江苏省徐州市中考一模化学试题 2 答案和解析.docx
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江苏省徐州市中考一模化学试题2答案和解析
【最新】江苏省徐州市中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．【最新】徐州市荣获国家生态园林城市第一名。
下列有关说法错误的是
A．我市打造的“一城青山半城湖”，降低了空气中PM2.5的含量
B．“云龙湖边看云雾、湖东路上醉花香”，说明微粒不断运动
C．市区177个公园免费开放，游客增多，加剧了温室效应
D．多个太阳能光伏发电厂运营，减少了有害气体的排放
2．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（ ）
A．构成物质的三种微粒：
原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：
隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：
保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．一般垃圾的处理方法：
分类回收、填埋和高温堆肥
3．银器变黑的原理是：
。
下列说法中，正确的是（ ）
A．X中银、硫元素的原子个数比为1：
1
B．反应中H2S和O2的质量比为17：
16
C．该反应属于置换反应
D．反应前后硫元素的化合价没有变化
4．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是（ ）
A．衣
①鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
②衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用
B．食
①蔬菜含维生素，种植时使用尿素CO（NH2）2属于有机氮肥
②鸡蛋清中加入盐卤，蛋白质发生了化学反应
C．住
①修建房屋使用的铝合金属于复合材料
②用化学材料刚装修好的房子，会释放出甲醛等物质，不宜立即入住
D．行
①共享单车为人们绿色出行提供了便利
②活性炭包可用于吸附汽车内的异味
A．AB．BC．CD．D
5．下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
B．将镁带放入食醋中，镁带表面快速冒出气泡
C．将熟石灰与铵盐混合研磨，能闻到烧焦羽毛的气味
D．将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色
6．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
7．同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验：
下列有关描述正确的是（）
A．实验①中正、负极产生气体的体积比为
B．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气
C．实验②不能确认水是由氢、氧两种元素组成
D．两个反应中，原子的种类和个数均保持不变
8．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。
下列说法不正确的是
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
9．下列对某一主题化学知识的归纳，不正确的一组是（ ）
A．
生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
B．
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，能验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序
C．
检验烧碱是否变质只能使用稀盐酸
D．
硝酸铵溶于水，溶液温度降低
A．AB．BC．CD．D
10．某化学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。
关于该实验有下列说法：
①白磷燃烧会产生大量的白雾；②白磷不足会使测定结果偏小；③实验中注射器活塞先向右移动，后向左移动；④若注射器活塞最终停在10mL刻度处，说明氧气体积分数约为1/5；⑤胶头滴管与注射器中的水，作用相同。
其中正确的是（ ）
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．③④⑤
二、填空题
11．用适当的化学用语填写下列空白：
（1）改良酸性土壤的碱是_____。
（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子是：
_____。
（3）含有氮元素、钾元素的复合肥：
_____。
（4）用胃舒平（有效成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多涉及的化学反应：
_____。
12．慈善不仅是手的给予，更是心的奉献，我校团员利用假期经常到敬老院慰问老人。
（1）同学们带去了牛奶、凉拌海带丝、米糕、水果等，其中牛奶富含的营养素是_____，海带中富含的人体必需的微量元素是_____。
（2）吃饭时，小吕同学给李爷爷倒了一小杯“江小白”牌白酒，白酒中含有的酒精属于_____（填“无机物”或“有机物”）
（3）在给老人检查身体时，发现王奶奶得了夜盲症，这是因为缺乏_____。
（4）离开时，同学们将塑料袋回收再利用，这样做有利于减轻“_____”。
13．潘安湖因晋朝美男畅游徐州山水时而得名，拥有大片湖面，水草丰茂。
树人中学化学兴趣小组春游时带回一瓶浑浊的湖水，准备对其进行净化。
请回答下列问题：
（1）要想知湖水是否为硬水，可使用_____检测。
生活中经常使用_____的方法降低水的硬度。
（2）兴趣小组的同学向湖水中加入明矾，搅拌静置后再过滤。
明矾的作用是_____。
（3）下列对过滤过程及结果的描述，正确的是_____（填写编号）。
①此过程发生的是物理变化
②过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离
③过滤中玻璃棒的作用是引流
④过滤得到的“水”符合饮用水标准
（4）污泥经过处理可得到沼气（主要成分为甲烷），请写出甲烷燃烧的化学方程式：
_____。
三、实验题
14．化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取和收集某些气体的实验，请回答：
（1）按下列要求写出装置A-E中仪器名称：
属于金属材料的仪器是_____，属于无机非金属材料且能控制反应速率的仪器是_____。
（2）实验室能用A装置制氧气，该反应的化学方程式是_____。
该发生装置中有一处不足，请你写出改进不足的方法_____。
若用装置F收集氧气，验满的方法是_____（填写操作、现象和结论）。
（3）该兴趣小组的同学又设计了如图所示微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式：
_____。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。
（4）实验室也可以用图G装置去制取氢气，试管中所放的固体药品是_____。
