无锡备战高考化学乙醇与乙酸经典压轴题.docx

1、无锡备战高考化学乙醇与乙酸经典压轴题无锡备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是：_。(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。(3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_。(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态

2、。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化【答案】催化作用和吸水作用 吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到 防止倒吸 分液 防止暴沸 【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性；（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导

3、管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水；（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。【详解】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化作用和吸水作用；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；（3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为

4、：防止倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；（5）单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故错误；单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故错误；正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故正确；混合物中各物质的浓度浓度不再变化，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故正确；故答案为：。2工业中很多重要的

5、原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为_。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_。（3）反应的反应类型分别为_、_。（4）写出下列反应方程式反应的化学方程式_；反应的化学方程式_；反应的化学方程式_。（5）丙烯酸（CH2 = CH COOH）可能发生的反应有_（填序号）A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应（6）丙烯分子中最多有_个原子共面【答案】CH3COOH 羧基 氧化反应 加聚反应 +HNO3+H2O CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O ABCDE 7 【解析】【分析】

6、分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。【详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；（3）反应为氧化反应，反应为加聚反应；（4）反应为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；反应为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH；反应为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O；（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；

7、（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。3已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是_，C的名称是_，F的结构简式是_。（2）D分子中的官能团名称是_，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_。（3）写出反应、的化学方程式并指出的反应类型：反应：_；反应：_，反应类型是_反应。【答案】C2H4 乙醛 羧基 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生

8、（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可） 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化（或取代） 【解析】【分析】已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3

9、溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。4A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。(1)写出A的结构简式：_，其官能团名称为_。(2)下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_；【答案】C2H5OH 羟基 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONa

10、H2 CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O 【解析】【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应,A含有羟基，故A为C2H5OH，则C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，C2H5OH燃烧生成二氧化碳与水，C2H5OH与Na反应生成CH3CH2ONa与氢气，据此解答。【详解】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应，A含有羟基，故A为C2H5OH，则C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，C2H5OH燃烧生成二氧化

11、碳与水，C2H5OH与Na反应生成CH3CH2ONa与氢气；(1)A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，乙醇催化氧化生成乙醛，由上述分析可以知道，A为乙醇，结构简式为：C2H5OH；官能团为羟基；故答案是：C2H5OH；羟基； (2)乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O；答案是：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O。【点睛】铜丝在氧气中加热生成氧化铜，趁热插入到乙醇溶液

12、中，发生氧化反应生成乙醛，方程式为：2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O；两个反应合二为一，可得2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,铜做催化剂。5F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平：有机物A的分子式为，其转化关系如下图：请回答：（1）F的结构简式是_。（2）D中官能团的名称是_。（3）的反应类型是_。（4）写出的化学方程式_。（5）下列说法正确的是_。A有机物B和F都能使酸性溶液褪色B有机物C和E能用新制浊液来鉴别C利用植物秸秆在一定条件下可以制备有机物BD等质量的B和F分别完全燃烧，消耗等量的氧气（6）写出B的

13、同分异构体的结构简式_。【答案】 羧基 氧化反应 ABC 【解析】【分析】F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为CH2CH2，由转化关系可知B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，有机物A的分子式为C3H6O2，应为HCOOCH2CH3，则E为HCOOH，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知F为CH2CH2；(2)D为乙酸，含有的官能团为羧基；(3)B为乙醇，发生氧化反应生成乙醛；(4)B+EA的化学方程式为HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；(5)A乙醇含有羟基，乙烯含有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化，则都能

14、使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B有机物C含有醛基，E含有羧基，则能用新制Cu(OH)2浊液来鉴别，故B正确；C利用植物秸秆在一定条件下水解生成葡萄糖，可以制备有机物乙醇，故C正确；D等质量的B和F分别完全燃烧，消耗氧气的量不同，如二者等物质的量，则消耗的氧气的量相同，故D错误；故答案为：ABC；(6)B为CH3CH2OH，对应的同分异构体为CH3OCH3。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；在浓H2SO4存在的条件下加热

15、，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。6以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）C所含官能团的名称为_。（2）写出C+EF的化学方程式：_。（3）下列说法不正确的是_A有机物A也可由淀粉发酵制得

16、，能与水以任意比互溶B有机物B在一定条件下可以被氢气还原为AC可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与CD有机物E与A性质相似，互为同系物【答案】羧基 D 【解析】【分析】根据题中各物质转化关系及分子式可知，乙烯与水加成生成A，A为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成B，B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成D为环氧乙烷，D与水发生加成得E为HOCH2CH2OH，乙二醇与乙酸反应生成F(C6H10O4)，F为二乙酸乙二酯，据此解答。【详解】(1)C为CH3COOH，C分子中的官能团名称是羧基；(2)C+EF

17、的化学方程式为；(3)A有机物A为乙醇，淀粉发酵可制乙醇，且乙醇能与水以任意比互溶，故A正确；BB为CH3CHO，在一定条件下可以与氢气加成可生成乙醇，此反应也称为还原反应，故B正确；CB为CH3CHO，C为CH3COOH，可用新制的氢氧化铜鉴别，其中乙酸能溶解新制的氢氧化铜，CH3CHO与新制的氢氧化铜混合加热煮沸可生成砖红色Cu2O沉淀，故C正确；DE为HOCH2CH2OH，A为乙醇，含有的羟基数目不等，且分子组成相差也不是若干CH2基团，则E和A不可能是同系物，故D错误；故答案为D。7醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a

18、中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_（填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗

19、的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70%【答案】直形冷凝管 防止暴沸 B 检漏 上口倒出 干燥（或除水除醇） CD C 【解析】【分析】【详解】（1）直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段

20、时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加；（3）2个环己醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水，生成；（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物的密度较小，应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥；（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器；（7）加入20g环己醇的物质的量为0.2mol，则生成的环己烯的物质的量为0.2mol，环己烯的质量为16.4g，实际产量为10g，通过计算可得环己烯产率是61%。8“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图

21、所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：_。（3）浓硫酸的作用是：_；_。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_、_ 、_。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到

22、化学平衡状态的有(填序号)_。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化【答案】 先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸 催化作用 吸水作用 中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味， 溶解挥发出来的乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯 防止倒吸 分液 防止大试管中液体暴沸而冲出导管 【解析】【分析】【详解】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热

23、发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动浓硫酸的作用为催化作用；吸水作用；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸

24、钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸（6）试管b中的液体不互溶分层，可以分液的方法分离提纯，具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液；（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管；（8）单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，错误；单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，正确；单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，错误；正反应的速率与逆

25、反应的速率相等，说明到达平衡状态，正确；混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，正确；答案选。9图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400以下，按要求完成实验。（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是_。（填序号）a.打开活塞b.用鼓气气球不断鼓入空气c.点燃酒精灯给铜丝加热（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为_。（3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作_。【答案】cab（或ac

26、b） 有红色沉淀产生 取一定量（约2-3mL）10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4滴6滴）2%的CuSO4溶液，振荡（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可） 【解析】【分析】甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：N(O)=:=2:6:1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条

27、件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O。【详解】甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：N(O)=:=2:6:1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇；(1)加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，则操作顺序为cab(或acb)；(2)实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(O

28、H)2混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O，实验现象为：有红色沉淀产生；(3)配制试剂Cu(OH)2时需要保证NaOH过量，则具体操作为取一定量(约2-3mL)10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴(约4滴6滴)2%的CuSO4溶液并振荡。10实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）图甲中冷凝水从_(a或b)进，图乙中B装置的名称为_；（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_；（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是