D．当V>0时，溶液中一定存在：
c（Na＋）>c（F－）>c（OH－）>c（H＋）
12．[2020·江苏卷]温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表。
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（）
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
第Ⅱ卷
二、非选择【本包括6个小，共64分）
13．[2020·德州一模]（10分）
Ⅱ．减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。
有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为，电池总反应式为。
14．[2020·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]（9分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。
常温下进行下列实验：
①将1LpH＝3的A溶液分别与0.001mol·L1xLB溶液、0.001mol·L1yLD溶液充
分反应至中性，x、y大小关系为：
y＜x；
②浓度均为0.1mol·L1A和E溶液，pH：
A＜E；
③浓度均为0.1mol·L1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是溶液，判断理由是。
（2）用水稀释0.1mol·L1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）。
①
②
③c（H+）和c（OH）的乘积④OH的物质的量
（3）OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线（填写序号）。
（5）室温下，向0.01mol·L1C溶液中滴加0.01mol·L1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
15．[2020·河南省六市第二次联合考试]（11分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。
而甲醇是未来重要的绿色能源之一。
以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
（l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通TY容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为；
②100℃时反应I的平衡常数为。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。
A．c（H2）减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小
E．平衡常数K增大
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸气重整法。
该法中的一个主要反应为CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：
。
②甲醇部分氧化法。
在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系下图所示。
则当n（O2）／n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为。
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：
通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式；
②写出除去甲醇的离子方程式。
16．（10分）下图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）。
请完成下列问题：
（1）pH＝3
时溶液中铜元素的主要存在形式是。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH（填选项）。
A．＜1B．4左右C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是。
（4）25℃下Ksp[Cu（OH）2]＝。
（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式。
（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×1018
2.5×1013
1.3×1035
3.4×1028
6.4×1033
1.6×1024
为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的填选项）。
A．NaOHB．FeSC．Na2S
17．[2020·江西重点中学联考]（12分）下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。
（1）写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：
。
（2）已知：
，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为；若乙装置转移
后停止实验，烧杯中溶液的体积为200mL（25
），则此时溶液的pH=。
（不考虑电解产物的相互反应）
（3）工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，
的移动方向如图中标注，则
的出口是（填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜（填“能”或“不能”）。
（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用丁图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
。
18．[2020·课标全国卷]（12分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_____________________________。
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为________。
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_________________________________________________。
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）＋CO（g） ΔH＝＋108kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K＝。
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）T（8）（填“＜”“＞”或“＝”）。
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝mol·L－1。
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小。
⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：
v（5～6）
v（15～16）（填“＜”“＞”或“＝”），原因是。
2020届高三新课标原创月考试三（B卷）
课标化学答案与解析
