C
3．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，溶液由紫色变为黄色：
5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：
SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
C．向氨水中加入少量SO3：
SO3＋2NH3·H2O===2NH
＋SO
＋H2O
D．向Ca（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液：
Ca（OH）2＋Cu2＋===Cu（OH）2＋Ca2＋
B
4．利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲：
蒸发结晶，制备纯碱
B．装置乙：
称量，配制480mL0.10mol·L－1NaOH溶液，需称量2.0gNaOH
C．装置丙：
分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液
D．装置丁：
洗气，除去HCl中Cl2杂质
B
5．已知化合物M是某合成路线中的中间产物，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述不正确的是（ ）
A．分子式为C12H12O2，含有碳碳双键、酯基两种官能团
B．能发生加成、取代、氧化、加聚反应
C．与足量氢气反应所得产物中含有3个手性碳原子
D．M的同分异构体中存在同时含有羟基、醛基和碳碳三键的芳香族化合物
C
]
6．实验室可用如图所示装置制取少量氮气。
下列说法错误的是（ ）
A．固体X可能是生石灰或氢氧化钠
B．②处干燥管中的试剂可能是碱石灰
C．实验过程中，装置③中玻璃管中发生反应2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O
D．实验结束时先熄灭装置③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出
D
7．《本草纲目》中记载：
“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”火药燃烧爆炸时发生的反应为：
S＋2KNO3＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑。
下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂只有KNO3
B．N2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
C．若有1molS参加反应，则反应中转移电子2mol
D．生成物K2S是离子晶体
D
8．在潮湿的深层中性土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO
与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图Ⅰ所示，因此埋在地下的钢管常需要加以保护，使其免受腐蚀，所用装置如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ
A．图Ⅱ中钢管附近土壤的pH可能会上升
B．图Ⅰ中钢管腐蚀的含铁产物只有FeS
C．图Ⅱ中金属棒X可能为铜，可使钢管表面腐蚀电流接近于零
D．图Ⅱ中金属棒X的作用是作为损耗正极材料和传递电流
A
9．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有LiCoO2、Al等）的一种工艺流程如下：
下列有关说法错误的是（ ）
A．碱浸时有可燃性气体生成
B．还原时发生反应的离子方程式为2LiCoO2＋H2O2＋6H＋===2Co2＋＋2Li＋＋4H2O＋O2↑
C．已知若用盐酸代替硫酸，可不使用H2O2，则使用盐酸还原时有Cl2生成
D．若上述过程在实验室中进行，则需要过滤两次
D
10．次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）是磷元素形成的两种重要的含氧弱酸，向二者的溶液中滴加过量的NaOH溶液，分别生成NaH2PO2和Na2HPO3；若向H3PO3溶液中滴加碘水，碘水褪色。
下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2与H3PO3均为三元弱酸
B．Na2HPO3和NaH2PO2均为酸式盐，溶液显碱性
C．PO
与PO
中P原子杂化方式相同
D．H3PO3与碘水反应，每消耗1molI2，则有1molH3PO3被还原
C
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．SOCl2的熔点为－105℃，沸点为79℃，加热至150℃开始分解，与水剧烈反应生成HCl和SO2。
某兴趣小组利用如图装置（可重复选用）制取无水ZnCl2的同时回收SOCl2，并验证生成物中的SO2（夹持装置略）。
下列说法错误的是（ ）
A．装置K中品红溶液褪色证明SO2具有氧化性
B．冷凝水从a口进，b口出
C．装置的连接顺序为N→I→J→K→J→H
D．往装置N三颈烧瓶中加入SOCl2的目的是脱去ZnCl2·xH2O中的结晶水，同时利用SOCl2与水反应的产物抑制氯化锌的水解
AB
12．鹅去氧胆酸可以降低胆汁内胆固醇的饱和度，一定条件下其可转化为7酮石胆酸，转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．二者互为同分异构体
B．二者均能发生氧化反应、取代反应
C．7酮石胆酸中所有碳原子可能处于同一平面内
D．鹅去氧胆酸分子中碳原子有2种杂化方式
BD
13．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO
），从而达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
B．Pt颗粒上发生反应：
2H＋＋2e－===H2↑
C．Ir的表面发生反应：
H2＋N2O===N2＋H2O
D．导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
C
14．某兴趣小组为研究Deacon法制氯气的原理：
4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g） ΔH，在恒容容器中，按不同的进料浓度比[c（HCl）∶c（O2）]进行实验，得出HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．若氧气的量不变，通过增加HCl的量改变进料浓度比，则曲线Ⅱ对应的进料浓度比最大
C．Deacon法使用氯化铜作催化剂，主要是为了提高HCl的平衡转化率
D．已知曲线Ⅰ表示进料浓度比为1∶1，若HCl的起始浓度为c0，则平衡常数K（400℃）的计算表达式为
BC
15．T℃下，三种硫酸盐MSO4（M表示Pb2＋或Ba2＋或Sr2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM＝－lgc（M），p（SO
）＝－lgc（SO
）。
下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c（M）＝c（SO
）
C．在T℃时，用0.01mol·L－1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol·L－1的Ba（NO3）2和Sr（NO3）2的混合溶液，Sr2＋先沉淀
D．T℃下，反应PbSO4（s）＋Ba2＋（aq）
BaSO4（s）＋Pb2＋（aq）的平衡常数为102.4
D
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂。
实验室利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。
A B C D
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L－1甘氨酸溶液。
实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是______________。
（2）装置B中盛有的试剂是______________；装置D的作用是___________。
（3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）过程Ⅰ加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是________________________
________________________________________________________________；
②柠檬酸的作用还有____________________________________________。
（5）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是_________________________________。
（6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是________%。
[答案]
（1）分液漏斗 平衡压强、便于液体顺利流下
（2）饱和NaHCO3溶液 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中
（3）Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
（4）①pH过低，H＋与NH2CH2COOH反应生成NH
