体积的4×10-3mol·L-1AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？
（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是
___________________________________________________________________________
【小结】使一种离子沉淀完全的方法是__________
3、沉淀的转化
沉淀转化的实质是________________________________。
通常，一种沉淀可转化成_______________的沉淀，两种难溶物的__________________差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉淀剂有___________________________________
【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的？
并写出转化的反应方程式
_______________________________________________________________________
★【思考2】含有较多___________离子的水叫硬水，水垢的重要成分是______________，除去水垢的方法是（用化学方程式表示）____________________________________________。
请解释锅垢是怎样形成的（用离子方程式表示）____________________________________
____________________________________________________________________________.
练习5、常温下,将一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液,且PH＞7,向该溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液C处理,请回答：
（1）用离子方程式表示A溶液PH＞7的原因.
（2）用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因.
（3）用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因.
【合作探究、讨论展示】
★1、已知Cu（OH）2（s）
Cu2+（aq）+2OH—（aq），Ksp=2.0×10-20mol3·L-3。
（1）某CuSO4溶液里C（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH使之大于。
（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为
★2、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2·L-2、1.1×10-10mol2·L-2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为（）
A、7.14×10-5mol/LB、3.3×10-5mol/LC、1.54×10-6mol/LD、5.1×10-9mol/L
★★3、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
提示：
BaSO4（s）
Ba2+（aq）＋SO42-（aq）的平衡
常数Ksp＝c（Ba2+）·c（SO42-），称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【课堂训练】
1、下列说法正确的是（）
A、两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先沉淀
C、难溶电解质的Ksp与温度有关
D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
2、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2、2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是（）
A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的
C、两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力D、都是难溶盐，溶解度无意义
3、已知25℃，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3·L-3，现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法正确的是（）
A、25℃时，0.1mol·L-1HF溶液的pH=1B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C、该体系中，Ksp（CaF2）=1/Ka（HF）D、该体系中有CaF2沉淀生成
4、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：
Ba（OH）2（固体）
Ba2+（aq）+2OH-（aq）,向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）
A、溶液中钡离子数目减小B、溶液中钡离子浓度减小
C、溶液中氢氧根离子浓度增大D、pH减小
5、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（）
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随
的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变
为不饱和溶液
6、在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20单位已略去。
7、已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液显碱性，现向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg（OH）2（固）
Mg2+（aq）＋2OH－（aq）①
NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+②
H+＋OH－
H2O③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（固）
Mg2+（aq）＋2OH－（aq）①
NH4+＋OH－
NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-离子结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______________（填写编号）
A、NH4ClB、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______________________________________________
（3）丙同学将所选择试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________________（填“甲”或“乙”）；NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式__________________________________________________
山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号32
【课前导学】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、基本概念
（1）沉积,溶解,不再减小,PbI2的饱和溶液,溶度积常数或溶度积,Ksp
（2）难溶电解质的性质和温度,沉淀的量,使平衡移动,溶度积
（3）难溶电解质在水中的溶解能力,化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同,越大
练习1、B练习2、B
2、
溶液的变化
操作
平衡移动
的方向
Ca（OH）2固体的质量
溶液的PH
Ca2+的浓度
Ca（OH）2的Ksp
加入少量的水
右
减小
不变
不变
不变
加热
左
增加
减小
减小
减小
加入少量的Ca（OH）2
不移动
增加
不变
不变
不变
加入少量CaO
左
增加
不变
不变
不变
【小结】
①沉淀溶解的方向,Ca（OH）2②沉淀溶解的方向,不变,减小
③沉淀生成的方向,增加④不,不变
练习3、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
AmBn（s）
mAn+（aq）+nBm-（aq）Ksp=[An+]m[Bm-]nQc=[c（An+）]m[c（Bm-）]n
处于平衡状态平衡向生成沉淀的方向移动平衡向沉淀溶解的方向移动
2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断
练习4、是
【小结】增大能和它生成沉淀的离子浓度
3、沉淀的转化
沉淀溶解平衡的移动,更难溶,溶解能力,FeS、MnS、H2S、Na2S、NaHS、（NH4）2S
【思考1】ZnS的悬浊液中存在沉淀溶解平衡,ZnS（s）
Zn2+（aq）+S2-（aq）当加入CuSO4溶液时,发生Cu2+（aq）+S2-（aq）=CuS（s），使S2-的浓度降低，ZnS的沉淀溶解平衡正向移动,ZnS转化为CuS,总反应为ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
【思考2】Ca2+和Mg2+CaCO3和Mg（OH）2,
CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+（CH3COO）2Ca
Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O
硬水中含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2,加热时发生反应
Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2OMg（HCO3）2
MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3在水中建立以下平衡:
MgCO3（s）
Mg2+（aq）+CO32-（aq）CO32-+H2O
HCO3-+OH-使水中OH-浓度增大，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡Mg（OH）2（S）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）而言，Qsp>Ksp生成Mg（OH）2,持续加热最终MgCO3转化为Mg（OH）2，水垢的成分就成为CaCO3和Mg（OH）2。
练习5、
（1）CO32-+H2O
HCO3-+OH-
（2）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
（3）BaCO3（S）+SO42-（aq）＝BaSO4（S）+CO32-（aq）
【合作探究】
1、
（1）5
（2）62、C3、C
【课堂训练】
1、C2、C3、D4、A5、B
6、Cu（OH）2Cu2+＋2NH3·H2O
2Cu（OH）2＋2NH4+
7、
（1）B
（2）甲同学依据NH4+水解显酸性使Mg（OH）2溶解，乙同学依据NH4+和OHˉ结合生成氨水促进Mg（OH）2溶解，CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg（OH）2悬浊液中，若Mg（OH）2溶解，则说明乙同学解释正确。
（3）乙；Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
升级会员 