新疆阿瓦提县多浪乡中学届高三毕业班第二次质量检测理综化学试题及答案WORD版.docx
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新疆阿瓦提县多浪乡中学届高三毕业班第二次质量检测理综化学试题及答案WORD版
新疆阿瓦提县多浪乡中学2019届高三毕业班第二次质量检测理综化学试题
理科综合能力测试（化学部分）
考试时间：
2019.4
本试卷共15页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。
2.选择题的作答：
每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择题的作答：
用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4.选考题的作答：
先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．某溶液中含有较大量的Cl-、C
、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是（）
A．先加Mg（NO3）2,再加Ba（NO3）2,最后加AgNO3
B．先加Ba（NO3）2,再加AgNO3,最后加Mg（NO3）2
C．先加AgNO3,再加Ba（NO3）2,最后加Mg（NO3）2
D．先加Ba（NO3）2,再加Mg（NO3）2,最后加AgNO3
2．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。
铝—空气电池工作原理如图所示。
关于金属—空气电池的说法不正确的是（）
A．铝—空气电池（如上图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极
B．为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料
C．碱性溶液中，负极反应为Al（s）＋3OH－（aq）===Al（OH）3（s）＋3e－，每消耗2.7gAl（s），需耗氧6.72L（标准状况）
D．金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀
3．下列晶体中属于原子晶体的是（）
A．氖
B．食盐
C．干冰
D．金刚石
4．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（）
A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1
5．下列保存物质的方法正确的是（）
A．液氯贮存在干燥的钢瓶里
B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置
6．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）
A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素
7．可逆反应aX（g）＋bY（g）
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）—时间（t）图像如下图。
则下列说法中正确的是（）
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
二、非选择题：
共174分。
第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根椐要求作答
8．纯碱是一种重要的化工原料,目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
请按要求回答问题。
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
。
（2）写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式:
______________________
__________________、___________________________________________。
（3）CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
___________________________________________________________。
（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进,其相对优点有_________________
（填字母序号）。
A.提高了原料利用率
B.降低了生产成本
C.减少了环境污染
D.减轻了对设备的腐蚀
（5）产品纯碱中常含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,已知所取产品的质量为m1g,加热后所剩固体的质量为m2g,则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。
·
9．柠檬酸结构简式为：
（1）柠檬酸中的官能团有、（写名称）．
（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是mol．（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是（填序号）．A．可发生酯化反应B．可发生加成反应
C．可发生消去反应D．其分子式是C6H8O6．
10．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题．
①试比较K1．K2的大小，K1 K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ （填序号字母）：
a．容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：
3：
2b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的v（N2）正 v（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。
·
11．Ⅰ．已知：
R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO+R′OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。
与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
⑴A的分子式为_________________。
⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。
⑶写出C→D反应的化学方程式：
_______________________________________。
⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
_________________________，________________________。
①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
⑸写出G的结构简式：
____________________________________。
⑹写出①~④步反应所加试剂，反应条件和①~③步反应类型：
【化学——物质结构与性质】
12．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
A－，B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有______________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__________，配位体是____________。
【化学——有机化学基础】
13．萜品醇可作为消毒剂，抗氧化剂，医药和溶剂。
合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
⑴A所含官能团的名称是________________。
⑵A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式___________________。
⑶B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应
（4）B→C，E→F的反应类型分别为_____________，_____________。
⑸C→D的化学方程式为________________________________________________________。
⑹试剂Y的结构简式为______________________。
⑺通过常温下的反应，区别E，F和G的试剂是______________和_____________。
⑻G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
________________________。
新疆阿瓦提县多浪乡中学2019届高三毕业班第二次质量检测理综化学试题（参考答案）
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】D
【解析】所加试剂只沉淀一种离子,且不影响其他离子。
加入Ba（NO3）2时,只沉淀C
再加入Mg（NO3）2时,只沉淀OH-,最后加入AgNO3时,只沉淀Cl-,故只有D正确。
2．【答案】C
【解析】C项，电极反应式为
负极：
