高三新高考选考科目考试化学试题答案解析.docx
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高三新高考选考科目考试化学试题答案解析
浙江省【精品】高三新高考选考科目考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于盐的是
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2
2．仪器名称为“量筒”的是
A．B．C．D．
3．下列属于非电解质的是
A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁
4．下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O=2NaOH
C．2KI+Br2=2KBr+I2D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液
6．下列说法不正确的是
A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氢气是一种理想的清洁燃料
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
7．下列表示不正确的是（ ）
A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—Cl
C．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图
8．下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是
A．NH3B．SO3C．HClD．CO2
9．下列物质放入水中，会显著放热的是
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰
10．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D．金属镁失火不可用水来灭火
11．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1
C．乙醇和二甲醚（CH3－O－CH3）互为同系物
D．C4H10的一氯取代物只有一种
12．已知：
X（g）+2Y（g）3Z（g）△H=-akJ·mol-1（a＞0），下列说法不正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
13．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣
B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．W的位置是第2周期，第IVA族
15．下列说法不正确的是
A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色
C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
16．下列说法正确的是
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：
Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：
Zn-2e-++2OH-=Zn（OH）2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
18．室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
19．已知断裂1molH2（g）中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量。
下列说法正确的是
A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-480.4kJ/mol
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+480.4kJ/mol
D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-240.2kJ/mol
20．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
21．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度（mol·L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
I（pH=2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II（pH=4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV（pH=4，含Cu2+）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是（）
A．在0～20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
23．25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO－）＜c（CH3COOH）
B．在pH＝7的溶液中，α（CH3COOH）＝0，α（CH3COO－）＝1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO－）与c（OH－）之和可大于c（H＋）
D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO－）之和保持不变
24．由硫铁矿烧渣（主要成分：
Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：
FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
25．某固体混合物中可能含有：
K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、有机推断题
26．A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。
已知烃B在标准状况下的密度为1.06g·L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是__________________。
（2）D+E→F的反应类型是_________________________。
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。
（4）下列说法正确的是___。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
三、填空题
27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是________。
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。
四、实验题
28．FeSO4受热分解的化学方程式为：
2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
请回答：
（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）________。
29．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
请回答：
已知：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
（1）仪器A的作用是______________________；
冰水浴冷却的目的是___________________（写两种）。
（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________________。
（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
①____________________________（用离子方程式表示），②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
（4）H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。
该设备的作用是_________，馏出物是_________。
（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______。
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤
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