无锡备战高考化学乙醇与乙酸经典压轴题.docx

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无锡备战高考化学乙醇与乙酸经典压轴题

无锡备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题

一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）

1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是：

________________________。

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。

（3）通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。

（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤

【解析】

【分析】

（1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性；

（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；

（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；

（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。

【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，

故答案为：

催化作用和吸水作用；

（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，

故答案为：

吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；

（3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：

防止倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：

分液；

（5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；

②单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；

④正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；

⑤混合物中各物质的浓度浓度不再变化，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故⑤正确；

故答案为：

②④⑤。

2．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）C的结构简式为________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。

（4）写出下列反应方程式

①反应①的化学方程式____________；

②反应②的化学方程式_________________；

③反应⑤的化学方程式____________。

（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）

A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应

（6）丙烯分子中最多有______个原子共面

【答案】CH3COOH羧基氧化反应加聚反应

+HNO3

+H2OCH2=CH2＋H2O

CH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7

【解析】

【分析】

分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。

【详解】

（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；

（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；

（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为

+HNO3

+H2O；

反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2O

CH3CH2OH；

反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；

（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；

（6）丙烯分子的结构为

其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。

3．已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

根据下图转化关系完成下列各题：

（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。

（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。

（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：

反应②：

___________________________________；反应③：

___________________________________，反应类型是___________反应。

【答案】C2H4乙醛

羧基向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）

【解析】

【分析】

已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。

【详解】

（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为

；

（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；

（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O。

4．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（1）写出A的结构简式：

______________________，其官能团名称为__________。

（2）下列反应的化学方程式：

反应①：

____________________________________________；

反应③：

___________________________________________；

【答案】C2H5OH羟基2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

【解析】

【分析】

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应,A含有羟基，故A为C2H5OH，则C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，C2H5OH燃烧生成二氧化碳与水，C2H5OH与Na反应生成CH3CH2ONa与氢气，据此解答。

【详解】

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应，A含有羟基，故A为C2H5OH，则C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，C2H5OH燃烧生成二氧化碳与水，C2H5OH与Na反应生成CH3CH2ONa与氢气；

（1）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，乙醇催化氧化生成乙醛，由上述分析可以知道，A为乙醇，结构简式为：

C2H5OH；官能团为羟基；

故答案是：

C2H5OH；羟基；

（2）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式：

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O；

答案是：

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O。

【点睛】

铜丝在氧气中加热生成氧化铜，趁热插入到乙醇溶液中，发生氧化反应生成乙醛，方程式为：

2Cu+O2

2CuO，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O；两个反应合二为一，可得2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O,铜做催化剂。

5．F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平：

有机物A的分子式为

，其转化关系如下图：

请回答：

（1）F的结构简式是______。

（2）D中官能团的名称是______。

（3）

的反应类型是______。

（4）写出

的化学方程式____。

（5）下列说法正确的是__。

A．有机物B和F都能使酸性

溶液褪色

B．有机物C和E能用新制

浊液来鉴别

C．利用植物秸秆在一定条件下可以制备有机物B

D．等质量的B和F分别完全燃烧，消耗等量的氧气

（6）写出B的同分异构体的结构简式______。

【答案】

羧基氧化反应

ABC

【解析】

【分析】

F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为CH2＝CH2，由转化关系可知B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，有机物A的分子式为C3H6O2，应为HCOOCH2CH3，则E为HCOOH，以此解答该题。

【详解】

（1）由以上分析可知F为CH2＝CH2；

（2）D为乙酸，含有的官能团为羧基；

（3）B为乙醇，发生氧化反应生成乙醛；

（4）B+E→A的化学方程式为HCOOH+CH3CH2OH

HCOOCH2CH3+H2O；

（5）A．乙醇含有羟基，乙烯含有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化，则都能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B．有机物C含有醛基，E含有羧基，则能用新制Cu（OH）2浊液来鉴别，故B正确；