4Al（s）－12e－＋16OH－（aq）===4AlO
（aq）＋8H2O
正极：
3O2＋12e－＋6H2O===12OH－（aq）
所以每消耗2.7gAl，需耗氧（标准状况）的体积为
×
×3×22.4＝1.68L。
3．【答案】D
【解析】根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。
4．【答案】C
【解析】由于铁的物质的量为
＝0.4mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8mol（此时只产生Fe2＋）和1.2mol（此时只产生Fe3＋）之间，又产生0.3molNO2和0.2molNO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3mol×（5－4）＋0.2mol×（5－2）＝0.9mol，所以对应的产物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4，由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9mol，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol。
5．【答案】A
【解析】A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，正确；B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，错误；C项，溴强氧化性能腐蚀橡胶，故保存浓溴水的细口瓶不能用橡胶塞，错误；D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，错误。
6．【答案】C
【解析】有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，A错误；由置换反应的概念可知，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，C正确；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，D错误。
7．【答案】C
二、非选择题：
共174分。
第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根椐要求作答
8．【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）“氨碱法”中CO2来源于石灰石的煅烧,“联合制碱法”中CO2来源于合成氨工业的废气
（4）A、B、C
（5）w（NaHCO3）=
×100%
【解析】
（1）氨碱法向母液中加入Ca（OH）2时发生反应:
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）联合制碱法的反应原理是NH3+H2O+CO2+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl,
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）联合制碱法中CO2来源于NaHCO3的分解,而氨碱法CO2来源于煅烧石灰石。
（4）联合制碱法相比于氨碱法提高了食盐的利用率,避免了无水CaCl2的生成。
（5）根据反应:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm
168106168-106=62
xm1-m2
解得x=
（m1-m2）
故NaHCO3的质量分数:
×100%=
×100%
·
9．【答案】
（1）羟基；羧基；
（2）3；（3）AC．
【解析】
（1）柠檬酸中的官能团有-OH、-COOH，名称分别为羟基、羧基；
（2）1mol该物质含3mol-COOH，则1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是3mol；（3）含-PH、-COOH，均可发生酯化反应，故A正确；不存在不饱和键，则不能发生加成反应，故B错误；与-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，故C正确；由结构简式可知，其分子式是C6H8O7，故D错误．
10．【答案】
（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；
（2）①＞；②c；
（3）＞．
【解析】
（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变=134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；
（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2；
②N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则
a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，错误；
b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，错误；
c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，正确；
d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，错误；
（3）400℃时，NH3和N2．H2的物质的量浓度分别为：
1mol/L、2mol/L、3mol/L，400℃时，浓度商Qc=
=1/54=0.019＜K=0.5，说明反应正向进行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆．
·
11．【答案】
（1）C12H16O
（2）1-丙醇（或正丙醇）
（3）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（4）
（5）
（6）
【解析】
（1）A分子中碳氢原子数目比为3∶4，设A的分子式为（C3H4）nO，则：
40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O；
（2）由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B，E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为
；（3）C→D发生的是银镜反应，反应方程式为：
CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
2Ag↓+3NH3
+H2O+CH3CH2COONH4；
（4）E为
，符合苯环上只有两种不同环境H原子，则要求苯环上的基团是对称的，符合的为
；（5）结合最终产物
可知，G应有相同的碳架结构，根据相对分子质量为
118可知E应为
；（6）生成含有碳碳三键的物质，一般采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛与氢气在催化剂的条件下发生加成反应生成醇，第②步是醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生消去．可设计如下：
【化学——物质结构与性质】
12．【答案】离子键，配位键[FeF6]3－F－
【解析】有4个未成对电子的一定是过渡金属，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C为Fe元素，顺推出D为Ni，B为K，A为F元素。
在K3[FeF6]中K＋与[FeF6]3－之间是离子键，[FeF6]3－中Fe3＋与F－之间是配位键，Fe3＋是中心体，F－是配位体。
【化学——有机化学基础】
13．【答案】
（1）羰基羧基
（2）
（3）C8H14O3
（4）取代反应酯化反应（5）
+2NaOH
+NaBr+2H2O（6）CH3MgBr（7）NaNaHCO3溶液（8）
【解析】
（1）由有机物A的结构可知，A中含有羰基，羧基；
（2）A催化加氢生成Z，该反应为羰基与氢气发生加成反应，Z为
，通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，反应方程式为
；（3）根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，该同分异构体为对称结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，符合条件的同分异构体的结构简式为：
；
（4）由B到C的反应条件可知，B发生水解反应生成
，属于取代反应，结合信息反应，G的结构以E→F转化条件可知，F为
，E发生酯化反应生成F；（5）由反应条件可知，
在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，同时羧基与碱反应生成羧酸钠，得到
，C→D的反应方程式为
+2NaOH
+NaBr+2H2O；
（6）结合G的结构与反应信息可知，试剂Y为CH3MgBr；（7）由（5）中分析可知，
酸化生成E，E为
，F为
，对比E，F，G的结构，不同的官能团为羟基，羧基，酯基，加入NaHCO3溶液，只有E能反应产生CO2，鉴别出E，再在F，G中加入Na，G能产生H2，鉴别出了G；
（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子，羟基接在连接甲基的不饱和C原子上，H的结构简式为：
。
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