学年安徽省淮北市同仁中学高二上学期期中考试化学试题.docx

学年安徽省淮北市同仁中学高二上学期期中考试化学试题.docx

《学年安徽省淮北市同仁中学高二上学期期中考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年安徽省淮北市同仁中学高二上学期期中考试化学试题.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年安徽省淮北市同仁中学高二上学期期中考试化学试题

淮北市同仁中学2017-----2018年度第一学期

高二期中考试化学试题（最新）

注意事项：

1.本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第一部分选择题（共48分）

选择题：

（本题共16小题，每题3分，，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应:

C57H104O6（s）+80O2（g）

57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为　（　　）

A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1

2.对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（）

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D.反应物H2和O2比产物H2O稳定

3.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）

A．活化分子的能量明显增加B降低了反应的活化能

C.增加了活化分子的百分数D.改变了化学反应的能量变化

4.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，则反应

HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为（）

A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/mol

C．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol

5.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L·min）,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A．0．5mol/（L·min）B．1mol/（L·min）

C．2mol/（L·min）D．3mol/（L·min）

6．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） 

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

 B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

 C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA 

D．46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA

7．一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2（g）,发生如下反应：

2NO2

2NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：

2：

1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

8．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H=—Q2kJ/mol下列说法正确的是（）

A．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q2

9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

A．3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）

B．H2（g）+I2（g）

2HI（g）

C．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）

D．C（s）+CO2（g）

2CO（g）

10.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中

和

代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是　（　）

A.一定属于吸热反应　　B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应　　D.一定属于分解反应

11.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是　（　　）

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2

+10H++6e-

Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH-向正极迁移

12.图1是铜锌原电池示意图。

图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示　（　）

A.铜棒的质量B.c（Zn2+）C.c（H+）D.c（

）

13．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）

 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（  ）  

①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 

②X、Y、Z的浓度不再发生变化 

③容器中的压强不再发生变化 

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y 

A.①②   B.①④   C.②③     D.③④

14.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）＋CO（g）

1/2N2（g）＋CO2（g）； ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ） 

A  加催化剂同时升高温度              B  加催化剂同时增大压强

C  升高温度同时充入N2                D  降低温度同时增大压强

15.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:

1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

X+2Y

2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:

2，则Y的转化率最接近于（  ） 

A.33%                  B.40%                 C.50%                 D.66% 

16.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）

　A．正极反应式为：

O2+2H2O+4e－=4OH－

　B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

　C．该燃料电池的总反应方程式为：

2H2+O2=2H2O

　D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

第二部分非选择题（共52分）

17.（9分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。

甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ·mol－1

H2O（l）===H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1

则356g“可燃冰”（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量____________.

（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为______________________________________________________

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。

当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。

试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式————————————————.

19.（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）⊿H<0。

（1）该反应的平衡常数K值的表达式：

K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行。

20．（8分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：

A（g）+B（g）

2C（g）

反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为

c（A）=0．5mol/L，c（B）=0．75mol/L，c（C）=0．5mol/L。

试计算A、B物质的起始浓度各为多少？

21．（10分）反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）⊿H=—92．4kJ/mol在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2）=4mol/L，c（H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：

（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？

（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？

淮北市同仁中学2017-----2018年度第一学期

高二期中考试化学答题卡

一.选择题

1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]16[A][B][C][D]

2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]

3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D]

4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]

5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]

二．填空：

17．（共9分，每空3分）

（1）______________

（2）________________________________________

（3）________________________________________

18．（共17分）

（1）————————————

———————————————————（3分）

（2）——————————

———————————————————————————（2分）

____________________________（3分）_______________________（3分）

—————————————————————————————

19.（共8分，各空2分）

（1）————————————————

（2）————————————————————

20．（8分）

21.（共10分）

（1）

（2）

高二化学月考试卷答案

一选择题

DBCDCCACBAACCBDD

二、非选择题

17.1780.6KJ

B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．

C4H10（g）+13/2O2（g）==4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=-2900KJ/mol

18.

（1）氢气氧化2H2+O2===2H2O

（2）负正

紫色向D移动

4OH-—4e-==O2↑+2H2O4H2O+4e-==2H2↑|+4OH-

是形成了氢氧燃料电池

19.K=c2（SO3）/c2（SO2）c（O2）

减小增大

在常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率已经达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大

20.（8分）

解：

设反应过程中A的转化浓度为xmol/L。

A（气）+B（气）=2C（气）

开始浓度（mol/L）0.5+x0.75+x0

转化浓度（mol/L）xx2x

最终浓度（mol/L）0.50.750.5

求得x=0.25mol/L

所以c（A）=0．75mol/Lc（B）=1mol/L

21．（10分）

解：

（1）设N2的转化浓度为xmol/L。

N2+3H2

2NH3

开始浓度（mol/L）480

转化浓度（mol/L）x3x2x

平衡浓度（mol/L）4—x8—3x2x

求得x=4mol/L×10%=0.4mol/L

所以c（N2）=（4—0.4）mol/L=3．6mol/L

c（H2）=（8—3×0.4）mol/L=6．8mol/L

c（NH3）=2×0.4mol/L=0．8mol/L

（2）V（NH3）%=0.8/（3.6+6.8+0.8）×100%=7．14%