C．利用植物秸秆在一定条件下水解生成葡萄糖，可以制备有机物乙醇，故C正确；

D．等质量的B和F分别完全燃烧，消耗氧气的量不同，如二者等物质的量，则消耗的氧气的量相同，故D错误；

故答案为：

ABC；

（6）B为CH3CH2OH，对应的同分异构体为CH3OCH3。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：

①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。

（如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程）。

6．以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）C所含官能团的名称为_____________。

（2）写出C+E→F的化学方程式：

_______________________________________。

（3）下列说法不正确的是___

A．有机物A也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶

B．有机物B在一定条件下可以被氢气还原为A

C．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C

D．有机物E与A性质相似，互为同系物

【答案】羧基

D

【解析】

【分析】

根据题中各物质转化关系及分子式可知，乙烯与水加成生成A，A为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成B，B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成D为环氧乙烷

，D与水发生加成得E为HOCH2CH2OH，乙二醇与乙酸反应生成F（C6H10O4），F为二乙酸乙二酯

，据此解答。

【详解】

（1）C为CH3COOH，C分子中的官能团名称是羧基；

（2）C+E→F的化学方程式为

；

（3）A．有机物A为乙醇，淀粉发酵可制乙醇，且乙醇能与水以任意比互溶，故A正确；

B．B为CH3CHO，在一定条件下可以与氢气加成可生成乙醇，此反应也称为还原反应，故B正确；

C．B为CH3CHO，C为CH3COOH，可用新制的氢氧化铜鉴别，其中乙酸能溶解新制的氢氧化铜，CH3CHO与新制的氢氧化铜混合加热煮沸可生成砖红色Cu2O沉淀，故C正确；

D．E为HOCH2CH2OH，A为乙醇，含有的羟基数目不等，且分子组成相差也不是若干CH2基团，则E和A不可能是同系物，故D错误；

故答案为D。

7．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。

B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。

A．41%B．50%C．61%D．70%

【答案】直形冷凝管防止暴沸B

检漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC

【解析】

【分析】

【详解】

（1）直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；

（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加；

（3）2个环己醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水，生成

；

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物的密度较小，应该从分液漏斗的上口倒出；

（5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥；

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器；

（7）加入20g环己醇的物质的量为0.2mol，则生成的环己烯的物质的量为0.2mol，环己烯的质量为16.4g，实际产量为10g，通过计算可得环己烯产率是61%。

8．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

_____________

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：

________________。

（3）浓硫酸的作用是：

①_________；②________。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、____、______。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

【答案】

先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸催化作用吸水作用中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯防止倒吸分液防止大试管中液体暴沸而冲出导管②④⑤

【解析】

【分析】

【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。

（3）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．浓硫酸的作用为催化作用；吸水作用；

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（5）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．

（6）试管b中的液体不互溶分层，可以分液的方法分离提纯，具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液；

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管；

（8）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，错误；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，正确；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，错误；

④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，正确；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，正确；

答案选②④⑤。

9．图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：

3：

8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。

将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。

（填序号）

a.打开活塞

b.用鼓气气球不断鼓入空气

c.点燃酒精灯给铜丝加热

（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为___。

（3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu（OH）2，请简述实验操作___。

。

【答案】cab（或acb）有红色沉淀产生取一定量（约2-3mL）10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振荡（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可）

【解析】

【分析】

甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:

3:

8，则N（C）：

N（H）：

N（O）=

:

:

=2:

6:

1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O。

【详解】

甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:

3:

8，则N（C）：

N（H）：

N（O）=

:

:

=2:

6:

1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇；

（1）加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，则操作顺序为cab（或acb）；

（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，实验现象为：

有红色沉淀产生；

（3）配制试剂Cu（OH）2时需要保证NaOH过量，则具体操作为取一定量（约2-3mL）10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4滴~6滴）2%的CuSO4溶液并振荡。

10．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）图甲中冷凝水从________（a或b）进，图乙中B装置的名称为________；

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________；

（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是