利用该装置制取气体，其优点是_____（写出1条）。
四、科学探究题
15．化学兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。
（1）探究酸和碱能否发生反应。
方案1：
甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。
甲同学得出结论：
酸和碱能发生反应。
方案2：
乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：
酸和碱能发生反应。
交流讨论：
大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是_____；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_____7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_____。
（2）探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）
试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）
（1）Na2SO4；
（2）Na2SO4和_____。
（设计实验）
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有_____产生
猜想
（2）成立
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
_____
（实验反思）
为了验证猜想
（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）
ABaCl2溶液BCuCFe2O3
五、计算题
16．铜镁合金常用作飞机天线等材料。
化学兴趣小组要测定某种铜镁合金的组成（其他元素忽略
不计），进行如下实验：
取铜镁合金10g放入烧杯，将150g稀硫酸分3次加入，充分反应后，测得
剩余固体的质量如下：
实验次数
1
2
3
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
剩余固体质量/g
8.8
7.6
6.6
（1）10g铜镁合金中铜的质量是_______g。
（2）稀硫酸中的溶质质量分数是________（写出解题过程）。
参考答案
1．C
【详解】
A．我市打造的“一城青山半城湖”，改善了城市环境状况，降低了空气中PM2.5的含量，选项A正确；
B．“云龙湖边看云雾、湖东路上醉花香”，人闻到花香，说明花中香精分子不断运动，选项B正确；
C．市区177个公园免费开放，游客增多，人的呼吸不会造成二氧化碳排放急剧增加，并不能加剧温室效应，选项C错误；
D．多个太阳能光伏发电厂运营，减少了化石燃料的燃烧，从而减少了有害气体的排放，选项D正确。
故选C。
2．B
【详解】
A、构成物质的三种微粒：
原子、分子、离子，故正确；
B、灭火的三种方法：
隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低，故错误；
C、常见的三种防锈措施：
保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构，故正确；
D、垃圾的处理方法有分类回收、填埋和高温堆肥等，故正确。
故选B。
3．D
【详解】
A、由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则X中银、硫元素的原子个数比为2：
1；不符合题意；
B、根据化学方程式，反应中H2S和O2的质量比为=（34×2）：
32=17：
8，不符合题意；
C、由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应；该反应的反应物有三种，不是置换反应，不符合题意；
D、根据化学方程式知道：
含有硫元素的物质是H2S、生成物X是Ag2S，H、Ag都显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则它们中的硫元素的化合价都是-2价，符合题意。
故选D。
4．D
【分析】
根据物质的性质结合物质与衣食住行的关系进行解答。
【详解】
A、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧没有烧焦羽毛的气味，故鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法，正确；衣服上的油污用汽油清洗是利用其溶解作用，错误，不符合题意；B、蔬菜含维生素，种植时使用尿素属于有机氮肥，正确；鸡蛋清中加入盐卤，没有产生新物质，蛋白质发生的是物理变化，错误，不符合题意；C、修建房屋使用的铝合金属于金属材料，错误；用化学材料刚装修好的房子，会释放甲醛等物质，不宜立即入住，正确，不符合题意；D、共享单车为人们绿色出行提供了便利，正确；活性炭具有吸附性，可用于吸附汽车内的异味，正确，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】
A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确；
B、将镁带放入食醋中，能与醋酸反应生成氢气，镁带表面快速冒出气泡，故选项说法正确；
C、将熟石灰与铵盐混合研磨，放出有刺激性气味的气体，不能闻到烧焦羽毛的气味，故选项说法错误；
D、将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色，故选项说法正确。
故选C。
6．C
【解析】
A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数=
39.0%，正确；D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，错误。
故选C。
7．D
【详解】
A、实验①是电解水，电解水时，连接正极的玻璃管内生成的氧气与连接负极的玻璃管内生成的产生氢气的体积比为
，选项错误；
B、实验②是氢气与氧气燃烧后生成水的反应，不能检验氢气中是否混有水蒸气，选项错误；
C、实验②中氢气燃烧生成了水，化学反应前后元素种类不变，能够确认水是由氢、氧两种元素组成，选项错误；
D、两个反应都属于化学反应，原子的种类和个数均保持不变，选项正确，故选D。
8．B
【详解】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为
，故B项错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有
生成，故C项正确；
D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。
故选B。
9．C
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故正确；
B、将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，硫酸铝溶液中的铜表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸铝反应，即铝比铜活泼，硝酸银溶液中中的铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜比银活泼，该选项能够达到实验目的，故正确；