CH2COOH；pH过高，Fe2＋与OH－反应生成Fe（OH）2沉淀 ②防止Fe2＋被氧化
（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出
（6）75
17．（12分）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。
LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。
回答下列问题：
（1）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为________。
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）的相对分子质量与丙醇（CH3CH2CH2OH）相近，但沸点高出100℃，原因是__________________________________________
________________________________________________________________。
（3）电池工作时，Li＋沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。
电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示（X＝P、As）。
图甲 图乙
①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是________、________。
②从化学键角度看，Li＋迁移过程发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。
③PF
中P的配位数为________。
④相同条件，Li＋在________（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是__________________________________________________________________。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。
晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。
如图为沿z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。
据此推断该晶胞中Cl原子的数目为________。
LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为________g·cm－3（列出计算表达式）。
[答案]
（1）F、P、As、Li
（2）乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇的多，分子间作用力较大 （3）①sp3 sp3 化学变化 ③6 ④LiAsF6 AsF
的半径比PF
的大，AsF
与Li＋的作用力比PF
的弱 （4）4
18．（12分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示（条件及物质未标出）。
（1）已知：
CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4（g）＋O2（g）===2CO（g）＋4H2（g）的ΔH＝________。
（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
时间/h
1
2
3
4
5
6
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
①用H2表示前2h的平均反应速率v（H2）＝________；
②该温度下，CO2的平衡转化率为________。
（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生
（2）中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________（MPa）－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH。
在0.1MPa时，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。
①该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。
②曲线c表示的物质为________。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施____________。
[答案]
（1）－71.4kJ·mol－1
（2）0.225mol·L－1·h－1 40%
（3）
（4）< C2H4 加压（或不断分离出水蒸气）
19．（12分）马日夫盐[Mn（H2PO4）2·2H2O]易溶于水，且水溶液呈酸性，主要用作大型机械设备的防锈剂，也用作各种武器等的润滑层和防护层。
以软锰矿（主要成分为MnO2，还含少量的FeO、Al2O3和SiO2）为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示：
已知常温下，几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀与恰好完全沉淀时的pH如表所示：
Fe3＋
Fe2＋
Mn2＋
Al3＋
开始沉淀
2.7
7.6
7.7
4.0
完全沉淀
3.2
9.6
10.0
5.2
回答下列问题：
（1）Mn（H2PO4）2·2H2O中锰元素的化合价是______；固体2的主要成分经处理可得到一种用于生产油漆、涂料的物质，该处理方法是________；调pH1时，pH的范围是________，试剂Y不宜为________（填标号）。
A．氨水 B．Na2CO3 C．CaCO3
（2）浸锰过程中除了SO2是还原剂外还有一种还原剂，写出该还原剂被氧化的离子方程式：
______________________________________________________。
沉锰过程中有一种无色无味气体生成，写出相应反应的离子方程式：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
由表中数据可求出常温下Ksp[Mn（OH）2]为________（离子浓度小于等于1×10－5mol·L－1时可认为其沉淀完全）。
（3）操作X包括________________________、过滤、洗涤、干燥。
马日夫盐可作防锈剂的原因是在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，处理过程中马日夫盐可转化为FeHPO4的原理是______________________________
________________________________________________________________。
[答案]
（1）＋2 灼烧 3.2≤pH<4.0 C
（2）MnO2＋2FeO＋8H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋4H2O Mn2＋＋2HCO
===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 1×10－13 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 H2PO
电离的H＋被Fe消耗掉，促进H2PO
进一步电离，最终形成FeHPO4
20．（12分）2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者：
磷酸氯喹对“COVID 19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的安全性是可控的。
其合成路线如下所示：
已知：
醛基在一定条件下可以还原成甲基。
回答下列问题：
（1）有机物A为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。
A中含氧官能团的名称为________，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_____________
________________________________________________________________。
（2）C的结构简式为________，D与E之间的关系为________。
（3）反应⑦的反应类型为________；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为________。
（4）有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有________种，在这些同分异构体中，有一种是羧酸，且含有手性碳原子，其名称为________。
（5）以2丙醇和必要的试剂合成2丙胺[CH3CH（NH2）CH3]：
_____________（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂，催化剂用Cat表示）。
[答案]
（1）醛基、醚键
＋2Cu（OH）2＋NaOH
＋Cu2O↓＋3H2O
（2）
同分异构体
（3）加成反应 CH3COCH2CH===CH2
（4）13 2甲基丁酸
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