1．C【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，而充电时的阴极发生还原反应，A项错；升高NH4Cl溶液的温度，水的离子积常数增大，但升高温度，促进NH4+的水解，使溶液中c（H+）增大，pH减小，B项错；该反应是气体体积减小的反应，即熵减小，反应能自发，说明该反应的△H<0，C项正确；Ag2CrO4为A2B型化合物，而AgCl为AB型化合物，虽Ksp（Ag2CrO4）2．D【解析】放电时阴离子应向电池负极移动，A项错；放电时Ag2O2中的Ag、O两种元素的化合价均降低，被还原，只作氧化剂，B项错；根据电池总反应知，每生成1molAg外电路转移2mol电子，C项错，负极发生氧化反应，D项正确。
3．C【解析】a管发生吸氧腐蚀，a处溶液的pH增大，b管发生析氢腐蚀，b处溶液的H+无增大pH减小，故C项错。
4．A【解析】反应开始至a点时v（H2）＝
＝1mol·L-1·min-1，A项正确；升温，n（H2）增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H＜0，B项错；该反应的正反应为气体体积减小的反应，降低压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时n（H2）应增大，C项错；
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
开始物质的量（mol）6800
转化物质的量（mol）2622
平衡物质的量（mol）4222
K＝
＝
＝0.5，D项错。
5．B【解析】放电时，Mg在负极上发生氧化反应：
xMg－2xe＝xMg2+，Mo3S4在正极上发生还原反应：
Mo3S4＋2xe＝Mo3S42；放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
充电时，阴极的电极反应式为：
xMg2+＋2xe＝xMg，阳极的电极反应式为：
Mo3S42—2xe＝Mo3S4。
故B项错误。
6．D【解析】②是0.01mol•L—1的CH3COONa溶液，溶液显碱性，③是0.01mol•L—1的CH3COONa和0.01mol•L—1醋酸的混合溶液，溶液中醋酸的电离程度大于CH3COO—的水解程度，溶液显酸性，但比①的酸性弱，故3种溶液中pH最小的是①，A项正确；②和③溶液中都含有Na+、CH3COO—、H+、OH—、CH3COOH和H2O，B项正确；结合选项A的分析，可判断C正确；向②中加少量的CH3COONa固体，c（CH3COO—）增大，水解程度减小，
增大，D项错。
7．D【解析】在其他条件不变时，a、b、c三点反应物B2的物质的量依次增大，即B2的浓度依次增大，故反应速率c＞b＞a，A项错；增大反应物B2的浓度，能使平衡时A2的转化率增大，故A2的转化率大小为c＞b＞a，B项错；升高温度，生成物AB3的平衡体积分数增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，C项错；增大反应物B2的浓度，平衡正向移动，AB3的物质的量大小为c＞b＞a，D项正确。
8．C【解析】CH3COO—的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离，故相同温度下，溶液中水的电离程度：
溶液①＞溶液②，A项错；B项不遵守电荷守恒；C项，Ka＝
在一定温度下为常数，把该温度下的Kw＝c（H＋）·c（OH－）代入Ka得：
＝
，Kb、Kw在一定温度下为常数，所以，
为一常数；
在c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）的溶液中，CH3COOH发生电离，溶液呈酸性，故D项错。
9．C【解析】选项A中只有A是固体，气体质量不断变化，容器体积又固定，因而密度可以作为判断依据；选项B中反应是吸热反应，化学平衡常数增大，说明温度升高，因而反应速率也一定增大，B项正确：
，加入氯化铵固体后增大了NH
浓度，因温度不变Kb不变，故
减小，C项错；
，D项正确。
10．D【解析】甲池是原电池，将化学能转化为电能，乙、丙池是电解池，将电能转化为化学能，A项错；在碱性条件下，原电池负极反应不可能生成H+，应生成H2O，B项错；乙池中石墨电极与电源正极相连，作阳极，用惰性电极电解CuSO4溶液的电解反应式为2CuSO4＋H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4，要使CuSO4溶液恢复到原浓度需加固体CuO，C项错；n（O2）＝
＝0.0125mol，根据电子守恒可得，n[Mg（OH）2]＝2n（O2）＝0.025mol，n[Mg（OH）2]＝58g·mol－1×0.025mol＝1.45g，D项正确。
11．B 【解析】根据盖斯定律，将①式减去②式可得：
HF（aq）
H＋（aq）＋F－（aq） ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A项错；当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：
c（OH－）＝c（HF）＋c（H＋）；因F－水解，故溶液中存在：
c（F－）＜c（Na＋）＝0.05mol·L－1，故B项正确，C项错；D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c（F－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）或c（F－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）或c（Na＋）＝c（F－）＞c（OH－）＝c（H＋）或c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋），故D项错。
12．C【解析】A项，v（PCl3）＝
＝0.0016mol·L－1·s－1，A项错；B项，在温度为T时，平衡时c（PCl3）＝
＝0.10mol·L－1，升高温度c（PCl3）增大，说明升温，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH＞0，B错；C项，在温度T时，由初始加入1.0molPCl5可得：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
初始物质的量1.0mol00
转化物质的量0.20mol0.20mol0.20mol
平衡时物质的量0.80mol0.20mol0.20mol
其平衡常数K＝
＝
＝2.5×10－2mol·L－1，当充入1.0mol·L－1PCl5、0.20mol·L－1PCl3和0.20mol·L－1Cl2时，
Qc＝
＝
＝2.0×10－2mol·L－1，Qc＜K，故反应正向进行，v（正）＞v（逆），C项正确；D项，因温度T时，充入1.0molPCl5相当于充入1.0molPCl3、和1.0molCl2，设平衡时转化的PCl3物质的量为a，则：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
初始物质的量0mol1.0mol1.0mol
转化物质的量aaa
平衡时物质的量0.80mol0.20mol0.20mol
a＝0.80mol，PCl3的转化率为
＝80%。
现在相同温度下充入2.0molPCl3、和2.0molCl2，物质的量较原平衡加倍了，也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半，会使该平衡向生成PCl5的方向移动，故PCl3的转化率要升高，转化率大于80%，D项错。
13．（10分）Ⅰ．CO32水解程度大于NH4+水解程度
c（NH4+）＞c（CO32）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（H+）ZnCO3
Ⅱ．①CO2＋6H+＋
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