C、烧碱变质过程中有碳酸钠生成，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
检验烧碱是否变质可以使用稀盐酸，也可以用氯化钙等，故错误；
D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故正确。
故选C。
10．C
【详解】
①白磷燃烧后生成的五氧化二磷粉末在空气中悬浮形成白烟，选项错误；
②实验中如果白磷不足，实验后试管中有氧气剩余，会使测定结果偏小，选项正确；
③实验开始时，生石灰与水反应放热，且白磷燃烧放出热量，热量使试管内的气体受热膨胀，注射器活塞先向右移动，实验后装置冷却，且试管内的气体减少，压强减小，在大气压的作用下，注射器活塞向左移动，选项正确；
④实验后若注射器活塞最终停在10mL刻度处，表明进入试管内的水的体积为10mL，证明试管内空气中的氧气的体积为10mL，说明氧气体积分数约为1/5，选项正确；
⑤胶头滴管中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，用来提供热量，使白磷燃烧，注射器中的水用来显示试管内气体体积的变化，所以胶头滴管与注射器中的水的作用不同，选项错误，故选C。
11．Ca（OH）2
KNO3
【详解】
（1）可改良酸性土壤的碱为氢氧化钙；氢氧根的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，因此氢氧化钙的化学式为：
Ca（OH）2；
（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子是硫酸根离子，可表示为SO42-；
（3）硝酸钾是一种含有氮元素和钾元素的复合肥，可表示为：
KNO3；
（4）盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程为：
。
12．蛋白质碘或I有机物维生素A白色污染
【详解】
（1）蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中；多食海带丝能补充碘元素，碘是人体必需的微量元素;
（2）白酒是酒精的水溶液，酒精属于有机物；
（3）缺乏维生素A易患夜盲症；
（4）废弃的塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”，所以将塑料袋回收再利用，这样做有利于减轻“白色污染”。
13．肥皂水煮沸吸附水中悬浮颗粒形成较大颗粒而沉降①②③
【详解】
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）向水中加入明矾，搅拌静置后再过滤，明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；
（3）过滤原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离，是将不溶性固体与液体分离的方法，过滤中玻璃棒的作用是引流，不能除去可溶性的盐类物质，过滤后的水不能饮用，没有新物质生成，属于物理变化；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程为：
。
14．铁架台分液漏斗
在试管口放一团蓬松的棉花将带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，则满
（或
）可燃物的温度要达到着火点锌粒或Zn废物利用（或控制反应随时开始随时停止）
【详解】
（1）铁架台是常用的加持仪器，是用金属材料制成的；分液漏斗是玻璃仪器并能控制反应速率，玻璃属于无机非金属材料；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程为
；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；若用装置F收集氧气，验满的方法是：
在a管口放一根带火星的木条，木条复燃，证明满了；
（3）①双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式分别为：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、
；
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触的条件；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；利用该装置制取气体，其优点是：
可以控制反应的发生和停止或废物利用。
15．红稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液小于或等于
H2SO4气泡开始无明显现象，过一会溶液由无色变成红色C
【详解】
方案1：
NaOH溶液显碱性，使酚酞试液变红，加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液由红色变成无色，说明二者发生了反应；
交流讨论：
乙同学中NaOH溶液加入一定量稀硫酸后，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液，当测得溶液的pH必须等于或小于 7时，才能证明酸和碱能发生反应，若不反应，pH一定大于7；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
提出猜想：
甲同学实验后溶液为无色，溶液呈中性或酸性，因此溶液中的溶质有两种情况
（1）Na2SO4、
（2）Na2SO4和H2SO4；
[设计实验]向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液，锌粒逐渐减少，有气泡产生，说明溶液中含有硫酸，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH 溶液，并不断振荡试管，开始无明显现象，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应，过一会发现溶液变红色，是因为硫酸完全反应后氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，使溶液变红色；
[实验反思]A、BaCl2溶液能和硫酸钠、硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，因此不能用氯化钡溶液检验是否含有硫酸，故错误；
B、Cu与硫酸不反应，不能说明猜想
（2）正确，故错误；
C、Fe2O3能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变成黄色，可以用氧化铁检验是否含有稀硫酸，故正确。
16．
（1）6.6
（2）9.8%
【详解】
（1）由表中信息知，10g铜镁合金中铜的质量是6.6g。
（2）50g稀硫酸与1.2g镁恰好完全反应
设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
24∶98=1.2g∶x
x=4.9g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=9.8%
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